2022-2023学年四川省遂宁市职业中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省遂宁市职业中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA62g氧化钠和78g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为06NA34gNH3中含NH键数目为02NA常温下1L 05mol/L NH4Cl溶液与2L 025mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同在标准状况下，224L 甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:15

2、6 g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA1mol 固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA A B C D参考答案：B略2. 亚硝酸钠（NaNO2）是一种常用的食品添加剂，具有防腐和增色作用。下列对亚硝酸钠性质的分析中，不合理的是A亚硝酸钠中含有钠元素，焰色反应呈黄色B已知亚硝酸为弱酸，则亚硝酸钠溶液呈碱性C亚硝酸钠属于盐类物质，其水溶液能与金属钾反应生成金属钠D亚硝酸钠中氮元素化合价为+3，可能既具有氧化性又具有还原性参考答案：C略3. 利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（ ） AFeS与稀硫酸B铜与浓硫酸C稀硝酸与铜片D电石与水参考答案：A考点

3、：化学实验方案的评价；气体的收集；实验装置综合 分析：由图可知，为固体与液体反应不加热制取气体的装置，且生成的气体利用向上排空气法收集，则气体的密度比空气的密度大，以此来解答解答：解：A为固体与液体反应不加热，且生成硫化氢的密度比空气密度大，利用向上排空气法收集，故A选；B铜与浓硫酸反应需要加热，故B不选；C稀硝酸与铜片反应生成NO，NO不能利用排空气法收集，故C不选；D反应生成乙炔，密度比空气的密度小，故D不选；故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集等，把握制备原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大4. 下表所列各组物质中，

4、物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系甲乙丙丁CuCuOCuSO4Cu(NO3)2 Na2CO3NaOHNaHCO3CO2(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3CH3CH2ClC2H5OHCH2=CH2CH3CH3A B C D 参考答案：A略5. 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）A在18中含有个氧原子B标准状况下，224L空气含有个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2D含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为mol/L参考答案：A略6. NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24L H

5、2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，100ml 1 moIL-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD3.4g NH3中含NH键数目为0.2NA参考答案：B略7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=l的溶液中：K、Fe2、MnO4、SO42B.c(Fe3+)=0.lmol/L的溶液中：K、ClO、SO42、SCNC. pH=12的溶液中：K、Na、Br、AlO2D.与铝反应生成H2的溶液中：NH4、K、Cl、SiO32参考答案：CpH1的溶液呈酸性，MnO4可将Fe2氧化，A项错误。Fe3与S

6、CN可形成Fe(SCN)3，B项错误；pH12的溶液为强碱性溶液，四种离子能大量共存，C项正确；与铝反应生成H2的溶液若呈强酸性，则SiO32不能大量存在，若呈强碱性则NH4+不能大量存在，故D项错误。8. 下列说法正确的是A氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键C阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性D某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种的化合物相互反应后，得到了该元素的单质，则该元素一定是非金属元素参考答案：D略9. 在实验室里可按下图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收，则R是A HCl B NO C

7、NO2 D NH3参考答案：D10. (08枣庄调研)丙烯醇（CH2=CHCH2OH）可发生的化学反应有（） 加成v 氧化 酯化 加聚 取代 A只有 B只有 C D只有参考答案：答案：C11. 升高温度，下列数据不一定增大的是（）A化学反应速率v B水的离子积常数KwC化学平衡常数K D弱酸的电离平衡常数Ki参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡；水的电离专题：基本概念与基本理论分析：升高温度反应速率增大，水和弱酸的电离为吸热过程，温度升高促进电离，而化学反应可能为吸热反应也可能为放热反应，则升高温度K不一定增大，以此来解答解答：解：A升高温

8、度，活化分子的百分数增大，有效碰撞的次数增多，则反应速率加快，故A不选；B水的电离吸热，升高温度促进电离，水的离子积常数Kw增大，故B不选；C若化学反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，K减小，故C选；D弱酸的电离吸热，升高温度促进电离，弱酸的电离平衡常数Ki增大，故D不选；故选C点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度对反应速率、平衡常数的影响为解答的关键，注意化学反应可能吸热或放热，题目难度不大12. 在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g) +3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度）。下列结论正确的是Aa、c两点A2

9、的转化率相等 B正反应一定是吸热反应，且T2T1 Cb点时，平衡体系中A、B原子数之比为1: 3D向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态参考答案：C略13. 工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是A品红溶液 B浓硝酸 C碘水、淀粉溶液 D以上都能参考答案：C略14. 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是()A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成

