2022-2023学年天津静海县第二中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年天津静海县第二中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的(H2)= O.3 mol/(Ls)，则3 s末NH3的浓度为( )。A0.45 molL B0.6 molL CO.9 molL D1.2 molL参考答案：B略2. 下列实验操作正确的是A. 称量NaOH固体B. 用酒精提取碘水中的碘C. 除去水中的氯化钠D. 从Y进气收集Cl2参考答案：C【分析】A. 氢氧化钠固体具有较强腐蚀性，不能直接在纸片上称量

2、；B. 酒精与水互溶，不能用酒精做萃取剂；C. 氯化钠沸点较高；D. 从Y进气为向下排空气法，收集的气体密度应该小于空气。【详解】A. NaOH固体具有较强腐蚀性，应该放入小烧杯中快速称量，不能直接放在纸片上，图示操作不合理，故A项错误；B. 酒精易溶于水，无法用酒精提取碘水中的碘，可选用苯或四氯化碳做萃取剂，故B项错误；C.加热时水易挥发，但NaCl 的沸点较高，不易挥发，所以可以采用蒸馏方法除去水中的氯化钠，故C项正确；D.Cl2的密度大于空气，应该选用向上排空气法收集，即从X进气，故D项错误；答案选C。3. 下列说法中，正确的是 A1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB标准状况下，

3、含有6.021023个原子的气体的体积都约是22.4 LC常温常压下，2 g氢气所含有的分子数约为6.021023D标准状况下，1 mol SiO2所占有的体积约为22.4 L参考答案：C略4. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 A电子数和质子数 B相对原子质量和核电荷数 C电子层数和最外层电子数 D.中子数和质子数参考答案：C5. 实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42、Cl四种离子，其中K+、Cu2+、Cl 三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42的物质的量比为 A4:3 B4:1 C2:3 D2:1参考答案：A略6. 上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后，附

4、近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有 A. FeO粉尘 B. P2O5粉尘 C. Fe2O3粉尘 D. SiO2粉尘参考答案：C略7. 将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里。当电池中有0.2mol电子通过时，负极质量的变化是()A增加5.6g B减少0.1g C减少6.5g D增加6.4g参考答案：C略8. 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（ ）A原子数 B密度 C质量 D质子数参考答案：A略9. 某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的

5、两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 A 肯定有SO2 和NO B 肯定没有Cl2 、O2和NO2 C 可能有Cl2和O2 D肯定只有NO参考答案：AB10. 想一想：Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪种物质可以和它们归为一类的是 （ ） A75的酒精溶液 B.硝酸钠 C.Fe(OH)3胶体 D.豆浆参考答案：B略11. 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）中的物质中的物质预测的现象A酚酞溶液浓盐酸无明

6、显变化B饱和的KNO3溶液浓硫酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色参考答案：B【考点】化学实验方案的评价【分析】A浓盐酸易挥发，酸遇酚酞为无色；B浓硫酸具有吸水性，饱和溶液中溶剂减少；C浓氨水易挥发，与氯化铝反应生成沉淀；D氯水含HClO，具有漂白性【解答】解：A浓盐酸易挥发，酸遇酚酞为无色，则观察到中无明显变化，故A正确；B浓硫酸具有吸水性，饱和溶液中溶剂减少，则观察到中析出晶体，故B错误；C浓氨水易挥发，与氯化铝反应生成氢氧化铝，则观察到中有白色沉淀，故C正确；D氯水含HClO，具有漂白性，则观察到中红纸条褪色，故D正确；故选B12. 已知乙烯、乙酸与

7、乙酸乙酯的混合物中含氢的质量分数为7%, 则含O的质量分数是 () A42% B44% C51% D91.9%参考答案：C略13. 下列叙述不正确的是 ( )A. 氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多 B. Fe3O4可用作红色油漆和涂料C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜 D. 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂参考答案：BA. 氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多，A正确；B. Fe2O3可用作红色油漆和涂料，不是四氧化三铁，B错误；C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜，生成物是硫酸钠、氢氧化铜和氢气，C正确；D. 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂

8、，D错误，答案选B。14. 把一块镁铝合金投入到1mol/L盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法中错误的是A盐酸的体积为80mL Ba的取值范围为0a50Cn(Mg2+)0.025mol D当a值为30时，b值为0.01参考答案：D略15. 下列说法正确的是()A. 摩尔是一个物理量 B. 硫酸的摩尔质量是98 gC. 物质的量就是物质的粒子数目 D. 18 g水中含有1 mol H2O参考答案：DA、摩尔是物质的量的单位，A错误；B、硫酸的摩尔质量是98 g/mol，B错误；C、物质的量表示含有一定

