2022-2023学年湖南省邵阳市文成中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省邵阳市文成中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）A8种B9种C12种D13种参考答案：C【考点】有机化合物的异构现象【分析】分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀，说明有机物中含有1个羧基、醛基，相当于戊酸的一元取代产物来解答【解答】解：分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖

2、红色沉淀，说明有机物中含有1个羧基、醛基，戊酸有4种同分异构体：CH3CH2CH2CH2COOH、 、；当戊酸为CH3CH2CH2CH2COOH时，一元取代产物有4种；当戊酸为时，一元取代产物有4种；当戊酸为时，一元取代产物有3种；当戊酸为时，一元取代产物有1种；所以共有12种结构，故选C2. 如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代从图中可以看出的信息有 A科学技术的发展越来越快，新材料频频出现B新材料发展的总体趋势是强度越来越大C1800年以前出现的材料强度都比铝小D铝的密度比钢的密度大参考答案：A略3. 准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中不正确的是（ ）A

3、. 用托盘天平称量时，应将NaOH固体放在小烧杯或玻璃器皿中B. 将烧杯中未冷却的NaOH溶液直接注入未经干燥的容量瓶中C. 定容时视线应平视凹液面（或平视刻度线），直到凹液面的最低点与刻度线相切D. 将称好的NaOH固体放入烧杯中，加入适量水溶解参考答案：B【Ks5u解析】在烧杯中溶解NaOH溶液，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，选B。4. “水飞”是传统中医中将药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。医学人门中记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是（ ）A洗涤、溶解、过滤、灼烧 B洗涤、溶解、倾倒、蒸发C洗涤、萃取、倾倒、蒸馏 D洗涤、萃取、过

4、滤、蒸发参考答案：B水洗净“洗涤”，细研水飞“溶解”，去石澄清“倾析”，慢火熬干“蒸发”。【考点】中国优秀传统文化的考查【答案】【解析】5. （2分）氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2 2AlON+CO合成，其中是N2氧化剂，下列有关说法正确的是 （）A氮氧化铝中氮的化合价是3B氮氧化铝中氧的化合价是2C反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2：1参考答案：BA由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为2价，氮元素的化合价为1，故A错误；B氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O

5、为2价，氮元素的化合价为1，故B正确；C状况未知，不能计算生成CO的体积，故C错误；DCO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故D错误；6. (08潍坊质检)下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A用氨水吸收少量SO2气体：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+H2O BFeI-2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2+C12=2Fe3+2C1- CNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4+OH-NH3+H2O DC12通入水中：C12+H2O=2H+C1-+C1O-参考答案：答案：D7. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用

6、FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3 Cu2 + 2Fe2 BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2 + 5O2 + 8H2O 参考答案：A略8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，224L重氢（D2）气体分子中含有2NA个中子B常温常压下，336L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为03NACCu-Zn-CuSO

7、4原电池工作时，若析出01molCu时，转移电子数为02NA ，正极溶解Zn65gD1mol异丁烷中，含共价键数目为10NA参考答案：A略9. 某种一元弱碱BOH的相对分子质量为M。在一定温度下将此碱ag完全溶解于水，配成VmL饱和溶液，测得此溶液的密度为dgcm-3，B+为bmol，则在此温度下，下列算式中不正确的是 （ ） A溶解度为g B此溶液中溶质的质量分数为100 C电离度为100 D此弱碱溶液的浓度为molL-1参考答案：D略10. 能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是 A. 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期 B. 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸 C

8、. 分别加热H2X、HY至500，只有HY发生分解 D. 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY 参考答案：C略11. 下列关于各装置图的叙述不正确的是 A装置中， c为阳极，d为阴极 B装置可定量测定H2O2的分解速率 C关闭活塞a，从b处加水，可以检查装置的气密性D装置可用于收集并吸收多余的氨气参考答案：B略12. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c(H+)=molL1B0.2molL1 CH3COOH溶液与0.1molL1 NaOH溶液等体积混合2c(H)2c(OH)c(CH3CO)c(CH3COOH)C将

