《物质构成的奥秘》（人教·实验版） 完整版课件

1、【例1】(2010滨州中考）下列叙述错误的是A.分子、原子和离子都能直接构成物质B.原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性C.决定原子质量大小的主要是质子和电子D.原子如果得到或失去电子就变成离子【思路点拨】解答本题应明确以下两点： 【自主解答】选C。决定原子质量大小的主要是原子核，或者说决定原子质量大小的主要是质子和中子，电子质量太小，一个电子的质量仅为一个质子质量的 。 【例2】(2010济宁中考）我国的酒文化源远流长，但现实生活中因饮用劣质酒引发的中毒事件时有发生，原因是劣质酒中的甲醇（化学式为CH3OH）含量严重超标。甲醇易引起视神经萎缩、甚至导致双目失明。下面关

2、于甲醇的说法中，正确的是A.甲醇是一种氧化物B.甲醇由六种原子组成C.甲醇分子中含有C、H、O三种元素D.甲醇燃烧后生成二氧化碳和水【规范解答】选D。氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素，甲醇由三种元素组成，不是氧化物；甲醇分子由三种原子构成，甲醇由甲醇分子构成，甲醇由C、H、O三种元素组成；根据质量守恒知甲醇充分燃烧的产物为二氧化碳和水。【变式训练】食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C6H13NO2）。下列有关亮氨酸的说法错误的是（ ）A.由四种元素组成B.一个分子中含一个氧分子C.一个分子由22个原子构成D.亮氨酸是含氧化合物【解析】选B。由亮氨酸的化

3、学式可知，亮氨酸由C、H、N、O四种元素组成，属于含氧化合物；一个亮氨酸分子由22个原子构成，不存在氧分子。1.下列变化中，分子的种类发生改变的是（ ）A.夏日的校园，百花盛开，阵阵花香，沁人心脾B.氧化汞受热分解生成金属汞和氧气C.将10 m3的煤气加压装入0.035 5 m3罐中D.将红墨水滴入盛有水的烧杯中，整杯水变红【解析】选B。氧化汞受热分解生成金属汞和氧气,其中氧化汞分子生成了氧分子和汞原子，分子的种类发生了改变。花香四溢说明分子是不断运动的；将10 m3的煤气加压装入0.035 5 m3罐中，说明分子之间有间隔；红墨水使溶液变红是分子不断运动的结果，分子的种类未发生改变。2.如图

4、所示是钠元素的原子结构示意图，下列有关钠原子的叙述不正确的是（ ）A.质子数是11 B.最外层电子数为1C.核外有3个电子层D.核外电子总数为10【解析】选D。由钠元素的原子结构示意图可知，钠原子核外有3个电子层，核内有11个质子，最外层有1个电子，核外的电子总数为2+8+1=11。3.如图为元素周期表的一部分，下列说法错误的是 ( )A碳元素只能形成一种单质B氮原子的核外电子数为7C氧的相对原子质量为16.00DC、N、O的原子序数依次增加【解析】选A。碳元素可形成多种单质，如金刚石、石墨、C60等。4.下列事实及对这些事实的解释，正确的是（ ）A.金刚石很硬，而石墨质软构成的碳原子不同B.

5、“点石成金”不可能实现化学反应前后元素的种类不会改变C.水银温度计测量温度变化原子的体积随温度的升高而增大D.电解水产生氢气和氧气说明水是由氢气和氧气组成的【解析】选B。金刚石、石墨性质不同的原因是碳原子的排列方式不同；温度计测量温度时，水银柱发生变化的原因是原子间的间隔发生了变化；电解水生成氢气和氧气说明水由氢、氧元素组成。5.用化学符号填空：（1）氦气_，两个硫酸根离子_；（2）某气体在空气中占78%（体积分数），表示出它的6个分子_；（3）某离子带两单位的正电荷，核内的质子数为12，该离子可能为_；（4）温度计中填充的金属是_，地壳中含量最多的元素是_。【解析】（1）氦气是由原子直接构成

6、，所以用元素符号直接表示氦气的化学式；硫酸根离子带两个单位负电荷，表示个数的数字在离子符号的前面；（2）占空气总体积78%的是N2；（3）质子数为12，可能为镁元素的原子，则该离子符号是Mg2+;（4）温度计中填充的是金属汞，地壳中含量最多的元素为氧元素。答案：（1）He 2SO42- （2）6N2（3）Mg2+ （4）Hg O6.下图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：（1）氟元素的相对原子质量为_，钙元素的原子序数为_；（2）X=_；（3） A、B、C、D属于同种元素的粒子是_（填序号）；（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子

