2021-2022学年河南省周口市唐集中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年河南省周口市唐集中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。下图是晶体Y的一种制备路线图。有关说法正确的是A. 标准状况下，WZ为液态B. 原子半径大小为WXYZ参考答案：C【分析】W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，X为Mg元素；Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态，则Y为Si元素

2、，W为H元素；根据晶体Y的一种制备路线图，Z为-1价，原子序数大于14，则Z为Cl元素，YQ2中Q为-2价，结合原子序数的关系可知，Q为O元素，结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，W为H元素，Q为O元素，X为Mg元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。A. WZ为HCl，标准状况下，HCl为气体，故A错误；B. 一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，因此原子半径大小顺序为WY Y，故D错误；答案选C。2. 某电池以Na2FeO4和Zn为电极材料，NaOH溶液为电解溶质溶液，下列说法正确的是A. 该电池放电过程中电解质溶液浓度减小B. 正极反应式为2FeO4

3、2?+10H+6e?=Fe2O3+5H2OC. 电池工作时OH向负极迁移D. Zn为电池的正极参考答案：C【详解】A该电池总方程式为3Zn+2Na2FeO4+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4NaOH，生成NaOH，则该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，故A错误；B.因电解质溶液为NaOH，呈碱性，则正极电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10OH-，故B错误；C.原电池在工作时阴离子OH-向负极迁移，故C正确；D.根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，则为负极材料，故D错误；答案选C。【点睛】本题考查原电池的知识，应抓住原电池的工作原理来分析，书写

4、原电池的电极反应时应注意电解质溶液的影响。3. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Cu2 C溶液中一定含Fe2 D剩余固体中一定含铜参考答案：B略4. 向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。被还原的H2SO4的物质的量是（ ）A、小于0.45mol B、等于0.45molC、在0.45mol和0.90mol D、大于0.90mol参考答案：A略5. 下列说法正确的是 A(CH3)3CCH2(CH3)C=CH2的名称为：2，2，4-三甲基-4-戊烯B碳原子数小于或等于8

5、的单烯烃，与HBr加成反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有6种（不考虑顺反异构）C1mol有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOHD1 mol -紫罗兰酮 （）与1 mol HBr发生加成反应可得到3 种不同产物参考答案：C试题分析：A、烯烃的命名中，从离双键最近的碳原子开始编号，其名称为：2，4，4-三甲基-1-戊烯，A错误；B、对称烯烃与不对称分子加成后产物只有1种，所以碳原子数小于或等于8的某单烯烃与HBr反应，其加成产物只有一结构，符合此条件的单烯烃有CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3、（CH3）2C=C（CH3）2，共4种，

6、B错误；C、有机物中的肽键、酯基、羧基、酚羟基等都可以消耗氢氧化钠，酯基是酚羟基和羧基掉水形成的酯基，可以消耗2mol氢氧化钠，其余均消耗1mol氢氧化钠，共消耗5mol氢氧化钠，C正确；D、1mol -紫罗兰酮与1mol HBr发生加成反应可得到6不同产物，其中1，2加成四种，1，4加成两种，D错误，答案选C。6. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若想所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉定，则消耗NaOH溶液的体积是()A80 mL B60

7、mL C40 mL D20 mL参考答案：A略7. 对于可逆反应：X (s)2Y(g) 2 Z(g)，下列叙述不正确的是 A达到平衡时v正(Y)v逆(Z)B平衡后，若再充入Y, X的转化率增大C平衡后，若增大压强，Z的体积分数增大D平衡后，若保持温度和容器内压强不变，充入氦气，平衡不移动参考答案：C8. 已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为16，则该反应的还原产物是 ANO BNO2 CN2O DNH4NO3参考答案：A略9. 下列各组中的关系正确的是()。A同位素：O2和O3B同分异构体：氨基乙酸

