2021-2022学年河北省邯郸市张西堡镇豆下乡中学高二化学期末试题含解析

1、2021-2022学年河北省邯郸市张西堡镇豆下乡中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2015?连云港）下列关于Cl2性质的说法正确的是（）A密度比空气小B是无色无味的气体C能使干燥的有色布条褪色D可与NaOH溶液反应参考答案：D考点：氯气的化学性质；氯气的物理性质 分析：A、氯气的密度比空气大；B、氯气是黄绿色的气体；C、次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色；D、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠解答：解：A、空气的相对分子量为29，氯气的密度比空气大，故A错误；B、氯气是黄绿色的气体，故B

2、错误；C、次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色，而不是干燥的有色布条褪色，故C错误；D、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，故D正确；故选D点评：本题考查氯气的性质，知道氯水中存在的微粒及其性质即可解答，漂白性是次氯酸的漂白性，而不是氯气，为易错点2. 结合下图判断，下列叙述正确的是A. I和II中正极均被保护B. I和II中负极反应均是Fe2e=Fe2+C. I和II中正极反应均是O22H2O4e=4OHD. I和II中分别加入少量KSCN和氯水溶液，溶液均变为血红色参考答案：A略3. 现有3组混合物： 苯和水 、 汽油和柴油 、 碘和氯化钠溶液正确的分离方法

3、依次是 A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C略4. 烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有()A4种 B5种C6种 D7种参考答案：B略5. 已知氧化性：Br2Fe3I2；还原性：IFe2Br，则下列反应能发生的是()ABr22I=2BrI2B2BrI2=Br22ICI22Fe2=2Fe32ID2Fe32Br=2Fe2Br2参考答案：A在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。只要满足这个规律，氧化还原反应一般就能发生。A氧化剂、氧化产物分别是Br2和I2，还原剂、还原产物分别是I和B

4、r，根据已知条件：氧化性：Br2I2，还原性：IBr，满足上述规律，所以能够发生。6. 下列除去括号内杂质的试剂及方法有错误的是（）AFeCl2（FeCl3）足量氯气BFe（Al）NaOH溶液，过滤，洗涤CMgCl2（AlCl3）足量NaOH溶液，过滤，盐酸DFe2O3（SiO2）NaOH溶液，过滤参考答案：A解：AFeCl2被氧化生成FeCl3，应加入铁粉除杂，故A错误；B铁与氢氧化钠不反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故B正确；C氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤后加入盐酸，可得到氯化镁，故C正确；D二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，而氧化铁不反应，可除杂，故D正确故选

5、A7. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是 A等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢Na2CO3NaHCO3B热稳定性Na2CO3NaHCO3 C常温时水溶性Na2CO3NaHCO3 D相对分子质量Na2CO3NaHCO3参考答案：A8. 下列说法正确的是（ ） A氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验 B用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生 C工业制硝酸过程中有下列反应：4NH3+5O24NO+6H2O，反应中氨气表现氧化性 D加热盛NH4Cl的试管底部，NH4Cl受热升华参考答案：A略9. 下列离子方程式书写正确的是（）A碳酸氢钠的水解：HCO3+H

6、2OH3O+CO32B以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2C1 mol/L NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液：Al3+4OHAlO2+2H2OD用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2参考答案：B考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性；B铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；C铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，氢氧化铝溶解前铵根离子先与氢氧根离子反应生成一水合氨；D溶液中含有铝离

7、子，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀解答：解：A碳酸氢钠的水解生成碳酸和氢氧根离子，正确的离子方程式为：HCO3+H2OH2CO3+OH，故A错误；B以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器，铝离子与碳酸氢根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2，故B正确；C1 mol/L NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等体积4 mol/L NaOH溶液，硫酸铝铵与氢氧化钠的物质的量之比为1：4，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，所以反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：NH4+Al3+4OHAl

8、（OH）3+NH3?H2O，故C错误；D用惰性电极电解AlCl3溶液，反应生成氢氧化铝沉淀、氢气和氯气，正确的离子方程式为：2Al3+6Cl+6H2O2Al（OH）3+3H2+3Cl2，故D错误；故选B点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项C为易错点，注意反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨10. 某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上氢原子又可被3molCl2

