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文档简介
1、2021-2022学年河南省周口市幸福中学高二化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应2NO(g) +2CO(g) N2 (g) +2CO2 (g) HO,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强参考答案:B略2. 一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g); H0BCO2(
2、g)H2(g)CO(g)H2O(g); H0CCH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)H2O(g); H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)2H2O(g); H0参考答案:A略3. 有机物 的正确命名为( )A2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷 B3,3-二甲基-4-乙基戊烷C3,3,4-三甲基已烷 D2,3,3-三甲基已烷参考答案:C略4. 下列有关化学平衡常数K的说法中,正确的是AK的大小与起始浓度有关B温度越高,K值越大CK值越大,反应正向进行的程度越大DK值越大,反应正向进行的程度越小参考答案:C试题分析:平衡常数K只与温度有关,反应浓度、压
3、强不影响化学平衡常数,故A正确;温度升高,K值可能增大,也可能减小,若为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,K值减小,B错误;平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度,K值越大,反应正向进行的程度越大,故C正确,D错误;答案选C.考点:化学平衡常数5. 一个12C原子的质量为a kg,一个12C16O2分子的质量为b kg,若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准,则12C16O2的相对分子质量为A B C D参考答案:B6. 向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H
4、92.4 kJmol):反应物投入量NH3的浓度(molL)反应的能量变化体系压强(Pa)反应物转化率甲1mol N2、3mol H2c1放出a kJp11乙2mol NH3c2吸收b kJp22下列说法正确的是Ac1 = c2 Ba + b = 1Cp1p2 D1 +21参考答案:A略7. 苯的同系物,在铁作催化剂的条件下,与液溴反应,其中只能生成一种一溴化物的是A. B. C. D. 参考答案:D略8. 氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下:Na3N + 3H2O3NaOH + NH3,NaH + H2ONaOH + H2。有关Na3N和NaH的叙述正确的是 A离子半径:Na+N3-
5、H+ B上述反应都是氧化还原反应C与盐酸反应都只生成一种盐 D加热熔化时,都只破坏离子键参考答案:D略9. 爱迪生电池在充电和放电时发生的反应:Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列该蓄电池推断正确的是( ) 放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应 充电时,阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2 + 2e- = Fe + 2OH- 放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时,负极上的电极反应式为:Fe + 2H2O- 2e- = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A、 B、 C、 D、 参考答案:A略10. 参考答案:
6、A略11. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后,最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是(气体体积均在相同条件下测定)A乙炔 B丙炔 C丁炔 D丁二烯参考答案:B12. 下列安全事故处理错误的是( )A使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B误食重金属盐,立即喝生牛奶或蛋清C不慎将浓H2SO4沾在皮肤上,立即用NaOH溶液冲洗D金属钠着火,立刻用砂子覆灭参考答案:C略13. 手性分子是指在分子结构 中,当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时,称此分子为手性分子,中心碳原子为手性碳原
7、子。下列分子中指定的碳原子(用标记)不属于手性碳原子的是( )A苹果酸 B丙氨酸C葡萄糖 D甘油醛 参考答案:A略14. 制取氯乙烷,采用的最佳方法是: A乙烷和氯气取代反应 B乙烯和氯气加成反应 C乙烷和HCl作用 D乙烯和HCl加成反应参考答案:D略15. 某炔烃氢化后得到的饱和烃结构为,该炔烃可能的结构有 () A1种 B2种 C 3种 D4种参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料为软锰矿和闪锌矿,软锰矿中含MnO2约a%,SiO2约20%,Al2O3约4%,其余为水分,闪锌矿中含ZnS约80%,FeS、
8、CuS、SiO2共约7%,其余为水分I(1)为了测量软锰矿中MnO2含量的测定,现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中,加入足量的碘化钾晶体,充分反应后,过滤,将滤液加水稀释至1L,取25.00ml该溶液于锥形瓶中,滴入几滴淀粉溶液作指示剂,用0.1000mol?L1的标准Na2S2O3溶液滴定,消耗标准液50.00ml,则软锰矿中MnO2含量 (已知:2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4; I2+2S2O32=2I+S4O62)研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如图1所示请回答下列问题:(2)反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、Cu
9、SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+ = + +CuSO4+MnSO4(3)反应加入适量锌的作用是 ;如果锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为 (4)图2是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲线(g/100g水),则中得到Na2SO4固体的操作是:将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶 用乙醇洗涤干燥用乙醇洗涤而不用水洗的原因是 (5)用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是: (6)本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外,还有 (写化学式)参
