2022-2023学年湖南省邵阳市楚才中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年湖南省邵阳市楚才中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的物质的量保持不变的是( )A. C2H4、C2H6O B. C2H6、C2H6O C. C3H6、C2H4 D. C3H4、C2H6O参考答案：A只要混合物的总物质的量一定,完全燃烧消耗O2的质量保持不变,则1mol各组分消耗氧气的量相等。 A:C2H6O可以改写为C2H42O所以相同物质的量的C2H6O和C2H4的耗氧量相同，符

2、号题意,所以A选项是正确的；B：C2H6O比C2H6多1个O原子, 1molC2H6O与1molC2H6耗氧量不相同,不符合题意,故B错误；C: C3H6、C2H4的最简式相同, .1mol C3H6、的耗氧量是1molC2H4的1.5倍,，不符合题意,故C错误；D: :C2H6O可以改写为C2H42O比较1molC3H4和1molC2H4的耗氧量,二者H原子数目相同,但C3H4中C原子数目较多,故二者各1mol耗氧量不同，不符合题意,故D错误;，所以A选项是正确的。点睛：:只要混合物的总物质的量一定,完全燃烧消耗O2的质量保持不变,说明1mol各组分消耗氧气的量一定相等,据此对各选项进行判断

3、。2. 实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A. 250 mL 0.2 molL1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器B. 向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C. 不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液D. 用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出参考答案：B【分析】根据溶液配制、胶体制备、萃取分液等实验知识分析回答。【详解】A项：配制一定物质的量浓度的溶液时，称量一定质量的NaCl固体需要天平、确定溶液体积需要250mL容量瓶。A项正确；B项：向FeCl3稀溶

4、液中滴加NaOH溶液并加热煮沸，得到Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3胶体。B项错误；C项：NaOH溶液溅到皮肤上，用水冲洗后涂上硼酸溶液，可中和残留的碱。C项正确；D项：CCl4密度比水大，萃取碘水中的碘后，有机层在下层，上层是水层，不能从分液漏斗下端放出水层，要从口部倒出。D项正确。本题选B。3. 可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNONO2、NO、O2的物质的量浓度比值为221混合气体的颜色不再改变的状态混合气体

5、的密度不再改变的状态混合气体的总压强不再改变的状态A B C D全部参考答案：A4. 在标准状况下，与32gO2的体积相等的N2为 A质量为14g B分子数为6.021024 C体积为22.4L D物质的量为2mol参考答案：C略5. 物质的量的单位是（ ）A. g B. Lmol C. mol D. gmol参考答案：C摩尔为物质的量的单位，其符号为mol，故选C。6. 稀HNO3还原产物可以是：NO、N2O、N2、NH4NO3在稀HNO3和Zn的反应中，若有1mol HNO3参加反应，则有0.8mol电子转移，由此推断稀HNO3的还原产物为（）A仅B和C和D仅参考答案：B考点：硝酸的化学性

6、质 专题：元素及其化合物分析：1mol硝酸反应，反应中硝酸表现为酸性和氧化性，转移电子0.8mol，则应生成0.4molZn（N03）2，则应有0.2mol硝酸或0.1mol硝酸被还原，以此解答该题解答：解：1mol硝酸反应，反应中硝酸表现为酸性和氧化性，转移电子0.8mol，则应生成0.4molZn（N03）2，若有0.2mol硝酸还原，则由0.2mol（5x）=0.8mol可知x=1，应生成N2O，若有0.1mol硝酸还原，则由0.1mol（5x）=0.8mol可知x=3，应生成NH4NO3，稀HNO3的还原产物为N2O或NH4NO3故选B点评：本题考查氧化还原反应的计算，难度中等注意把握

7、硝酸的性质，从得失电子的总数相对的角度进行解答7. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（） AMg2+、Al3+、Fe2+BMg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+DH+、Mg2+、Al3+参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物【分析】无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，据此结合选项分析解答【