8、和硝基乙烷C同素异形体：K2O、K2O2、KO2D同系物：分子式相差CnH2n2的有机物参考答案：B同位素的研究对象是原子，同素异形体的研究对象是单质，故A、C错；D中分子式相差CnH2n且结构相似的有机物才是同系物。10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是A1 mol OH-中含有的电子数目为10 NAB标准状况下，22.4 L苯含有的原子数目为12 NAC1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1 NAD0.3 mol NO2溶于水生成HNO3，转移的电子数目为0.3 NA 参考答案：A略11. 下列说法正确的是 A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体

9、B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.CuSO45H2O是一种混合物参考答案：A本题考查了学生对知识概念的理解。A项丁达尔现象是胶体所具有的特性，而溶液没有该特性；B项生石灰与水混合，先是CaO+H2O=Ca(OH)2,该过程是化学过程，而后是Ca(OH)2溶于水的物理过程；C项O3是单质，由同种元素组成的纯净物；D项CuSO45H2O具有固定组成，是一种纯净物。12. (08淄博调研)分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是（ ） A根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 B根据是否含氧元素来确定物质是否为氧化物

10、 C根据元素原子最外层电子数的多少将元素为金属元素和非金属元素 D根据在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解参考答案：答案：AD13. 有关下图所示化合物的说法不正确的是 A既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应高考B1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应高考资源网C既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色高考资源网D既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D略14. 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的离子组是 AAl3+、Na+、NO3、S2 BAlO2-、Na+、C

11、l、CO32- CK+、SCN、NO3、Fe3+ DBa2+、HCO3-、Cl、OH参考答案：B略15. 下列实验不能达到目的是（）A用AlCl3溶液和过量氨水制备Al（OH）3B用NH4Cl和Ca（0H） 2固体混合加热制备NH3C用NaOH溶液除去苯中的溴D用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质参考答案：D考点：制备实验方案的设计；物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：A氢氧化铝不能溶于弱碱；B铵盐与碱反应共热能生成氨气；C溴与NaOH溶液反应，而苯不反应；DCu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜解答：解：A因氢氧化铝不能溶于弱碱，能溶于强碱，则用AlCl3溶液和过量氨水制备A

12、l（OH）3，故A正确；B铵盐与碱反应共热能生成氨气，则用NH4Cl和Ca（0H） 2固体混合加热制备NH3，故B正确；C溴与NaOH溶液反应，而苯不反应，则用NaOH溶液除去苯中的溴，然后分液即可，故C正确；DCu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，则用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，会引入新杂质氯化铜，故D错误；故选D点评：本题考查制备实验方案的设计，涉及氢氧化铝、氨气的制备及除杂，明确物质的性质是解答本题的关键，尤其注意物质的特性，题目难度中等二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分） 甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用

13、下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明SO2具有_性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲

14、在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_参考答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(2)BaSO4还原(3)2NOO2=2NO2(4)通N2一段时间，排除装置中的空气饱和NaHSO3溶液甲：SOBa2=BaSO4，乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H，白雾的量远多于装置中O2的量(5)SO2与可溶性钡

15、的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出NN键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，试计算N-H键的键能是 。参考答案：391.55KJ/mol18. NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢的分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3 +nH2O=Na2CO3nH2O（n为平均值，n10），取没有妥善保管的NaHCO3样品9.16g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停的搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积（标准状况）如下表：（溶于水的CO2忽略不计）盐酸的体积(ml)48152050120150生成CO2的体积(ml)0011222489622402240求： 稀盐酸的物质的量浓度。样品中的成分及成分的物质的量参考答案：1mol/L NaHCO3 0.09mol 、Na2CO3 3H2O 0.01mol、略19. (共8分) (1) 两种铜溴配合物晶体中的一维聚合链结构的投影图 (其中部分原子给出标记)如下。分别指出两种结构的结构基元由几个Cu原子和几个Br原子组成： 图 (1) 为 个Cu原子， Br原子； 图 (2) 为 个Cu原子， 个Br原子。 用笔