2022-2023学年湖南省益阳市沅江净下洲农场联校高一化学期末试题含解析

1、2022-2023学年湖南省益阳市沅江净下洲农场联校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。若乙气体是CO，则甲气体是AH2S BHCl CNH3 DCl2参考答案：A略2. 质量为1g的H2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数的数值为( )A.m/9 B.9m C.2m D.m参考答案：B略3. 某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO4离子的颜色，而不是K离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是 A将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减

2、少B观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K无色C在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K无反应D在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO4离子为紫红色参考答案：D略4. 下列各组物质中一定属于同系物的是A. CH3Cl与CH3CH2Cl B. 烷烃和环烷烃C. C2H4和C4H8 D. 正丁烷和异丁烷参考答案：AACH3Cl与CH3CH2Cl结构相似，分子组成上相差3个CH2原子团，一定互为同系物，故A正确；B烷烃和环烷烃是两类不同的烃，结构不相似，不互为是同系物，故B错误；CC2H4属于烯烃，C4H8可能为环戊烷、戊烯，二者不一定与乙烯互为同系物，

3、故C错误；D 正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，是同分异构体，故D错误；答案为A。点睛：准确理解同系物的概念是解题关键，结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；互为同系物的物质满足以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同；特别注意与同分异构体的区分。5. 下列措施不能达到节能减排目的的是 A. 用家用小汽车代替公交车 B. 将太阳能转化为电能利用C. 利用潮汐能发电 D. 用节能灯代替白炽灯参考答案：A6. 下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，

4、然后涂上硼酸C酒精灯着火时可用湿布扑灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加浓硫酸参考答案：D略7. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是 （ ）A B C D参考答案：A略8. 氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等（得失电子守恒）在一定条件下，RO3n和I发生反应的离子方程式为：RO3n+6I+6H+=R

5、+3I2+3H2O（R为主族元素）则R元素原子的最外层电子数为（）A1 B3 C5 D7参考答案：D考点：氧化还原反应 分析：根据生成R离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，应为第A族元素，据此判断；解答：解：RO3n中R元素的化合价不一定为最高正价，应根据反应物中R离子的化合价进行判断，根据生成R离子可知R得1个电子后达到8电子稳定结构，应为第A族元素，最外层电子数为7，故选：D点评：本题考查根据化学式判断化合价，本题用到离子方程式电荷守恒以及离子化合价的判断等问题，本题难度不大，做题时注意“RO3n中R元素的化合价不一定为最高正价”9. 下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（）A同

6、种元素的原子均有相同的质子数和中子数B全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键CA族元素是同周期中非金属性最强的元素D同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A1H只有质子，不含中子，D、T中均含中子；B全部由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；C同周期从左向右非金属性增强；D电子层越多，原子半径越大，且IA族元素的单质从上到下熔点降低，A元素的单质从上到下熔点升高【解答】解：A1H只有质子，不含中子，D、T中均含中子，则同种元素的原子中质子数相同，中子数不同，故A错误；B全部由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐含

7、离子键，故B错误；C同周期从左向右非金属性增强，则A族元素是同周期中非金属性最强的元素，故C正确；D同一主族的元素，从上到下原子半径增大，且IA族元素的单质从上到下熔点降低，A元素的单质从上到下熔点升高，单质的熔点与化学键、分子间作用力等因素有关，故D错误；故选C10. 下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是（ ）A1L溶液中含0.3NA个Na+ B1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9NAC2L溶液中含有0.6NA个SO42- D2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L参考答案：A略11. 下列物质中，摩尔质量最大的是A、10 mL H2O B、0.8 mol H2

8、SO4 C、54 g Al D、100g CaCO3参考答案：D略12. 某有机物A 0.1mol其质量为4.6g完全燃烧，生成4.48L标况下的CO2和5.4g H2O。若A能与钠反应，则同质量的A与足量的钠反应产生标准状况气体体积为 A. 1.12L B. 2.24L C. 3.36L D. 4.48L参考答案：A13. 下列离子方程式正确的是A碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+C碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO2D将氯气通入KBr溶液中：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 参考答案：

9、D试题分析：A、醋酸是弱酸，应该用化学式表示，A错误；B、没有配平，应该是Fe+2Fe3+=3Fe2+，B错误；C、碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，C错误；D、氯气和溴化钾反应生成氯化钾和溴，D正确，答案选D。14. 下列说法正确的是 （ ）A 浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低B 可用铁制容器储存稀硝酸C SO2溶于水生成H2SO4 D SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀参考答案：A15. 根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是物质NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸点升华）57.6A以上四种物质中，只有SiCl4

10、是共价化合物B若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl 的沸点大于BCl3的沸点C因为AlCl3的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl3制备AlD据上述数据，可判断NaCl、MgCl2为分子晶体参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是_；乙酸分子中官能团的名称是 (2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是_。(3)试管a中发生反应的化学方程式为_，反应类型是_。(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是_。(

11、5)可用_的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的结构式是_，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(4)用电子式表示B2D的形成过程： 。参考答案：（1） C 、 O 、 Si 、 Na 。（4分）（2） H2O CH4SiH4 。（2分）（3） O=C=O 、（4分）（4）18. (6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。(