9、饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明KspCa(OH)2大于Ksp(CaSO4)D常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)参考答案：BA中HAH+A-，Ka= c(H+) c(A-)/ c(HA)，c (H+)=Ka*c(HA),所以A错误。B中溶液 混合后是0.1mol/L的醋酸钠和0.1mol/L的醋酸，存在电荷守恒C（CH3COO）C(OH-)=C（H）+C(Na+)，两边乘2可得2C（CH3COO）2C(OH-)=2C（H）+2C(Na+)又有物料守恒C（CH3COO）+C（CH

10、3COOH）=2C(Na+).所以存在C（CH3COO）2C（OH）2C（H）C（CH3COOH），B正确。C中出现白色沉淀只能说明硫酸钙的溶解度小，但Ca(OH)2 与CaSO4溶液中阴阳离子的个数比并不同，所以不能比较Ksp的大小，所以C错误 。D中因为混合后溶液呈中性，c(OH)c(H)，NH4HSO4的物质的量应小于NaOH的物质的量，NH4会与OH发生反应，所以c(SO42) c(NH4)，D错误。13. 一定温度下，测定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法一定正确的是A溶液中四种粒子之间满足：c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)B若溶液中粒子间满

11、足：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，则溶液中溶质为：NH3H2O和NH4Cl。C若溶液中粒子间满足：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，则溶液中溶质只有NH4Cl。D若溶液中c(NH4+)= c(Cl-)，则该溶液pH等于7。参考答案：B略14. Al(OH)3难溶于水，某温度下，只要溶液中Al3物质的量浓度(mol/L)和OH物质的量浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.91033，就会析出Al(OH)3沉淀，则0.10 mol/L AlCl3不产生沉淀的最大OH物质的量浓度(mol/L)为A1.91033 B2.71011C. 8.7108D1.2 1011

12、参考答案：B15. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是 A23 B32 C12 D11参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2的排放。（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙。该反应的化学方程式是_。（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液。分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V(

13、Na2SO3)：V(NaOH)=_。NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是_ 。（3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：已知：Na2SO3(固体)+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀。甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因

14、是：A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。 。为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）： 反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去。试管B中试剂是_ 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是_ 。通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是：SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。参考答案：（1）2CaCO3 + 2SO2 +O22CaSO4+2CO2 （2分）（

15、2） 1:2 （2分） Ca2+ +OH- + HSO3- = CaSO3+ H2O （2分）（3） A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。（3分）饱和NaHSO3（2分）；打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹。（2分）试题分析：（1）由题意知碳酸钙与二氧化硫，氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，同时生成二氧化碳，所以反应方程式为：2CaCO3+2SO3+O2=2CaSO4+2CO2。（2）假设生成的NaHSO3物质的量都为2mol。Na2SO3+SO3+H2O=2NaHSO3，生成2molNaHSO3需要1molNa2SO3。NaOH+SO2=

16、NaHSO3 生成2molNaHSO3需要2molNaOH。两种吸收液物质的量浓度都是Cmol/L 则V(Na2SO3):V(NaOH)=1/c:2/c=1:2。此步骤化学反应式为NaHSO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaSO3 故离子方程式为Ca2+ +OH- + HSO3- = CaSO3+ H2O （3）二氧化硫具有还原性，易被空气中的氧气氧化为SO3，SO3与H2O反应生成硫酸与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。滴加浓硫酸，之前打开弹簧夹，通入N2，排出装置中的氧气，然后滴加浓硫酸。A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，所以B中试剂是饱和硫酸氢钠，用以除去硫酸酸雾。三、综合题（本

17、题包括3个小题，共30分）17. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。参考答案：略18. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 达到平衡时，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。试确定B的起始

18、浓度c (B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 。A增加C的物质的量 B加压 C升温 D使用催化剂(2) 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 。( 选填“”)(3) 某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是 A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B点