8、解答】解：无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，氢氧化镁不溶液氢氧化钠溶液，故选D8. 下列事故处理方法正确的是 A. 汽油失火时，立即用水灭火 B. 实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时，迅速用泡沫灭火器灭火 C. 浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤参考答案：C9. 下列关于电解质的说法正确的是

9、ANH3是弱碱，所以NH4Cl是弱电解质 B酸、碱、盐、金属氧化物均是电解质，非金属氧化物均是非电解质 CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均由离子构成 D非电解质在水溶液里和熔融时都不导电参考答案：D略10. 在我国近年来报道的高温超导体中，铊(Tl)是组成成分之一。已知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是A是银白色的软质金属 B. 能生成+3价的离子化合物 C与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐 D.铊的密度小于铝参考答案：CD11. 中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种维纳米的材料，化学式为RN。已知该化

10、合物里与氮粒子结合的Rn+核外有28个电子。则R位于元素周期表的A.第三周期VA族 B.第四周期IIIA族 C.第四周期VA族 D.第五周期IIIA族参考答案：B12. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是（ ）A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液参考答案：B略13. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是A. 浓硫酸能使胆矾晶体变色，体现了吸水性B. 浓硫酸与金属反应只会生成 S

11、O2 气体C. 浓硫酸不可以干燥 NH3、SO2 等还原性气体D. 浓硫酸与 FeS 反应可以制取 H2S 气体参考答案：A【详解】A.浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的吸水性，故A正确；B.浓硫酸与金属反应可生成SO2气体，随着反应的进行硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，就会发生金属与稀硫酸的反应，可能生成氢气，故B错误；C.氨气显碱性，浓硫酸与氨气会发生反应，所以浓硫酸不能干燥氨气，虽然SO2是还原性气体，但SO2与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，故C错误；D.浓硫酸具有强氧化性，能够氧化硫化氢，不能制备硫化氢气体，故D错误。故选A。14. 下列物质属于电解质的是 A酒精 B食盐

12、水 C铁 D氢氧化钠参考答案：D15. 元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸则下列判断正确的是（） RXTZQA非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物的水化物的酸性：TQ参考答案：B考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：离子反应专题分析：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，根据元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，A同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定；BR与Q的电子数相

13、差26；C元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外）解答：解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，根据元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置知，X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，A同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定，所以非金属性TX，故A错误；BR的原子序数是9、Q的原子序数是35，则R与Q的电子数的差=359=26，故B正确；C元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性RTQ，所以氢化物的稳定性RTQ，故C错误；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物

14、的水化物酸性越强（O、F元素除外），非金属性TQ，则元素最高价氧化物的水化物酸性TQ，故D错误；故选B点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，正确推断元素是解本题关键，再结合元非金属性与氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性之间的关系解答，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：按图所示的装置图连接好各仪器； 检验装置的气密性；在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下

15、端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。已知HBr极易溶于水，试回答：（1）写出A中苯所发生反应的化学方程式 其反应类型为 （2）由C中产生的现象可以证明凯库勒观点错误，C中实验现象是 参考答案：(1)、 取代反应， 取代反应（或溴代反应）（2）产生喷泉 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)如何判别干电池的正、负极？参考答案：从电极材料判断：活泼金属作负极，不活泼金属（或石墨）作正极。从发生的反应判断：发生氧化反应的电极是负极，发生还原反应的电极是正极。 18. (10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上

16、“石灰石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试 剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应的离子方程式为 ，之一是 。（2）图2中，反应的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是 。该法的优点之一是。（3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了的反应，写出其化学方程式为 。参考答案： （1）SO2 +2OH- =SO32- +H2O 成本高（或Na2SO3 不稳定等合理答案）（2）作氧化剂 成本低（或Ca2SO4H2O稳定等合理答案）（3）2 Na2SO3 + O2 = 2 Na2SO419. （14分）有一种工业废水，已知