2022-2023学年四川省资阳市安岳县驯龙中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年四川省资阳市安岳县驯龙中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是( )A的取值范围为0a50 B的最大值为2.5 C若将关系图改为C图时，则的取值范围为75a90 D若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80a90参考答案：D2. 下列离子方程式错误的是A氢氧化铝溶解在强碱中：Al(

2、OH)3+OH=Al(OH)4B苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O+H2O+CO2 C6H5OH+HCO3C亚硝酸钠与氯化亚铁的反应：NO2+2H+ + 2Fe2= 2Fe3+NO+H2OD纸层析实验中铜离子与氨水的显色反应原理：Cu2+4NH3H2O = Cu(NH3)42+4 H2O参考答案：C略3. 下列各组化合物的晶体都属于分子晶体的是 AH2O，O3，CCl4 BCCl4，(NH4)2S， H2O2 CSO2，SiO2，CS2 DP2O5，CO2，H3PO4参考答案：D略4. 在足量的水中加入、和，充分混合后将所得溶液加入用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产

3、物的质量比为（ ） A 8：1 B1：8 C355：108 D108：355参考答案：A略5. 两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液清洗后，使用水洗后后的移液管移取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用蒸馏水洗过的尚残留有蒸馏水的锥形瓶中，其它操作及读数全部正确，你的判断是A、甲操作有错 B、乙操作有错C、甲测得的数值一定比乙小 D、乙测得的值较准确参考答案：AD6. 反应mA(s)nB(g)pC(g)H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是A.npB.x点表示的正反应速率小于逆反应速率 C.x点

4、比y点时的反应速率慢D.若升高温度，该反应的平衡常数增大参考答案：C略7. 有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（ ）ABCA BABC CCBA DBCA参考答案：略8. 下列叙述中，不正确的是 ( )A在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行B升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0D青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O参考答案

5、：C略9. 关于下列各装置图的叙述不正确的是 A用装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D装置可以验证温度对化学平衡的影响参考答案：B略10. 下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10 有三种同分异构体 C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别参考答案：D略11. Al（OH）3即能与酸起反应，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al（OH）3属于 A两性氧化物 B两性氢氧化物 C盐 D有机物参考答案：B试题分析：既能与酸反应生成盐与水又能

6、与碱反应生成盐与水的氢氧化物属于两性氢氧化物A氧化物含有2种元素，其中一种元素为氧元素，且必须负价，而氢氧化铝含有H元素，不属于氧化物，故A错误；BAl（OH）3即能与酸起反应生成氯化铝与水，又能与强碱溶液起反应生成盐和水，说明Al（OH）3属于两性氢氧化物，故B正确；C氢氧化铝属于碱，不属于盐，故C错误；D氢氧化铝不含碳元素，属于无机物，故D错误，故选B12. 反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，达到平衡时，只改变下列一个条件，平衡不发生移动的是A升高温度 B恒温恒容充入氧气C. 恒温恒容充入SO3 D. 加入催化剂V2O5参考答案：DA.升高温度，平衡逆向移动，错误 B.恒温

7、恒容充入氧气，平衡正向移动，错误； C.恒温恒容，充入三氧化硫，平衡逆向移动，错误； D.加入催化剂，只能加快化学反应速率，不能改变平衡，正确，选D。13. 下列物质的工业制备原理不正确的是参考答案：C略14. 下列说法正确的是A钾（K）原子基态的原子结构示意图为BH2O电子式为CMg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1DCa原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6参考答案：B略15. 下列各项性质，属于C2H6、C2H4、C2H2共性的是 A常温常压下是无色无味气体 B在通常状况下，密度比空气小C能使酸性KMnO4溶液褪色 D在一定条件下能发生加聚反应参考答案：A二

8、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式（2）浓硫酸的作用是：（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是（4）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是（6）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是参考答案：1、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O 2、催化剂 吸水剂3、中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度

9、4、倒吸 5、分液 6、防止暴沸考点：乙酸乙酯的制取；实验装置综合专题：实验设计题分析：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；（2）浓硫酸起到了催化作用和吸水作用；（3）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（4）根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析；（5）分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离；（6）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸解答：解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案为：C

10、H3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，故答案为：催化剂；吸水剂；（3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；故答案为：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；（4）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，故答案为：倒吸；（5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振

11、荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，故答案为：分液；（6）液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故答案为：防止暴沸点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，注意理解饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。 粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成 ，该物质在人体内被氧化， 最终生成CO2和H2O，该过程对人体健

12、康的意义是 。 食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性。亚 硝酸钠属于 （选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”）。 维生素C也称抗坏血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏 血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+,Fe3+不能被人体吸收。 维生素C的主要摄入途径是 。（2）中国是世界上最早研究和 生产合金的国家之一。 在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比 其成分金属的熔点 。 铜锌合金外观和金(Au)相似，常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金的 化学方法 。铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿主要成分是 C

13、u2(OH)2CO3，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式： ；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式 为 。 下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）。 A. 在电线的外面包上一层塑料层 B. 在自行车钢圈上镀上一层金属铬 C. 在海轮的铁制外壳上焊上铜块（3）CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温 室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓度的一项措施： 。 水中含有悬浮颗粒物等杂质，可以加入 等混凝剂进行净 化处理，利用其溶解后形成的 具有吸附作用使水中的悬浮 颗粒物沉降。 最近，国内第一个跨区域日处理垃圾1000t以上的垃圾焚烧发电厂在江苏投入 使用。下面列出了现代生活中的常见垃圾： A. 废纸； B. 废电池； C. 易拉罐； D. 玻璃瓶； E. 塑料制品。 在焚烧处理前，除废电池外，还有 （填序号） 应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是 。参考答案：（1）葡萄糖 提供能量 着色剂 水果及蔬菜（2）低 灼烧、铜锌合金会变黑 Cu-2e-=Cu2+ Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2 C（3）减少CO2排放 明矾 Al(OH)3胶体 A C D E 废旧电池中的酸、碱等电解质和重金属对环境的污染略18. 参考答案：（