2022-2023学年湖南省益阳市安化县实验中学高三化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省益阳市安化县实验中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH4、C1、SCNB含有大量HCO3的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2、IC在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D含有大量ClO的溶液：H+、Mg2+、I、SO42参考答案：B略2. 下列离子方程式不正确的是 A用铜电极电解NaCl溶液：2 Cl+2H2O Cl2+H2+2 OHB氢氧化铁溶于氢

2、碘酸中：2Fe(OH)36H+2I-2Fe2+I26H2OC漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe33ClO3H2OFe（OH）33HClO DCl2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比45： 10Fe26Br8Cl210Fe33Br216Cl参考答案：A略3. 减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是A用纯碱制玻璃 B用煤炭作燃料C用铁矿石炼铁 D用氨制碳酸铵参考答案：D本题考查反应中产生的温室气体。A项，制玻璃的反应为:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2；B项，碳燃烧可产生CO2气体；C项，铁矿石与C或CO反应

3、可生成CO2；这三项均生成CO2，即产生温室气体。D项，NH3与CO2反应生成(NH4)2CO3，没有产生CO2。4. 镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH=6 Ni(OH)2 + NO2 下列说法正确的是A NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e= Ni(OH)2 + OHB 充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移C 充电过程中阴极的电极反应式：H2O +

4、M + e= MH + OH-,H2O中的H被M还原DNiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液参考答案：A【知识点】 电化学反应原理的应用 【答案解析】A 解析：镍氢电池中主要为KOH作电解液：充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2A正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-Ni（OH）2+OH-，故A正确； B电解时阴

5、离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误； CH2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误； D不能用氨水做电解质溶液，根据已知有氨气时容易发生副反应生成亚硝酸根，故D错误。【思路点拨】本题考查了原电池和电解池原理，明确题给信息的含义是解本题关键，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。5. 下列试剂中，标签上应标注和 的是AC2H5OH BHNO3 CNaOH DHCl参考答案：B6. 在下列无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、CO32、AlO2 来源:Z,xx,k.ComCOH、SO42、NH4+、Al

6、3+ DFe3+、Mg2+、NO3、Cl参考答案：略7. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取Al（OH）3B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3- Al（OH）3D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性参考答案：C略8. 化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是A检验C2H5Cl中的氯元素时，将C2H5Cl和N

7、aOH溶液混合加热后，加稀硫酸酸化B鉴别溶液中SO和CO32-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化C为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化D实验室在保存Fe2(SO4)3溶液时，通常滴加几滴稀硫酸酸化参考答案：BD略9. BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2 A熔融不导电B水溶液呈中性 C熔点比BeBr2高 D不与NaOH溶液反应参考答案：A10. 向含Na2CO3、NaAl(OH)4(或NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是

8、Aa曲线表示的离子方程式为：Al(OH)4H=Al(OH)3H2OBb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9 g】D原混合溶液中的CO与Al(OH)4的物质的量之比为12参考答案：D略11. 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知有关原溶液中离子的说法不正确是（ ） A至少存在4种离子 BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LC

9、SO42、NH4+一定存在 DCO32、Al3+ 、K+一定不存在参考答案：D【知识点】常见离子的检验 B1 J2【答案解析】D 解析：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，Fe3+ 与CO32-能反应，故一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42-，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，一定有Cl-，至少 0.02mol3+0.02-0.02mol2=0.04mol，物质的量浓度至少

10、0.04mol /0.1L=0.4mol/L。A、至少存在Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+四种离子，正确；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl-，正确；C、SO42、NH4+一定存在，正确；D、Al3+无法判断是否存在，错误。【思路点拨】本题考查了离子共存知识，认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等。12. 北京奥运会火炬使用的燃料是一种常用燃料，其分子式为C3H8，它属于（ ）A烷烃 B烯烃 C炔烃 D芳香烃参考答案：A解析：C3H8符合烷烃通式，选A。 13. 下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体B用过滤的方法除去N

11、aCl溶液中含有的少量淀粉胶体C用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D用加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液得到AlCl3参考答案：A考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.分析：AFe（OH）3胶体不能透过半透膜；B溶液与胶体均能透过滤纸；CBaSO4、BaCO3均不溶于水；D铝离子水解，加热促进水解，蒸发时HCl挥发解答：解：AFe（OH）3胶体不能透过半透膜，离子可以，则用渗析的方法精制Fe（OH）3胶体，故A正确；B溶液与胶体均能透过滤纸，则不能利用过滤法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体，应选择渗析法，故B错误；CBaSO4、BaCO3均不溶于水，溶解、过滤的方法

12、不能提纯，应加硫酸、过滤，故C错误；D铝离子水解，加热促进水解，蒸发时HCl挥发，则加热蒸发结晶的方法从AlCl3溶液不能得到AlCl3，应在HCl气流中蒸发，故D错误；故选A点评：本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重物质性质及分离方法选择的考查，题目难度不大14. 下列实验不能达到目的的是() A. 测定一定时间内生,成H2的反应速率 B. 用CO2做,喷泉实验 C.实验室制氢气 D. 比较Na2CO3与,NaHCO3的热稳定性参考答案：D略15. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是 （ ） A乙烯 乙炔 B苯 己烷 C己烷 环己烷 D苯

13、 甲苯参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据图的流程，回答下列问题：操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有 （填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是 。（填字母）A.50ml烧杯 B.50ml量筒 C.100ml量筒 D.25ml滴定管再加入氨水的离子方程式为 。检验沉淀是否洗涤干净的操作是 。将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1b2=0.3，则接下来还应

14、进行的操作是 。若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是 。有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？ 。（填“可行”或“不可行”）参考答案：250ml容量瓶 DFe3+3NH3H2O = Fe（OH）3+3NH4+取少量最后一次洗液于试管中，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净。继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g7(W2-W1)/a 可行略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分： （

15、1）甲中官能团的名称为 （2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：其中反应的反应类型为 ，反应的目的是：_反应的化学方程式为 （注明反应条件）。（3）写出符合下列条件的甲的同分异构体：.能发生银镜反应；.有一个CH3且直接与苯环相连 参考答案：（1）碳碳双键、羟基（3分）（2）加成反应 （ 3分） 避免碳碳双键被氧化（3分） 18. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化学式为_；F分子中键的数目

16、是_。（2）A与B生成D的反应化学方程式为_。（3）B和C反应的化学方程式为_。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。参考答案：（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）19. （10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止23小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤56次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入