2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市康金第三中学高二化学期末试题含解析

1、2021-2022学年黑龙江省哈尔滨市康金第三中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A乙烯 B苯 C丙烯 D乙炔参考答案：B略2. 下列物质中属于纯净物的是A医用酒精 B生理盐水 C碘酒 D冰水混合物参考答案：D略3. 下列离子反应方程书写正确的是（ ）A. H2O + H2O H3O+ + OH B. CO32+ 2H2OH2CO3 + 2OHC. Ca(OH)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O D.2Al3+3CO32+3H2O = 2Al(OH)3

2、 +3CO2参考答案：A略4. 龙葵醛 分子中，处于同一平面的C原子数最多为 A6个 B7个 C8个 D9个参考答案：C略5. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡 Ag+ + I- = AgIB氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OHC粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2+2e = CuD钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe 2e = Fe2+参考答案：C略6. 一个电池的总反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是 A. B. C. D. 正极 Zn Cu Cu Ag负极 Cu

3、 Zn Zn Cu 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 AgNO3参考答案：C略7. 下列关于煤、天然气、石油等资源的说法不正确的是()A煤的干馏是化学变化B石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C石油裂化得到的汽油是纯净物 D煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃参考答案：C8. 对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（）A70，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol?L1 的硝酸溶液中B60，将0.2 mol 镁粉加入到20 mL 3 mol?L1 的盐酸溶液中C60，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol?L1 的硫酸溶液中D60，将0.2 mol

4、铁粉加入到10 mL 3 mol?L1 的盐酸溶液中参考答案：C考点：化学反应速率的影响因素分析：影响化学反应速率的主要因素是物质的本身性质，对于同一个化学反应，反应物浓度越大，温度越高，反应速率越大，注意硝酸与金属反应不生成氢气解答：解：活泼性MgFe，则Mg反应较快，硝酸与金属反应不生成氢气，C中氢离子浓度最大，且温度较高，则反应速率最大故选C点评：本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意金属的活泼性强弱，为影响反应速率的主要因素，易错点为A，注意硝酸与金属反应不生成氢气9. 下列物质中，可以作为食品防腐剂的是（）A碳酸氢钠BL谷氨酸钠C苯甲酸钠D乳酸参考答案：考点：常见的食品添加剂

5、的组成、性质和作用 .专题：化学应用分析：食品防腐剂是指保持食品原有的质量和食品营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物的生长和繁殖，防止食品腐败变质而延长保质期，苯甲酸的化学式为C7H6O2，苯甲酸及其钠盐是应用很广的化学防腐剂，在酸性环境下能抑制微生物生长，据此即可解答解答：解：A碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，是常用的疏松剂，故A错误； BL谷氨酸钠是味精的主要成分，是常用的鲜味剂，故B错误；C苯甲酸及其钠盐是应用很广的化学防腐剂，在酸性环境下能抑制微生物生长，碳酸显酸性，所以可以用苯甲酸作防腐剂，故C正确；D乳酸，其化学式为C3H6O3，乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能，

6、不是防腐剂，故D错误故选C点评：本题考查了食品防腐剂的知识，注意物质的性质和用途，本题较简单10. 25和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为()A 12.5% B25% C 50% D75%参考答案：B略11. 1g H2完全燃烧生成液态水放出a KJ的热量，下列热化学方程式正确的是A2H2 (g) + O2（g）= 2H2O（l） H = 4a KJmol1B2H2(g) + O2（g）= 2H2O（l） H = +4a KJmol1CH2 (g)+ 1/2O

7、2 (g)= H2O(l) H = a KJmol1DH2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H = 2a KJmol1 参考答案：A12. 参考答案：D略13. 为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是A图2中的A为分液漏斗B图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C若图1实验中反应速率为，则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好D图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率参考答案：C略14. 1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，关于这两个反应的说法正

8、确的是（ ）A产物相同，反应类型相同 B产物不同，反应类型不同 ks5u C碳氢键断裂的位置相同 D碳溴键断裂的位置相同参考答案：A略15. 下列说法正确的是（ ）A绿色食品就是指颜色为绿色的食品B白色污染是指白色的废弃物的污染C有机食品是指含有有机物的食品D食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）已知使用林德拉催化剂（Pd/PbO、CaCO3）可使炔烃的氢化停留在生成烯烃的阶段，而不再进一步氢化。现有一课外活动兴趣小组利用上述原理设计了一套由如下图所示的仪器组装而成的实验装置（铁架台未画出），由乙炔制得乙烯，并测定在氢化反应中乙

9、炔的转化率。若用含0.020 mol CaC2的电石和含1.30 g锌的锌粒（杂质不与酸反应）分别与足量的饱和食盐水和稀硫酸反应，当反应完全后，假定在标准状况下测得G中收集到的水的体积为V mL（忽略乙炔在水中溶解的部分）。试回答下列问题： （1）各装置的连接顺序为a_h。（2）写出C中所发生反应的化学方程式：_。（3）装置A中产生气体的反应速率往往太快，为了减慢反应速率，操作时还应采取的措施是_ _。（4）装置D的作用 。（5）G所选用的量筒的容积较合理的是_（填写选项字母）。A500 mL B1000 mL C1500mL（6）若V672（导管内气体体积忽略不计），则乙炔的转化率为_ _。

10、参考答案：（1）edfgbc或edgfbc（2分）（2）HCCH+H2CH2=CH2（2分）（3）通过调节分液漏斗的活塞，缓慢滴入饱和食盐水（1分）（4）除去杂质气体（5）B（1分）；（6）50%（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将4 mol SO3气体和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 2SO2+O2、2NO+O2 2NO2当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO3气体的物质的量为 。当上述系统达到平衡时，欲

11、求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和 ，或NO和 (填它们的分子式)。在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1 L容器中充入2 molNO2和2 molSO2，则上述两反应达到平衡时，c(SO2)平= mol/L。参考答案：略18. （10分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂10 mL 2% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液无10 mL 5% H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量HC

12、l溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5% H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_。(3)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析上图能够得出的实验结论是_。参考答案：(1)降低了反应所需的活化能(2)H2O2HHO(3)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等

13、量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中) (4)碱性环境能加快H2O2分解的速率，酸性环境能减慢H2O2分解的速率略19. 向25.00 mL某浓度的HCl(aq)中逐滴滴入0.20 molL1NaOH(aq)，用酚酞作指示剂，以测定该HCl(aq)的物质的量浓度滴定后计算知该HCl(aq)浓度为0.10 molL1(1)请完成下列实验通知单学校实验通知单实验时间：2011年月日 仪器名称数量规格药品名称数量规格(可不填满，也可补充)(2)在下图的格中画出滴定过程中，pH随NaOH(aq)体积的变化曲线，假设的体积变化由0到20.00 mL(已知lg30.5)3. 某学生做中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净；加入待测的NaOH溶液，记录液面刻度读数；用滴定管放出一定量标准酸液，置于未经标准酸清洗的洁净锥形瓶中，并加入适量蒸馏水；加入两滴酚酞试液(锥形瓶内)；滴定时边滴边振荡，眼睛注视滴定管内液面的变化；当小心滴到溶液由无色变成浅红色时，即停止滴定；记录液面刻度读数；根据两次滴定读数得出NaOH溶