高中化学选修4第二章测试题卷

1、 SO3；H0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g达到平衡时，SO2的转化率是90%19. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)Br2(g) 2HBr(g)H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 Aab BabCab D无法

2、确定20. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H 0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂 二、填空1通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过_来测定。写出KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式：。2在下列事实中，什么因素影响了化学反

3、应速率：（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_。（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_。（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_。3. 下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3, H 0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是；b c过程中改变的条件可能是； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处.。vv t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 4在80时，将04mol的四氧

4、化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）020a010cdeC（NO2）000012b022022022反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为，表中bc（填“”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为mol/L，020sN2O4的平均反应速率为。（3）该反应的平衡常数表达式K=，在80时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）。（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时。A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越

5、大 C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大5A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2(g)N2O4(g)H0)(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是vA_vB(填“”、“”或“”)；若打开活塞K2，气球B将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(2)关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率A将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通人等量的氖气，则达到平衡时，A中NO

6、2的转化率将_，B中NO2的转化率将_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_中的颜色较深。(4)若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_。6. 科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2、压强1.0105 Pa、反应时间3

7、 h)：T/K303313323353NH3生成量/106 mol4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：N2(g)3H2O(l)=2NH3(g)eq f(3,2)O2(g)H765.2 kJmol1回答下列问题：(1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注。(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_。(3)工业合成氨的反应为N2(g)3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H

8、2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为eq f(4,7)。计算：高温、高压催化剂该条件下N2的平衡转化率；该条件下反应2NH3(g)高温、高压催化剂N2(g)3H2高温、高压催化剂若反应温度不变，假如在容积为2.0 L的密闭容器中起始充入0.40 mol N2(g)和0.40 mol H2(g)，反应在一定条件下又达到平衡，求N2的转化率。7. 反应N2(g)+3H2 (g)高温、高压催化剂高温、高压催化剂若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向方向移动，达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小为；若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反应体系