7、的化学性质相似_（填序号）；（5）2010年5月，某地发生了氢氟酸（HF）泄漏，消防队员用熟石灰对泄漏点进行处理，请写出化学方程式：_。【解析】本题是考查元素周期表中的表格信息以及原子结构示意图，要了解元素周期表中表格中的信息，并知道元素的种类及化学性质与原子结构示意图中各部分的关系，如（3）同种元素的粒子具有相同的质子数，所以选B和C；（4）中元素的化学性质取决于最外层的电子数，A与B的最外层电子数相同，则化学性质相似。（5）HF与Ca(OH)2发生的是中和反应，生成相应的盐和水。答案：（1）19.00 20（2）8 （3）B、C（4）B（5）2HF+Ca(OH)2=CaF2+2H2O1.(

8、2010福州中考)如图所示实验主要说明( )A.分子很小 B.分子间有间隔C.分子不断运动 D.分子可以分成原子【解析】选B。由于分子间有间隔，酒精和水混合后，有的分子挤占了原来分子间的空隙，所以酒精和水混合后体积减小。2.（2010聊城中考）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是（ ）A.3N3个氮元素 B.O2氧气C.Al铝离子 D.P1个氮原子【解析】选B。3N只表示3个氮原子； O2可以表示氧气这种物质；Al既表示铝这种物质还表示一个铝原子；P只表示一个磷原子。3.(2010邵阳中考)有一种粒子的结构示意图为 ，下列说法不正确的是（ ）A.该粒子具有稳定结构B

9、.该元素是一种金属元素C.该粒子是一种阳离子D.该元素的原子核外有两个电子层【解析】选D。分析该粒子的结构可以看出，其核内质子数大于核外电子数，所以该粒子属于阳离子，还可推出该元素的原子核外有3个电子层；该粒子的最外层电子数为8，属于稳定结构；该元素的核内质子数为12，即镁元素，属于金属元素。4.（2010娄底中考）化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便，下列有关打火机的主要燃料丁烷(C4H10)的说法不正确的是（ ）A.从性质上看：丁烷具有可燃性B.从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水C.从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成D.从结构上看：1个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原

10、子构成【解析】选B。从丁烷的元素组成上分析，其由碳、氢两种元素组成，根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，所以丁烷完全燃烧后不可能只生成水。5.（2010眉山中考）物质是由原子、分子、离子等粒子构成。今有一粒子，其原子核内有16个质子、16个中子，原子核外有18个电子，该粒子是（ ）A.原子 B.阳离子 C.阴离子 D.分子【解析】选C。该粒子电子总数比质子总数多，是带负电的粒子，属于阴离子,故选C。6.(2010綦江中考)下列叙述错误的是( )A.氯化钠由离子构成B.甲烷分子在不停地运动C.水分子保持水的化学性质D.氧分子在化学变化中不能再分【解析】选D。NaCl是由Na+与Cl-构

11、成的;分子是在不停地运动着的;分子是保持物质化学性质的最小粒子;化学变化中分子可以再分,而原子不能再分。7.（2010黄石中考）（1）用化学符号表示：2个氢原子：_，3个铝离子：_。（2）构成物质的微粒有：A.原子；B.分子；C.离子。试判断构成下列物质的微粒，并用相应的序号填空。氧气：_，铁：_，氯化钠：_。【解析】元素符号、离子符号前面的数字表示原子或离子的个数；构成物质的微粒有原子、分子或离子，氧气是氧分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。答案：（1）2H 3Al3+ （2）B A C8.(2010济宁中考)人们从长期的生产实践中逐步认识到，物质是由各种微观粒子

12、构成的。下面生活中的现象和事实，能说明粒子运动的是_；能说明粒子间存在间隔的是_；能说明粒子不同，性质不同的是_。（填序号）美酒飘香 盐咸糖甜 干冰升华轮胎爆胎 热胀冷缩 水银非银【解析】美酒飘香是微粒运动的结果；盐咸糖甜，不同的微粒性质不同；干冰升华是分子运动和分子之间的间隔变大的结果；轮胎爆胎是气体分子之间的间隔变大的结果；热胀冷缩也是微粒间间隔变化的结果；水银和银是两种不同的物质，其构成微粒不同。答案： 9.(2010临沂中考)元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下面是元素周期表部分内容，请回答下列问题：（1）在元素周期表中，原子序数为12的元素符号是_，其原子结