9、取代，则此气态烃可能是 ACHCH BCH2=CH2 CCHCCH3 D参考答案：C略11. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是（ ）A植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉水解的最终产物是葡萄糖C葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水参考答案：B略12. 葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是 （ ）A氧化反应 B取代反应 C加成反应 D聚合反应参考答案：A略13. 下列叙述或操作正确的是 A向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C稀释

10、浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D浓硫酸能与铜反应，说明浓硫酸有强氧化性参考答案：ABD14. NaOH、Na2CO3、NaCl可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是A钠的化合物B可与盐酸反应 C可溶于水 D电解质参考答案：B略15. 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）A异戊二烯CH2=C（CH3）CH=CH2与等物质的量的Br2发生加成反应B2氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应D甲苯在一定条件下发生硝化生成一

11、硝基甲苯的反应参考答案：C考点：有机化合物的异构现象分析：A、根据二烯烃与溴可发生1，2加成或1，4加成来判断；B、2氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1丁烯和2丁烯；C、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物；D、苯环上的两种取代基有邻、间、对三种不同位置解答：解：A、异戊二烯与溴可发生1，2加成或1，4加成两种物质，则存在同分异构体，故A错误；B、2氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1丁烯和2丁烯，则存在同分异构体，故B错误；C、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一

12、种有机物，则一定不存在同分异构体，故C正确；D、甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应，可生成邻硝基甲苯、间硝基甲苯和对硝基甲苯三种物质，则存在同分异构体，故D错误；故选C点评：本题考查有机物的性质，依次来判断产物是否存在同分异构体，做此类题目要注意根据有机物的结构特点分析可能的产物，本题难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol?L1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL

13、（1）该学生用标准0.14mol?L1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管D 取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下E检查滴定管是否漏水F另取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） 该滴定操作中应选用的指示剂是 在G操作中如何确定终点？ （2）碱式滴定管用

14、蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“无影响”） （3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管 （选填“甲”或“乙”）中（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位） mol?L1参考答案：（1） ECBADGF（或ECBDAGF）； 酚酞； 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；（2）偏大；（3）乙；（4）偏小；（5）4.20解：（1）用标准0.14mol/L NaOH溶液

15、滴定硫酸的实验操作步骤为：检查滴定管是否漏水、洗涤滴定管、润洗并盛装标准液、润洗盛装标准液的滴定管、盛装标准液、开始滴定、重复滴定等，所以正确的操作顺序为：ECBADGF（或ECBDAGF），故答案为：ECBADGF（或ECBDAGF）；由于氢氧化钠与硫酸恰好中和，溶液的pH=7，可以选用酚酞（变色范围为：810）作为指示剂，故答案为：酚酞；滴定结束前，滴入酚酞的硫酸溶液为无色，滴定结束时，溶液变成红色，所以滴定终点现象为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色，故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色；（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗

16、，相当于标准液被稀释，所以消耗掉的稀硫酸就会增多，滴定结果偏大，故答案为：偏大；（3）NaOH溶液为碱性溶液，应该用碱式滴定管量取，即使用图中的乙，故答案为：乙；（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，则读数偏大，滴定后俯视，则读数偏小，两个读数差即是反应消耗的氢氧化钠的体积，两个读数差偏小，即消耗的氢氧化钠的体积偏小，求出硫酸的物质的量浓度偏小，故答案为：偏小；（5）根据反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀释后的硫酸溶液浓度为：c（H2SO4）=0.042mol/L，稀释前稀硫酸的浓度为：0.042mol/L=4.20mol/L，故答案为：4.20三、综合题（本题包括3

17、个小题，共30分）17. 某有机物A的结构简式如右图：（1）某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是。可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 可以和NaOH溶液反应在一定条件下可以和乙酸发生反应 在一定条件下可以发生消去反应在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应 遇FeCl3溶液可以发生显色反应（2）该有机物的同分异构体甚多，其中有一类可以用 通式表示（其中X、Y均不为氢），试写出其中符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：，；参考答案：（1）（2）略18. 在80时，将04mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）020a010cdeC（NO2）000012b022022022反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。（1）该反应的化学方程式为 ，表中b c（填“”）。（2）20s时，N2O4的的浓度为 mol/L，020s内N2O4的平均反应速率为 。（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80时该反应的平衡常数K值为 （保留2位小数）。（4）在其他条件