10、考答案:(1)60%;(2)2H2SO4;S;2H2O;(3)将溶液中的硫酸铜转化为铜;Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+;(4)趁热过滤,防止Na2SO4固体因溶解而减少,防止Na2SO4固体转变为Na2SO4?10H2O晶体;(5)MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4;(6)Zn【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;制备实验方案的设计【分析】(1)2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4;I2+2S2O32=2I+S4O62,MnO2I22S2O32,依据离子方程式定量关系计算,注意溶液体积的变化;
11、(2)生成CuSO4和MnSO4的化学方程式是MnO2,CuS在酸性溶液中发生的氧化还原反应,氧化剂为MnO2,被还原为硫酸锰,还原剂为CuS,被氧化为硫单质同时生成硫酸铜,依据电子守恒和原子守恒写出化学方程式判断;(3)流程图分析,锌的主要作用是加入适量和铁离子反应生成亚铁离子,把铜离子转化为铜除去;锌过量会和亚铁离子反应生成铁单质;(4)依据图象的溶解度随温度变化分析判断,得到硫酸钠的适宜条件,注意溶解度的影响;(5)流程图中得到产物为二氧化锰和锌分析,得到锌是锌离子在阴极得到电子析出;二氧化锰是在阳极失电子生成,据此书写化学方程式;(6)可以循环利用的物质是反应过程中重复使用,最后又生成
12、可以进行循环使用【解答】解:(1)2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4;I2+2S2O32=2I+S4O62, MnO2I22S2O32, 1 2 n 0.1000mol?L10.050Ln=0.0025mol1L溶液中含MnO2物质的量=0.0025mol=0.1mol,则软锰矿中MnO2含量=100%=60%,故答案为:60%;(2)依据流程图分析判断,反应的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等,软锰矿和闪锌矿中的MnO2,CuS在酸性溶液中发生的氧化还原反应生成生成CuSO4和MnSO4硫单质,反应的化学
13、方程式为:MnO2+CuS+2H2SO4=S+CuSO4+MnSO4+2H2O,故答案为:2H2SO4;S;2H2O;(3)流程分析,反应的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等,加入锌反应生成铜,锌的主要作用是加入适量和铁离子反应生成亚铁离子,把铜离子转化为铜除去;锌过量会继续反应置换出铁;反应的离子方程式为:Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+,故答案为:将溶液中的硫酸铜转化为铜;Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+;(4)图象分析可知温度高时析出硫酸钠,温度低时析出硫酸钠结晶水合物晶体,所
14、以需要趁热过滤;洗涤晶体时用乙醇洗涤避免形成结晶水合物,故答案为:趁热过滤,防止Na2SO4固体因溶解而减少,防止Na2SO4固体转变为Na2SO4?10H2O晶体;(5)流程图中得到产物为二氧化锰和锌分析,得到锌是锌离子在阴极得到电子析出,电极反应为:Zn2+2e=Zn;二氧化锰是在阳极锰离子失电子生成,电极反应为:Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+,反应的化学方程式为:MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4,故答案为:MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4;(6)依据流程图可知能循环使用的物质为Zn、ZnCO3、MnCO3和MnO2,故答案
15、为:Zn三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 将0.1mol某烃的衍生物与标准状况下4.48L氧气混合于一密闭容器中, 点火后发生不完全燃烧, 得到CO、CO2和H2O的气态混合物, 将混合物通过浓硫酸时, 浓硫酸的质量增加了3.6g, 通过足量澄清石灰水, 可得经干燥后的沉淀10g, 剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入澄清石灰水时, 可得经干燥后的沉淀20g。 求:(1)该有机物的化学式; (2)该有机物可与醇发生酯化反应, 且可使溴水褪色, 写出该有机物的结构简式。参考答案:(1) C3H4O2 (2)CH2=CHCOOH 略18. 由尿中分离出来的化合物A,熔点为18718
16、8。对化合物A作如下实验:(1)测得A的蒸气密度为8.0g/L(已折合成标况状况)。取17.92gA完全燃烧,生成的气体通过浓H2SO4,使浓H2SO4增重8.10g。剩余气体通过碱石灰,气体质量减轻39.60g,另取17.92gA完全分解,可得1.12L(标况)氮气。试通过计算确定A的分子式。(2)又已知A和足量6mol/L的盐酸混合加热可以完全水解,1molA水解生成1molB和1molC。已知:A、B、C三种物质的分子中均含有一个羧基;B物质仅由C、H、O三种元素组成,其物质的量之比762;C的俗名为甘氨酸。写出A、B、C的结构简式:A_;B_;C_。参考答案:(1)M(A)=8.0g/
17、L22.4Lmol-1=179.2gmol-1n(A)=17.92g/179.2gmol-1=0.10moln(N2)=1.12l/22.4lmol-1=0.05moln(CO2)=39.6g/44gmol-1=0.90moln(H2O)=8.1g/18gmol-1=0.45mol1molA中含9molC原子 9molH原子1molN原子O的物质的量(179.2-912-91-114)g/16gmol-1=3mol A的化学式为C6H9O3N(2)A. B. C.B中n(C)n(H)n(O)=762,且有一个羧基即有2个氧原子) B的化学式C7H6O219. 向100ml 0.5mol/L AlCl3 中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液,最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH 溶液的体积。参考答案:解:n(AlCl3)=CV=10010-3L0.5molL-1=0.05mol(1分) 沉淀的物质的量n=m/
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