2022-2023学年福建省漳州市龙海龙江中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年福建省漳州市龙海龙江中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 完成下反应的化学方程式或离子方程式(共6分)（1）铝与氧化铁在高温下反应（铝热反应） _；（2）医学上,用(胃舒平)氢氧化铝治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式_（3）工业上用焦炭和二氧化硅反应制得粗硅(Si)_参考答案：略2. 下列说法中正确的是()A不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭C皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将

2、此衣服浸泡在盛水的盆中参考答案：B试题分析：A不慎将酸或碱液溅入眼内，应立即用水冲洗，故A错误；B酒精灯失火，可马上用湿布扑灭，故B正确；C皮肤上溅有较多的浓硫酸，可以用抹布擦，再赶紧用水冲洗，故C错误；DD氢氧化钠有腐蚀性，不能浸泡，应用大量水冲洗，故D错误；答案为B。3. 可逆反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 AvA=015 mol(Lmin) BvB=06 mol(Lmin) CvC=04 mol(Lmin) DvD=02 mol(Lmin)参考答案：C4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A每摩尔CH

3、3中含10NA个电子B标准状况下2.24L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NAC14g乙烯和丙烯的混合气体中含有H原子数为2NAD每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为4NA参考答案：C略5. 已知阿伏伽德罗常熟为NA，下列说法正确地是A22.4L水含有NA个H2O分子 B48gO3气体含有NA个O3分子C1mol氮气含有2NA 个氮原子 D1mol铝与足量稀盐酸反应生成NA个H2分子参考答案：BC略6. （不定项）下列实验中，实验设计及所选装置合理的是A回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，选B用酒精提取碘水中的碘，选C将HCl气体从长导管通入并用水吸收，选D粗盐提纯，选和参考答案：AD7.

4、 根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同压下两种气体的物质的量之比等于摩尔质量之比参考答案：C略8. 下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ） （1）配制100 g10的CuSO4溶液，称取10g胆矾晶体溶于90 g水中 （2）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容 （3）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线 （4）实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的氯

5、气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量 A只有（1） B只有（2） C（2）（3）（4） D（1）（3）（4参考答案：D略9. 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：B略10. 既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可以用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（ ） A通入溴水中 B与足量的溴反应 C点燃 D在催化剂存在的条件下与H2反应参考答案：A略11. 下述实验操作中，正确的是A配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制B用托盘天平称量药品

6、时，将药品置于天平左盘C将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中D分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中参考答案：B略12. 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 XYZA酸化合物纯净物B电解质盐化合物C胶体分散系物质D碱性氧化物氧化物化合物参考答案：B13. 储存浓H2SO4 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H2SO4的A吸水性和酸性 B脱水性和吸水性C强氧化性和吸水性 D不挥发性和酸性参考答案：A略14. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ +Fe2+ BNa与H2O

7、反应制备H2 ：Na+2H2O=Na+2OH-+ H2C用小苏打治疗胃酸过多：HCO3- + H+ = CO2+ H2OD用食醋除去水瓶中的水垢： CO32- + 2H+ = CO2+ H2O参考答案：C15. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+下列有关说法不正确的是（）ACu是还原剂，被腐蚀 BFe3+是氧化剂C该反应是置换反应 D该反应属于离子反应参考答案：C考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：反应Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+中，Cu颜色化合价升高，被氧化，Cu为还原剂，Fe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，以此解答解答

8、：解：ACu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A正确；BFe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，故B正确；C生成物中没有单质，不是置换反应，故C错误；D该反应有离子参加，是离子反应，故D正确故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下所示：第一步：CH3CH2OH CH2=CH2H2O；第二步：乙烯与溴水反应得到1，2二溴乙烷。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 下脱水生成乙醚(CH3

9、CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)：有关数据列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/(g/cm3)0.792.20.71沸点/()78.513234.6熔点/()1309116请回答下列问题：(1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：_。(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 左右，其最主要目的是_(填字母代号)。a引发反应b加快反应速率c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成(3)装置B的作用是_。(4)在装置C中应加入_(填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。a水b浓

