2022-2023学年福建省泉州市丰光中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年福建省泉州市丰光中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 ANa2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3） B0.1molL-1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB一）c（B2）c（H2B） CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性： c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH一）=c（H+） D0.2molL-1的某一元弱酸HA溶液和0.1molL-1NaOH溶液等体积混合

2、后的溶液： 2c（OH一）+c（A一）=2c（H+）+c（HA）参考答案：A略2. 图标所警示的是 A.当心火灾氧化物B. 当心火灾易燃物质C.当心爆炸自燃物质D. 当心爆炸爆炸性物质参考答案：B本题考查对常见图标识别的知识。根据图标可判断应为“当心火灾”，其所对应的物质为“易燃物质”，因此答案为B。3. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 A用50mL8molL-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气B向100mL3molL-1的硝酸中加入5.6g铁C标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中D在500Pa、500和铁触媒催化的条件下，用1.2mol氮气和3

3、mol氢气合成氨参考答案：B4. (08东莞调研)有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成，电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，已知亚硫酰氯和AlCl36H2O混合共热蒸干，可制得无水AlCl3，则下列叙述正确的是 ( )A电解质溶液中混入水，对电池反应无影响B金属锂作电池的负极，石墨作电池的正极C电池工作过程中，SOCl2 被还原为Li2SO3D电池工作过程中，负极消耗锂与正极区析出的S的质量之比为7：8参考答案：答案：BD5. 下列有关实验的说法不正确的是 A当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体

4、和溶液分离 B结晶时，若溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小C硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失 D阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物参考答案：D略6. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA参考答案：C试题分析：A，D和H的质量数不

5、同，则18gD2O和l8gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B，亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C，过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气来源于-1价的O元素，所以生成0.1mo1氧气时转移电子0.2NA，正确；D，NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误。考点：考查阿伏加德罗常数与微粒数的关系判断7. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b与a可形成多种有机化合物，c的单质是构成空气的主要成分，d元素的焰色反应呈黄色。下列叙述错误的是A简单离子半径：cdBa、b、

6、c、d中，d的原子半径最大Ca与b、c形成的化合物可能含有非极性键Da与其它元素形成的化合物均为共价化合物参考答案：Da的原子中只有1个电子则a为H元素，b与a可形成多种有机化合物，则b为碳元素，c的单质是构成空气的主要成分，则c可能是氮元素或氧元素，d元素的焰色反应呈黄色，则d为Na元素；AN3-、O2-、Na+简单离子半径结构相同，核电荷数大，离子半径小，则N3-O2-Na+，故A正确；Ba、b、c、d中，Na为第三周期IA元素，其原子半径最大，故B正确；CH与C、N或O形成的化合物可能含有非极性键，如C2H6或H2O2、N2H4等，故C正确；DH与Na元素形成的化合物NaH为离子化合物，

7、故D错误；答案为D。8. 某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为 所含离子NO3SO42HM浓度（mol/L）2121 AMg2 BBa2 CF DNa参考答案：A9. 某溶液中只含有Na+、H+ 、OH、A四种离子,下列说法正确的是A.若c(OH) c(H+) ,溶液中不可能存在c(Na+) c(OH) c(A) c(H+)B.溶液中不可能存在c(Na+) c(A) c(OH) c(H+)C.若溶液中c(Na+) = c(A),则溶液一定呈中性 D.若容质为NaA、HA,则一定存在c(A) c(Na+) c(H+) c(OH) 参考答案：C10. 下列离子方程式正确的是（ ）A、用

8、银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH3)2+ +2OH CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag+ H2OB、苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O2C6H5OH+CO32C、氯乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中氯元素：Cl+Ag+=AgClD、硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+参考答案：D略11. 300 mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3为162 g，在该溶液中加入01 mol/L Ba（OH）2溶液300 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为 A04 mol/L B03 mol/L C02

9、mol/L D01 mol/L参考答案：D略12. 下列离子反应方程式正确的是（ ）A澄清石灰水来吸收氯气：Cl2OHClClOHB将金属Na加入冷水中：2Na2H2O2Na2OHH2C向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O D在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O参考答案：答案：B13. （2000广东卷）20.同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是（） A.2NH3（g）N2（g）3H2（g）B.2NO（g）N2（g）O2（g）C.2N2O5（g）4NO2（g）O2（g）D.2NO2（g）2NO（g）O

10、2（g）参考答案：A略14. .下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） ANa+、Ba2+、Cl-、SO42- B Ca2+、HCO3-、C1-、K+ CMnO4-、K+、I-、H+ D、 H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-参考答案：C略15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N

11、A参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并 得到碱式氯化镁(MgOHCl)的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：请回答下列问题：(1) 装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为_；装置B中碱石灰的作用是_。(2) 反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充 分吸收，二是_。(3) 装置D的试管中产生的现象是_。(4) 取下装置E，并将烧杯中溶液倒入蒸发皿中，微火小心蒸干得到固体样品(此温度下铵盐 不分解)。称取不同质量的上述固体样品分别与16. 0

12、0 mL相同浓度的氢氧化钠溶液混 合，完全溶解后，加热充分反应，并使放出的氨气全部被稀硫酸吸收，测得氨气的质量。 部分实验数据如下：所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_mol ? L-1a=_参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在等闻等容条件下，某气体反应aA（g）bB（g）gC（g）hD（g），达平衡。现考虑达平衡的两条途径和：A、B起始时的物质量分别为a摩，b摩：A、B起始时的物质量分别为2a摩，2b摩论问，当abgh时，两条途径最终实现的平衡态是否相同？为什么？参考答案：不相同略18. （16分）美国化学家RFHeck因发现Heck反应而获得2010年诺贝

13、尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂：反应：化合物可由以下合成路线获得：（1）化合物I核磁共振氢谱显示存在 组峰，化合物I的分子式为。（2）1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物中含氧官能团的名称是_ _；化合物与浓H2SO4共热生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的结构简式是_。（4）化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢，与FeCl3溶液作用显紫色。化合物与过量NaOH溶液共热，发生反应的方程式为_。参考答案：19. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式 。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为 。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数