2021-2022学年河南省郑州市巩义第六高级中学高三化学测试题含解析

1、2021-2022学年河南省郑州市巩义第六高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有NaOH Al2（SO4）3 Ba（NO3）2 FeCl3 KCl五种溶液，不用任何试剂，被鉴别出来的顺序依次是 （ ）A B C D参考答案：B略2. 下列反应I和反应属于同一种反应类型的是 参考答案：D略3. 用如图K5325所示实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是()。图K5325A装置甲：防止铁钉生锈B装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C装置丙：实验室制取乙酸乙酯D装置丁：验证HCl气体在水中的溶解性参

2、考答案：AD略4. 下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是 A在含有大量I离子的溶液中：Cl、Fe3、Al3、Cu2B在使pH试纸变红的溶液中：Fe2、Na、SO42、ClOC在由水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrD在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4、SO42 、C1、HCO3参考答案：C略5. 香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的

3、是 A原子半径：YZRT B气态氢化物的稳定性：WRT C最高价氧化物对应的水化物碱性：XZ DXR2、WR2两化合物中R的化合价相同 参考答案：D略6. 核糖CH2OH(CHOH)3CHO是合成核酸的重要原料，下列有关叙述正确的是()。A与葡萄糖互为同分异构体B可被氢氧化铜还原C1 mol 核糖分子可与4 mol CH3COOH发生酯化反应D可使紫色石蕊试液变红参考答案：C略7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）A一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NAC由1

4、molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA参考答案：B解：A2mol SO2和1mol O2混合在闭容器中加热反应后，由于该反应为体积减小的可逆反应，反应生成的三氧化硫的物质的量小于2mol，反应后气体的物质的量大于2mol，分子数大于2NA，故A正确；B0.1mol铁与足量水蒸气完全反应失去了mol电子，根据电子守恒，生成了=mol氢气，生成的H2分子数为NA，故B错误；C由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，氢离子和氢氧根离子浓度相等，根据

5、电荷守恒可知钠离子和醋酸根离子的浓度也相等，则CH3COO数目与钠离子数目相等，都是NA个，故C正确；D分子数为0.1NA的N2和NH3混合气体，由于氮气和氨气分子中都含有3对共用电子对，则混合物分子间含有的共用电子对数目为0.3NA，故D正确；故选B8. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 ( ) A强碱性溶液中： K、Al3、Cl、SO42 B由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，Na、K、Cl、HCO3 C强碱性的溶液中：CO32、Na、AlO2、NO3 D酸性溶液中：Fe2、Al3、NO3、I 参考答案：C略9. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（

6、RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 A转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2（标准状况） Bb电极上发生的电极反应是： 2H2O+2eH2+2OH Cc电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜 进入A池 Dd电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O参考答案：AC略10. 向某溶液中加入过量的盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水(使溶液呈碱性)又有白色沉淀生成;再进行过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀,原溶液中含有的离子可能是A、 Ag+,Cu2+,Ba2+ B、 Ag+

7、,Ba2+,Al3+ C、 Ag+,Al3+,K+ D、 Al3+,Mg2+,K+参考答案：B11. A是常见固体单质，B、C为中学化学常见的物质，均含元素X，它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。下列推断正确的是A元素X是铝或硅B反应和互为可逆反应C元素X可能是金属，也可能是非金属D反应和一定为氧化还原反应参考答案：D【知识点】元素化合物 解析：A是单质，能与碱反应生成B、C，是歧化反应，然后B、C又生成A是归中反应，则反应和一定为氧化还原反应，X不可能是金属，D正确。【思路点拨】可逆反应的正向反应和逆向反应的条件相同，有单质参加的反应是氧化还原反应。12. 某合作学习小组讨论辨

8、析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：B略13. 常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（ ）溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸pH111133A、两溶液相比，溶液中水的电离程度不相同B四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是和C、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小D、 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c(H) c(Cl)c(OH)c(NH4)参考答

9、案：D略14. 现有MgO和Fe3O4的混合物7.6g，向其中加入1molL-1的H2SO4溶液100 mL恰好完全反应，若将15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为A13.6g B12g C6g D3.2 g参考答案：B【知识点】计算解析：根据MgO和Fe3O4的化学式知混合物与硫酸反应生成的盐的化学式为MgSO4和Fe3(SO4)4,即n（O）=n（SO4）=0.1mol，则7.6g混合物含O：0.1mol，为1.6g，金属元素质量为6g，因此15.2 g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为26g=12g，选B。【思路点拨】根据化学式特点得出n（O）=n（S

10、O4），混合物用足量CO还原得到金属单质。15. 将AgCl分别加入盛有：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去） 回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是

11、 ，盛NaOH溶液的装置用途是 。（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，所发生反应的化学方程式是： 。（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，其目的是 。（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab 。（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是 。（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是 。参考答案：(1)除去水蒸气 除去CO2 (2)氧化铜(CuO)CuO+H2=Cu+H2O CuO+CO=Cu+CO2(3)无水硫酸铜(CuSO4) 检验H2O(4)(gab)kjhicd(或dc)felm(5)原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使