9、数目粒子的集合体，不是物质的粒子数目，C错误；D、18 g水的物质的量是18g18g/mol1mol，其中含有1 mol H2O，D正确，答案选D。点睛：选项A是解答的易错点，使用摩尔时需要注意：“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制450 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管，烧瓶，烧杯，药匙，量筒，托盘天平。请回答下列问题：（1）盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的

10、B和_（填字母）。（2）配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。（3）经计算，配制450 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL，量取硫酸时应选用_规格的量筒。A10 mL B50 mL C100 mL D200 mL（4）在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_，若在稀释过程中，少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_。（5）对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1 molL1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因_（填序号）。用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，立即进行后面的实验操作转移溶液时，不慎有少量

11、溶液洒出定容时，俯视容量瓶刻度线定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，又补充几滴水至刻度处参考答案：(1)D (2)玻璃棒和500 mL的容量瓶 (3)27.2 B (4)将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入盛有少量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速散去 立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠稀溶液 (5)【详解】（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性，所以应标签上应印有腐蚀品标志，故选D，故答案为：D；（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次

12、，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，由提供的仪器可知还需要仪器有500mL容量瓶、玻璃棒，故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；（3）浓硫酸的物质的量浓度为：1000w/M=10001.8498%/98mol/L=18.4mol/L，配制480mL 1mol?L-1的稀硫酸，实际上配制的是500mL 1mol?L-1的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：1 mol/L0.5L18.4mol/L /0.0272L=27.2mL，需要选用50mL量筒，所以B正确，故答案为：27.2；B；（4）浓硫酸稀释操作为将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并

13、用玻璃棒不断搅拌；少量浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为：立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%5%NaHCO3的稀溶液，故答案为：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入装有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；立即用抹布擦去，用大量水冲洗，涂上3%5%NaHCO3的稀溶液；（5）用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，量取浓硫酸的体积增大，所配溶液浓度偏高；因最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；溶液有热胀冷缩的性质，浓硫酸稀释，放出大量的热，溶解后未恢复室温立即转移到容量瓶中定容，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，移入容量瓶中的溶质硫酸的物质

14、的量减小，所配溶液浓度偏低；定容时，俯视容量瓶刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高；摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低。故选。【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤及误差分析方法。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 生活中有许多与化学相关的数据表格。下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：某医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）115.92mol/L661202铁（Fe）6.95mmol/L7.5211.823钙

15、（Ca）1.68mmol/L1.552.10根据上表的数据，回答下列问题：(1)该儿童_元素含量偏低。(2)报告单中“mol/L”是_（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在这个过程中体现维生素C的_（填“氧化性”或“还原性”）。生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入鲜花保鲜剂。下表是0.5L某种鲜花保鲜剂中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(g/mol)蔗糖（C12H22O11）25.00342硫酸钾（K2SO4）0.25174高锰酸钾（KMnO4）0.25158阿司匹林（C9H8O4）0.17180硝

16、酸银（AgNO3）0.02170(4)上述鲜花保鲜剂成分中，属于盐的是_（填序号）。(5)欲配制500mL该鲜花保鲜剂，有如下操作步骤：a把称量好的保鲜剂放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；b把a所得溶液小心转入500mL容量瓶中；c继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；d用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；e将容量瓶塞紧，反复上下颠倒摇匀。操作步骤的正确顺序为（填序号）_。在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，需要干燥C盖好瓶塞，

17、用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次(6)写出该鲜花保鲜剂中K+的物质的量浓度的计算式c(K+)_ molL?1。参考答案：(1)铁（或Fe） (2)浓度 (3)还原性 (4) (5) abdce B (6)【详解】（1）由题中数据可知：铁（或Fe）元素含量偏低，故答案为：铁（或Fe）；（2）报告单中mol/L是浓度的单位，故答案为：浓度；（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低被还原，则维生素C所起还原作用，故答案为：还原性；（4）盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子组成的化合物，属于盐的是K2SO4、 KMnO4 、Ag

18、NO3，故答案为：；（5）溶液配制的操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以操作步骤的正确顺序为abdce，故答案为：abdce；A.使用容量瓶前要检查它是否漏水，故A正确；B. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，故B错误；C.溶液配制好以后要摇匀，摇匀的操作方法为：盖好瓶塞，用一只手的食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，故C正确；故答案为：B；（6）在“鲜花保鲜剂”中，含有K+的物质为硫酸钾和高锰酸钾，利用二者的含量进行计算，则有K+的物质的量浓度=mol/L，故答案为：。18. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：（1）写出上述图中仪器的名称：_；_。（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）的混合物，还缺少的玻璃仪器有_，将仪器补充完整