10、硫酸c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液(5)将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_(填“上”或“下”)层。(6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用_(填字母代号)洗涤除去。a水b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液d乙醇(7)若产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去。(8)判断该制备反应已经结束的最简单方法是_。参考答案：(1)CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br (2) d (3) 安全瓶的作用 (4) c (5) 下 (6)b (7)蒸馏 (8)溴的颜色完全褪去分析：(1)根据乙烯的加成反应书写；(2)根据乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到140度发生副反应生成

11、乙醚分析解答；(3)从防止气体压强突然增大角度分析解答；(4)根据二氧化硫、二氧化碳的性质分析解答；(5)根据1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根据溴的性质类似与氯气，分析解答；(7)依据乙醚与1，2-二溴乙互溶，二者熔沸点不同选择分离方法；(8)根据溴水为橙黄色，如果完全反应，则D溶液中不存在溴分析解答。详解：(1)乙烯与溴水发生加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br；(2)乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到140度发生副反应生成乙醚，所以要制备乙烯应尽可能快地把反应温度提高到170，减

12、少副产物乙醚的生成，故答案为：d；(3)装置B的长玻璃管可以平衡装置中的压强，起安全瓶的作用，故答案为：安全瓶；(4)浓硫酸具有脱水性，强氧化性，能够与乙醇脱水生成的碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二者为酸性氧化物能够与碱液反应，为除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳气，应选择碱性溶液；a二氧化碳水溶性较小，吸收不充分，故a不选；b二氧化碳、二氧化硫与浓硫酸不反应，不能用浓硫酸吸收，故b不选；c二氧化硫、二氧化碳气为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应而被吸收，故c选；d碳酸氢钠不能吸收二氧化碳，故d不选；故选：c；(5)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水，所以：将1，2-二溴乙烷粗产

13、品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层；故答案为：下；(6)a溴更易溶于1，2-二溴乙烷，用水无法除去溴，故a不选；b常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，但1，2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液、加热条件下容易发生水解反应，低温下，可用氢氧化钠出去溴杂质，故b选；cNaI与溴反应生成碘，碘与1，2-二溴乙烷互溶，不能分离，故c不选；d酒精与1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d不选；故选b；(7)乙醚与1，2-二溴乙互溶，二者熔沸点不同选择，应用蒸馏的方法分离二者；故答案为：蒸馏；(8)溴水为橙黄色，如果完全反应生成的1，2-二溴

14、乙烷无色，所以可以通过观察D中溴水是否完全褪色判断制备反应已经结束；故答案为：D中溴水完全褪色。点睛：本题考查有机物合成实验，主要考查了乙醇制备1，2-二溴乙烷，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等。解答本题需要注意1，2-二溴乙烷密度大于水且难溶于水，能够在碱性溶液中水解，在碱的醇溶液中发生消去反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 写出下列变化的化学反应方程式(CH3)2CHCH2OH与浓硫酸加热(分子内脱水)CH3CHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)CH3CHOHCH3与O2、Ag加热(CH3)3CCl与CH3CHOH、NaOH混和加热(CH3)

15、2CHCl与NaOH水溶液混和加热水溶液乙醇与硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)反应，生成乙醛、硫酸铬和水 参考答案：18. 为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想图：当前，科学家还未实现这一构想，但大自然已经解决了这个问题，绿色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太阳能把二氧化碳和水转变成葡萄糖。（1）如上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式。（2）实现上述构想的关键问题是什么？参考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2+O2CO2+2 H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3+3O2(2)关键问题是如何使燃烧产物吸收太阳能，所以需要研究新型高效吸收材料。19. （1）亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是 _，反应的方程式为_ (2)实验室制取氯气的化学方程式： 括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI （3）由SiO2 制取粗硅的化学方程式