12、澄清石灰水变浑浊(6)原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色 本题为一综合考查物质的制备、除杂、检验，仪器的连接等内容的综合实验题。加热水产生的水蒸气通过A中焦炭产生CO、H2、CO2、H2O(g)等气体，首先经过NaOH溶液除去CO2(避免干扰CO的检验)，再通过浓H2SO4除去水蒸气，排除了对H2检验的干扰，再通过盛有足量CuO的B管发生反应H2+CuOCu+H2O，CO+CuOCu+CO2，再将产生的气体通过盛有CuSO4的干燥管C，可由白色粉末变蓝确定含H2，最后将气体通入澄清石灰水，变浑浊，则证明含CO；由洗气装置长进短出，干燥管装置大

13、进小出不难确定其接口顺序。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。(1)基态鹏原子的电子排布式为_ 。C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_。(2) BF3与一定量的水可形成如图晶体R。晶体R中各种微粒间的作用力涉及_(填字母)。 a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.范德华力R中阴离子的空间构型为_ 。(3)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)与 CuCl2 溶液可形成配离子(结构如图)。乙二胺分子中氮原子的杂化类型为_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲

14、胺的沸点高得多，原因是_。(4)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。它的晶体结构如图所示。六方相氮化硼是否含有键？_(填“含”或“不含”)，其质地软的原因是_；该物质是否导电？_(填“能”或“不能”），原因是_。(5) SiC是原子晶体，其晶胞结构类似金刚石，假设正方体的边长为acm，估算SiC晶体的密度为_gcm-3(用含NA、a的代数式表示)。参考答案：(1) ls22s22p1 NNSi (2) abc 四面体形 (3)sp3杂化 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 (4)不含 层间作用力小 不能 层状

15、结构中没有自由移动的电子 (5) 试题分析：根据能量由低到高的原则写硼原子的电子排布式。同主族元素从上到下第一电离能减小，氮原子2P能级为半充满状态，结构较稳定；)晶体()中含有共价键、配位键、氢键、范德华力，不存在离子键和金属键。R中阳离子H3O的空间构型为三角锥形；乙二胺分子中氮原子通过3个共价键与2个H原子、1个C原子成键。乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；N、B原子只能形成3个共价键，层间作用力小，导致其质地软，层状结构中没有自由移动的电子，所以不能导电； 晶胞中含有C原子个数 ，Si原子数4，晶胞体积 ，解析：硼原子的电子排布式1s22s22p1。同主族元素从上

16、到下第一电离能减小，氮原子2P能级为半充满状态，结构较稳定，所以C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为NCSi；)晶体 ()中含有共价键、配位键、氢键、范德华力，不存在离子键和金属键。 H3O价电子对数= ，有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，阴离子的中心原子轨道采用sp3杂化；乙二胺分子中氮原子通过3个共价键与2个H原子、1个C原子成键，所以N原子杂化方式为sp3。乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，所以乙二胺比三甲胺的沸点高得多；N、B原子只能形成3个共价键，层间作用力小，导致其质地软，层状结构中没有自由移动的电子，所以不能导电； 晶胞中含有C原子个数 ，Si

17、原子数4，晶胞体积 ；设有1mol晶胞，质量为(404)g；体积为 ,根据 。点睛：同周期元素从左到右第一电离能逐渐减小，但由于A族元素，P能级半充满，其第一电离能比相邻的原子大。18. 300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为： 用没食子酸制造墨水主要利用了_类化合物的性质(填代号)。A醇 B酚 C油脂 D羧酸 没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为_。 尼泊金酯是对羟基苯甲酸与醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品添加剂。尼泊金丁酯的分子式为_，其苯环只与OH和COOR两类取代基直接相连的同分异构

18、体有_种。 写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式：_。（5）美国研究人员最近发现，绿茶中含有EGCG（没食子儿茶素没食子酸酯）物质具有抗癌作用，能使白血病中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构简式如下图所示：有关EGCG的说法正确的是（ ）A. EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳B. EGCG与FeCl3溶液能发生显色反应C. 1 mol EGCG最多可与含10 mol氢氧化钠的溶液完全作用D. EGCG在空气中易被氧化参考答案：19. 丹聂耳(Daniell)电池是由锌片和铜片两个半电池组成,锌半电池和铜半电池用盐桥连接起来,装置如图1。某化学兴趣小组提出疑问:如果将实验中的盐桥换成导线(铜制),电流表是否也偏转呢?带着疑问,该小组成员在课后立即做了如图2的实验,发现电流计指针同样发生偏转,且产生的电流较大。 试回答下列问题: (1)对于该实验中产生电流的原因,该小组成员进行了深入的探讨,后经老师提醒注意到使用的是铜导线,烧杯中实验为原电池。那么在烧杯铜片上发生的反应为 。 (2)该小组另一成员认为如果将实验中铜导线换成铁丝,则可以明显观察到电流表的读数增大,你认为他的观点 (填”正确”或”不正确”),理由是 。 (3)对于图2中烧杯是原电池的问题,该小组成员