13、构示意图为 ，在化学反应中该原子易_（填“得到”或“失去”）电子。（2）写出原子序数为1、6、8、11四种元素所组成化合物的化学式_。（3）通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，例如：从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；从左到右，各元素原子的电子层数相同；_（任写一条）。【解析】原子序数为12的元素是Mg，最外层电子数是2，容易失去电子，同一横行元素之间的排列规律是原子序数从左到右逐渐增大，最外层电子数逐渐增多等。 答案：（1）Mg 失去 （2）NaHCO3 （3）从左到右，元素原子的最外层电子数依次增加或从左到右，元素原子的原子序数依次增加（只要合理均可）可能用到的相对原子质量

14、：H-1 C-12一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分）1.(2010福州中考)我国饮用矿泉水的基本类别是碳酸水、硅酸水和锶水。此外还有锌、锂、溴、碘及硒矿泉水等。这里的锌、锂、溴、碘、硒是指（ ）A.原子 B.分子 C.元素 D.单质【解析】选C。元素用来表述宏观物质组成，是宏观物质的组成成分，因此此处的锌、锂、溴、碘、硒指元素。2.参考下列物质的微观结构图示，其中由阴、阳离子构成的物质是（ ）【解析】选C。铜由铜原子直接构成，干冰由二氧化碳分子构成，金刚石则由碳原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成，故答案为C。3.(2010南昌中考)下列现象的微观解释中，不正确的是( )A.氢

15、气和液氢都可做燃料相同物质的分子，其化学性质相同B.用警犬搜救地震中被埋人员分子在不断运动C.用水银温度计测量体温温度升高，原子间隔变大D.水烧开后易把壶盖冲起温度升高，分子变大【解析】选D。A中氢气和液氢是相同物质的不同状态，所以分子相同，化学性质也相同；B中警犬搜救被埋人员是因为警犬有灵敏的嗅觉，能觉察到来自人体的特殊气味，也就是由于分子不断运动的结果；C和D中都是由于温度升高物质原子或分子之间的间隔变大，使得物质体积增大，而不是分子、原子变大。4.如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（ ）A.镁原子结构图中X=8 B.氯元素的原子序数为17C.镁是金属元素，氯是非金属元素

16、D.镁和氯组成化合物的化学式为MgCl【解析】选D。从元素的名称看，镁是金属元素，氯是非金属元素；由镁原子的核外电子总数为12可知中间电子层上的电子数为8，易失去最外层的2个电子；氯元素的原子序数为17，最外层的电子数为7，易得到1个电子，所以镁和氯组成化合物的化学式应为MgCl2。5.某阳离子的结构示意图为 ，则X的数值可能是（ ）A.9 B.10 C.12 D.17【解析】选C。原子失去电子形成阳离子，该阳离子的核外有10个电子，说明原子的质子数大于10，在选项中大于10且易失电子的是质子数为12的镁原子。6.著名化学家徐光宪获得了2008年度国家最高科学技术奖，他的研究成果使稀土元素的分

17、离变得更加简单。稀土元素包括镧(La）与钇(Y）等17种元素，被称作当代的“工业味精”。镧、钇原子的本质区别是 （ ）A.电子数不同 B.中子数不同 C.质子数不同 D.相对原子质量不同【解析】选C。镧元素与钇元素，是两种不同的元素，决定元素种类的是原子核内的质子数，故它们原子核内的质子数不同，即核电荷数不同。7.(2010佛山中考)下表是元素周期表中的一小部分,其中碳元素的部分信息缺失,下列有关该元素的认识错误的是( )A.该元素对应原子的质子数为6B.该元素属于非金属元素C.含有该元素的化合物都是有机物D.该元素常见的化合价有+2价、+4价【解析】选C。根据元素周期表的规律可知碳元素的原子

