2022-2023学年福建省泉州市南安福玲中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年福建省泉州市南安福玲中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3A. B. C. D. 全部参考答案：ANaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故正确；Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正确；Al（OH）3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液

2、反应生成偏铝酸钠和水，故正确；Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故正确；Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故错误；故选A【点评】本题考查既能与酸又能与碱反应的物质，明确Al、Al2O3、Al（OH）3的性质是解答本题的关键，并注意归纳常见物质的性质来解答2. 下列关于氧化物的叙述正确的是A. 能跟强碱溶液反应的氧化物就是酸性氧化物B. 酸性氧化物都可以与水反应生成酸C. 金属氧化物不一定是碱性氧化物D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应参考答案：C略3. 右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W

3、、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A工业上合成X的氢化物采用高温高压催化剂条件BZ2水溶液中通入YO2后褪色，表现了YO2的漂白性 C常压下五种元素的单质中，Z单质的熔点最高DY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同参考答案：A略4. 在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是A. I中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O22NO2B. II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C. 对比I、II中现象，说明稀HNO3的氧化性强于

4、浓HNO3D. 针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化参考答案：C试题分析：A、中由于稀硝酸有强的氧化性，与铁发生氧化还原反应，硝酸得到电子被还原变为NO，气体为无色，当遇到空气时，发生反应：2NO+O2=2NO2，气体变为红棕色的NO2，A正确；B、在中浓硝酸有强的氧化性，在室温下遇铁、铝会使金属表面氧化产生一层氧化物薄膜，对内层金属起保护作用，从而防止金属的进一步反应，即发生钝化现象，因此不能进一步反应，这恰好说明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，因此B正确；C、根据以上分析可知，C错误；D、中将金属铜放入浓硝酸中，Fe、Cu及浓硝酸构成原电池，由于铁在浓硝酸中发生发生钝化，

5、因此铁为原电池的正极，铜为负极，失去电子被氧化变为Cu2+，在正极上溶液中的NO3-得到电子被还原为NO2气体，因此会看到有红棕色的气体产生。针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可根据电流计的指针偏转方向判断Fe是否被氧化，D正确，答案选C。5. 以下反应属于吸热反应的是：A锌与稀硫酸的反应 B氯化铵与氢氧化钡晶体反应C双氧水的分解反应 D氢氧化钠与盐酸的反应参考答案：B试题分析：属于吸热反应的过程为：部分分解反应、通常在高温条件下进行的反应、酸碱中和反应的逆反应以及氯化铵与氢氧化钡晶体反应。6. 关于化学键的下列叙述中正确的是A离子化合物不含共价键 B共价化合物可能含有离子键C离子化合物

6、中只含离子键 D共价化合物不含离子键参考答案：D略7. 两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：原子总数 质子总数 分子总数 质量 A. B. C. D.参考答案：D8. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ） 参考答案：A略9. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D 51022个参考答案：A10. 不能将N

7、aCl、NaOH和稀H2SO4三种溶液区别开的是A. 酚酞溶液 B. 石蕊溶液 C. pH试纸 D. BaCl2溶液参考答案：D11. 简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中 表示质子或电子， 表示中子。则下列有关的叙述中正确的是A、互为同位素 B、互为同素异形体C、是三种化学性质不同的粒子 D、具有相同的质量数参考答案：A12. 下列说法中，正确的是AKOH的摩尔质量是56g B摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C硫原子的摩尔质量就是硫的相对原子质量 D. 氦气的摩尔质量以克每摩尔为单位时在数值上等于它的相对原子质量参考答案：D略13. 下列实验操作或原理不正确的是A蒸馏操作

8、时，温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处B分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从下口倒出C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较参考答案：C14. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A. 元素的相对原子质量逐渐增大B. 核外电子排布呈周期性变化C. 核电荷数逐渐增大D. 元素的化合价呈周期性变化参考答案：B试题分析：A、随着原子序数的递增，元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；B、因原子的核外

9、电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C、原子序数在数值上等于这种原子的核电荷数，随着原子序数的递增，核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故C错误；D、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。15. 下列物质在一定条件下均可导电，其中属于电解质的是ACu BC（石墨） CSO2 DNaCl参考答案：D

10、略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容。现用该浓盐酸配制100 mL1 mol1的稀盐酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，还缺少的仪器有（写仪器名称）；(2)经计算，配制100mL1 mol1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为 mL，量取盐酸时应选用 mL（选填10mL、50mL 、100mL）规格的量筒；(3)对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度大于1 mol1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因（写出其中一个即可） 。参考答案：(1)

11、 100 mL的容量瓶（未注明容量不给分）、玻璃棒（2分）(2) 8.5 mL（2分）；10 mL（共2分）(3)定容时，俯视容量瓶的刻度线（或“洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中”等）； （2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。参考答案：呈现红色的部位发生了2H+2e = H2-，而导致H+浓度下降，致使OH-H+，所以A是负极，B是正极18. 回答下面问题： （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 参考答案：略19. 下列物质之间有如下反应关系:已知由E转化成C的现象是:白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答:(1)写出下列物质的化学式:甲_,丙_。