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文档简介
1、2022-2023学年湖南省娄底市石冲口镇石冲口中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 相同质量的下列气体中,所含原子数最多的是( )A.CH4 B.N2 C.CO D.O2参考答案:A略2. 铁在下列情况下腐蚀最快的是 A.铁放入海水中B.将铁和锌连接后放入到海水中C.将铁和锌连接后放入到淡水中D.将铁和锡连接后放入到海水中参考答案:D3. 将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中,再滴入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液,则发生的实验现象是()红色溶液很快褪色 红色
2、溶液不褪色 有白色沉淀生成 溶液仍然透明A仅和B仅和C仅和D仅和参考答案:C【考点】二氧化硫的化学性质;氯气的化学性质【分析】等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红中,发生SO2+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+4H+,品红不褪色;通入Ba(NO3)2的混合溶液中,生成硫酸钡沉淀,以此来解答【解答】解:等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红中,发生SO2+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+4H+,品红不褪色;通入Ba(NO3)2的混合溶液中,发生SO2+Cl2+2H2O=SO42+2Cl+4H+、SO42+Ba2+=BaSO4,观察到生成白色沉淀,故选C4. 拆开或形成1 m
3、ol化学键吸收或放出的能量叫做化学键的键能,已知HH键键能为436 kJmol1,HN键键能为391 kJmol1。根据热化学方程式3H2(g)N2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol1,则NN键的键能约为A431 kJmol1 B 946 kJmol1 C649 kJmol1 D896 kJmol1参考答案:B5. 砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色固体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3参考答案:B6. 某有机物的结构为下图所示,这种有机物可能具有的性质是 ()可以燃烧;能使
4、酸性KMnO4溶液褪色;能跟NaOH溶液反应; 能发生酯化反应;能发生加成反应;A只有 B只有 C D只有参考答案:C略7. 下列反应中,既能表现出硝酸的酸性,又能表现出其氧化性的是AFe2O3+HNO3 BNaOH+HNO3 CC+HNO3(浓) DCu+HNO3参考答案:D8. 下列变化中属于物理变化的是 A.碳酸钠晶体在空气中变成白色粉末 B.用加热的方法可分离碘和氯化钠的混合物C.碘使淀粉溶液变蓝 D.石墨在高温、高压下转变成金刚石参考答案:B9. 下列反应是吸热反应的是A. NaOH 和 HC1 反应B. Zn和HCl反应C. Ba(OH)2?H2O 和NH4Cl反应D. CO燃烧参
5、考答案:C【详解】A、NaOH和HCl反应是酸碱中和反应,是放热反应,选项A错误;B、Zn与盐酸反应是金属与酸的氧化还原反应,是放热反应,选项B错误;C、Ba(OH)2?H2O与NH4Cl的反应是碱与铵盐的反应,反应物总能量小于生成物总能量,是吸热反应,选项C正确;D、CO燃烧,燃烧反应是放热反应,选项D错误;答案选C。【点睛】本题考查吸热反应和放热反应,放热反应是指反应过程中有热量放出的反应,常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应,酸碱中和的反应,金属与酸的反应,金属与水的反应,燃烧反应,爆炸反应全是放热反应由不稳定物质变为稳定物质的反应、多数化合反应是放热的(但是我们要注意高压下石墨转变
6、成金刚石也是放热反应,尽管常压下是相反的),多数分解反应是吸热的(但均不能绝对化,如氯酸钾分解生成氯化钾与氧气就是常见的放热反应),能自发进行的氧化还原反应都是放热反应。10. (不定项)下列指定反应的离子方程式正确的是()A钠和水反应:2Na+2H2O2Na+2OH+H2B氯化铝溶液中加入氨水:Al3+3OHAl(OH)3C氢氧化钡与稀硫酸反应:Ba2+SO42BaSO4D碳酸氢钠溶液与盐酸反应:HCO3+H+CO2+H2O参考答案:AD解:ANa和水反应生成NaOH和氢气,离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH+H2,故A正确;B弱电解质一水合氨写化学式,离子方程式为Al3+3NH3?