18、序数为6，则质子数为6；碳元素属于非金属元素；CO2、CO、H2CO3、CaCO3等化合物中虽然含有碳元素，但它们的性质与无机物很相近，归到无机物中；碳元素常见的化合价为+2价、+4价。8.宁夏五宝之红宝枸杞，是一种滋补调养和抗衰老的良药。主要的有效成分之一是枸杞多糖，化学式为 C5H11NO2，下列关于该物质的说法中不正确的是 （ ）A.枸杞多糖由19个原子构成B.枸杞多糖中碳、氢元素质量比为6011C.枸杞多糖属于有机化合物D.枸杞多糖是由四种元素组成的【解析】选A。一个枸杞多糖分子是由19个原子构成的；枸杞多糖中碳、氢元素质量比为：（125）11=6011；枸杞多糖含有碳元素，属于有机化

19、合物；枸杞多糖是由C、H、N、O四种元素组成的。二、填空与简答题（本题包括4小题，共40分）9.（12分）用适当的数字或符号填空：（1）n个水分子_；（2）2个氮原子_；（3）铝的氧化物_；（4）+2价的铁元素_；（5）3个氢氧根离子_；（6）人体含量最多的金属元素_。【解析】本题主要考查对元素符号、化学式及化学用语前面的化学计量数意义的认识。其中（3）Al的化合价为+3价，O的化合价为-2价，所以氧化铝的化学式为Al2O3；（4）中元素的化合价应标在元素的正上方；（5）氢氧根离子带一个单位的负电荷；（6）人体含量最多的金属为Ca。答案：（1）nH2O （2）2N （3）Al2O3（4） （5

20、）3OH- （6）Ca10.（8分）小明在元素周期表中查找到如图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。（1）“Co”表示_元素（填名称），其原子的相对原子质量是_；（2）一氧化碳是由_两种元素组成的_（填“单质”或“化合物”）。【解析】本题考查元素周期表的应用，元素周期表中包括的信息有：原子序数、元素符号、元素的名称、相对原子质量，应用时要对号入座。答案：（1）钴 58.93 （2）碳、氧 化合物11.（12分）(2010佛山中考)如图是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题:（1）金属铁是由_(填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由_构成的。（2）原子得

21、到或失去电子后形成离子。某粒子的结构示意图为当a=_时,该粒子是原子。当a=8时，该粒子是_（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），其符号为_。（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味。从分子的角度解释这种现象：_。【解析】（1）金属是由原子构成的，CuSO4是由Cu2+和SO42-构成的；（2）在原子中，质子数等于核外的电子数，a=2+8=10；当a=8时，质子数比电子数少2个，该粒子带负电，属于阴离子，符号为O2-；（3）因为分子是在不停运动着的，所以走进实验室就能闻到HCl的气味。答案：（1）原子 离子 （2）10 阴离子 O2- （3）氯化氢分子总是在不断地

22、运动着12.（8分）元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：认真分析信息，回答： （1）地壳中含量最多的金属元素的符号是_；（2） 表示的是（填名称）_；（3）由1、8、12号元素组成化合物的化学式_；（4）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是_。【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号是Al；（2）由微粒的结构示意图知该原子的核内质子数为17，由质子数为17可知该元素为氯元素，其中的质子数与电子数不相等，因此该微粒应是氯元素的离子；（3）由元素周期表的信息知，1、8、12号元素分别是氢元素、氧元素、镁元素，三种元素组成的化合物应是氢氧化镁；（4）

23、由表中横行信息看出，在同一周期（即同一横行）中，从左向右，元素的原子序数依次增大。答案：（1）Al （2）氯离子 （3）Mg（OH）2（4）从左到右原子序数依次增大三、实验与探究题（本题包括2小题，共28分）13.（10分）已知相同条件下，相同体积的气体所含的分子数目相等，探究小组的同学在相同条件下，向A、B两个体积相同的集气瓶中分别充满了无色的硫化氢气体和二氧化硫气体。如图所示，抽开毛玻璃片，瓶口对紧，过一段时间，观察到A、B两个集气瓶内壁附着淡黄色固体颗粒。请回答下列问题：（1）从上述实验中，除了能推测出硫化氢与二氧化硫发生化学反应的产物外，你还能得出的结论是_。 （2）若用“ ”表示氢原子，用“ ”表示氧原子，用“ ”表示硫原子，上述反应过程可用下图表示：请你推测，反应完毕后，瓶中剩余的气体是_（填写化学式），处