10、的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m参考答案：A略15. 在容积为2L的容器内发生反应： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0 ，起始时充入1mol CO和0.8mol H2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2molL-1，下列说法正确的是 （ ） A该反应的平衡常数为： K=2/15 BCO和H2O的转化率相同 C2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0.lmol/（Lmin） D升高温度时，V正减小，v逆增大参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. CuSO4溶液与K2C

11、2O4溶液混合反应，产物之一是某种只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 molL1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mlKMnO4溶液。步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml Na2S2O3溶液。已知涉及的部分反应的离子方程式为：步骤a：2MnO45C2O42

12、16H=2Mn28H2O10CO2步骤b：2Cu24I=2CuII2 I22S2O32=2IS4O62（1）已知室温下CuI的Ksp=1.271012，欲使溶液中c(Cu+)1.0106 molL1，应保持溶液中c(I) molL1。（2）MnO4在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2。写出该反应的离子方程式为 。若无此加热操作，则测定的Cu2的含量将会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为 。（4）通过计算确定样品晶体的组成。参考答案：（1）1.2710-6 （2）4 MnO4 +12H+ 4Mn2+ +5O2+6H2O 偏高

13、 （3）溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 （4）2MnO4 5C2O42 2S2O32 I2 2Cu2+ 2 5 2 20.2810-3mol 410-3mol 0.25810-3mol 210-3moln (C2O42)= 410-3mol n (Cu2+)= 210-3mol 根据电荷守恒原理：n (K+)=410-3mol根据质量守恒原理m (H2O)=0.672039410-364210-388410-3=0.036gn (H2O)=210-3 n (K+)：n (Cu2+)：n (C2O42)：n (H2O)=2：1：2：1 化学式为：K2Cu(C2O4)2H2O 略三、综合题（

14、本题包括3个小题，共30分）17. 某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：.（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图所示实验。 X溶液是 ，滴入的量一般为 。（2）乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH，直至盐酸过量。写出测定溶液pH的方法： 。上图中哪个图像符合该同学的记录 （填序号）。（3）你认为甲、乙两位同学的实验中， （填“甲同学”、“乙同学”或“甲、乙两同学”）的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请说明

15、理由： 。.丙同学测出10mL 10%的NaOH溶液和不同体积的10%的盐酸溶液混合过程中，溶液的温度变化见下表（假设两溶液密度相同）。加入盐酸的体积()/mL24681012141618溶液温度上升5.29.612.016.018.216.715.714.713.7就此实验回答：（4）盐酸和氢氧化钠的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（5）请在图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图，并在曲线上画出能表示两者之间恰好完全反应的点，并用字母P表示。.丁同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液

16、，再逐滴加入该盐酸，pH测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系如图所示。（6）请以此次测定的结果为依据计算该盐酸的实际质量分数为 。（7）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因（若一致，此空可不填）： 。参考答案：.（1）酚酞 ，12滴；（2）用干净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对照，读出溶液的pH即可。C （3）乙同学。甲同学的实验不能充分说明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质。乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐渐减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了；.（1）放热反应；

17、（2）曲线见下图；.（1）29.2%；（2）盐酸具有挥发性。略18. (16分)A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增加的前三周期的元素，其中A、C原子核外有两个未成对电子， H是第四周期元素原子中未成对电子数最多的元素，B和D同主族，B、D、E、F原子半径随原子序数变化如图所示，（1） H位于元素周期表中第 周期第 族；F的基态原子价层电子排布式为 。（2）B、C、F第一电离能从大到小的顺序是 ，与A同主族的短周期元素的氧化物的晶体类型是 ；（3）C的氢化物和F的氢化物相比，沸点较高的是 ，较稳定的是_(写化学式)。（4）已知H的单质与B的最高价氧化物的水化物的极稀的水溶液反应时，H被氧

18、化至+3价，B被还原至最低价，写出此反应的化学反应方程式 。（5）写出一个能证明C的非金属性比B强的且属于置换反应的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目 。参考答案：(除标明外，其余各2分)：（1） 四(1)，VIB(1);3s23p4;（2）NOS，原子晶体；（3）H 2O,H 2O。（4）8Cr+30HNO38Cr(NO3) 3+3NH4NO3+9H 2O。（5）4NH3+3O22N2+6H 2O。略19. (9分) “探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_个，属于氧化还原反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_，写出该反应的离子方程式_(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是_(填写物质序号)，属于非电解质的是_(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_.参考答案：(1)?(2)21Na2