7、H2O3NH4+Al(OH)3,故B错误;C漏写生成水的离子方程式,离子方程式为2H+2OH+Ba2+SO42BaSO4+2H2O,故C错误;D碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠,离子方程式为HCO3+H+CO2+H2O,故D正确。11. 已知aX n+ 和bYm 两种离子的电子层结构相同,则下列关系成立的是A.a = b+n-m B.离子半径Y m X D.离子半径X n+Y m参考答案:D略12. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化:2SO2O2?2SO3(正反应放热),下列有关说法正确的是A. 升高温度只提高逆反应速率B. 降低温度可提高正反应速率C. 使用催化剂能显
8、著增大反应速率D. 达到化学平衡时正、逆反应速率相等且等于0参考答案:C【详解】A、升高温度,正逆反应速率都增大,故A说法错误;B、降低温度,正逆反应速率都降低,故B说法错误;C、使用催化剂能显著增大反应速率,故C说法正确;D、化学平衡为动态平衡,正=逆0,故D说法错误;答案选C。13. 为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol?L1)反应过程中的热效应,进行实验并测得如下数据 序号35mL试剂固体混合前温度混合后温度水2.5gNaHCO320.018.5水3.2gNa2CO320.024.3盐酸2.5gNaHCO320.016.2盐酸3.2gNa2CO320.025.
9、1由此得出的结论正确的是()A. Na2CO3与盐酸的反应是吸热反应B. NaHCO3与盐酸的反应是放热反应C. 20.0时,含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1D. 20.0时,含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2参考答案:C【详解】A、由实验可知盐酸与Na2CO3混合后温度大于混合前温度,且大于Na2CO3与水混合后温度,所以Na2CO3与盐酸的反应是放热反应,故A错误;B、由实验可知盐酸与NaHCO3混合后温度小于混合前温度,且小于NaHCO3与水混合后温度,所以NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应,故B错误;C、20
10、.0时,由可知,Na2CO3溶于水放热,所以实验中混合温度升高包括Na2CO3溶于水放热,也包括盐酸和Na2CO3反应放热,所以含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1,故C正确;D. 20.0时,由可知,NaHCO3溶于水吸热,所以混合温度降低包括NaHCO3溶于水吸热,也包括盐酸与NaHCO3反应吸热,因此含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将高于16.2,故D错误;综上所述,本题应选C。14. 下列物质中,含有极性键的离子化合物 ()A. HCl B. KOH C. CaCl2 D. O2参考答案:BA. HCl为共价化合物,故A错误
11、;B. KOH为离子化合物,氢氧根中含有极性共价键,故B正确;C. CaCl2为离子化合物,只含有离子键,故C错误;D. O2属于单质,含有非极性键,故D错误;故选B。15. A为A主族元素,B为A主族元素,A、B同周期,其原子序数分别为M,N,甲乙为同一主族相邻元素,其原子序数分别为X、Y。则下列选项中的两个关系式均正确的是:AN=M+10 Y=X+2 BN=M+11 Y=X+4 CN=M+25 Y=X+8 DN=M+10 Y=X+18参考答案:CA和B位于IIA和IIIA族,其属于同一周期,因此两者原子序数之间的关系是N=M1、N=M11、N=M25,甲和乙为同一主族相邻元素,因此两者原子
12、序数之间的关系是:Y=X2、Y=X8、Y=X18、Y=X32,故C正确。二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. (1)沙里淘金是利用沙子与金子的 不同,用水流使沙子与金子分离开。(2)粗盐提纯时,在除泥沙阶段中各步都用到的仪器是 。(3)蒸馏操作分离两种液体时,液体的沸点最好相差20以上。蒸馏所用玻璃仪器有:酒精灯、 、牛角管、锥形瓶。(4)泡药酒也是一种萃取,就是用酒精做萃取剂萃取(日常说成提取)固体物质中的相关成分。用萃取剂从碘水里萃取碘时选择萃取剂的主要原则是: ; ; 参考答案:(1) 密度 (2) 玻璃棒 。(3) 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管 (4) 此萃取剂与水互不相容 ;
13、碘在此萃取剂中的溶解度比在水中的溶解度 略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式(如有需要,可以利用本练习中出现过的信息)。试回答下列问题:N、O、F形成氢化物的分子组成,与上述基态原子内的电子排布有什么关系?画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。根据你发现的规律,对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案:1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数 基态C原子有1个2s电子激发到p轨道,形成4个未成对电子。18. 矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是
14、指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土Al2Si2O5(OH)4,此反应的离子方程式为:2 KAlSi3O8 + 2 CO2 + 7 H2O = 2K+ 2 HCO3- + 4 H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4 ,这个反应能够发生的原因是_。参考答案:因为碳酸酸性比原硅酸强,较强的酸与较弱酸的盐反应可得到较弱的酸。19. 由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验:实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加
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