2021-2022学年山西省临汾市北王中学高一化学联考试题含解析

1、2021-2022学年山西省临汾市北王中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（ ）。A化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手B化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学参考答案：B略2. 已知某元素的一种原子可用符号表示，则组成该元素一个原子的基本微粒总数是AZ BA CA+Z DA-Z参考答案：C略3. 某元素X 的气态氢化物的化学式为XH3 ，则X的最高价氧化物的水化

2、物的化学式可能为 A. H2XO3 B. HXO3 C. HXO D. H2XO4参考答案：B略4. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )A. 加热时，中上部汇集了NH4Cl固体B. 加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色C. 加热时，中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：AA加热时，上部汇集了固体NH4Cl，是由于氯化铵不稳定，受热易分解，分解生成的氨气遇冷重新反应生成氯化铵，A正确；B加热时氨气逸出，中颜色为无色，冷却后氨气溶解中为红色，B错误；

3、C二氧化硫与有机色素化合生成无色物质而具有漂白性，受热又分解，恢复颜色，所以加热时，溶液变红，冷却后又变为无色，C错误；D可逆反应应在同一条件下进行，题中实验分别在加热条件下和冷却后进行，不是可逆反应，D错误，答案选A。点睛：本题以“封管实验”为载体，考查了可逆反应、漂白性、平衡移动的因素、氯化铵的性质等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累。易错点是二氧化硫漂白性特点以及可逆反应的含义等。5. 合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是()合金的硬度一般比它的各成分金属的大；一般地，合金的熔点比它的各成分金属的低；改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金；

4、合金比纯金属的导电性能更强；合金比纯金属的应用范围更广泛。ABC D参考答案：A解析：合金一般比成分金属熔点低，硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛，但合金的导电性却不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差。6. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是A. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-C. 溶液中

5、n(NH4+)=0.2molD. n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=1：1：1参考答案：C试题分析：若加入锌粒，产生无色无味的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32和NO3不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，n(NH4+)0.7mol0.5mol0.2mol；由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42?，根据图像可知，氢离子的物质的量是0.1mol、铝离子的物质的量是0

6、.1mol，镁离子的物质的量是（0.5mol0.1mol0.3mol）20.05mol，据此回答：A溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4，A项错误；B. 溶液中一定不含CO32?、NO3?，一定含有SO42?，B项错误；C. 溶液中n(NH4+)=0.2mol，C项正确；D. n(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 0.1:0.1:0.05=2:1:1，D项错误；选C。7. 一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) ?2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；单位时间内生成n

7、 mol O2的同时生成2n mol NO；NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中气体的密度不再改变的状态A. B. C. D. 参考答案：C【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。【详解】单位时间内生成nmolO2时要消耗2nmolNO2，同时生成nmolNO2，正反应速率不等于逆反应速率，故不能作为反应达到化学平衡状态标志；只要反应发生就符合单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，不

8、能说明正反应速率等于逆反应速率，故不能作为反应达到化学平衡状态标志；当体系达平衡状态时，NO2、NO、O2的物质的量浓度比值可能为2:2:1，也可能不是，故不能作为反应达到化学平衡状态标志；反应前后气体的分子数不相等，故反应过程中气体的压强会发生变化，当混合气体的总压强不再改变时，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故可以作为反应达到化学平衡状态标志；混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮浓度不再发生变化，故可以作为反应达到化学平衡状态标志；混合气体的总质量不变，容器为恒容容器，则混合气体的密度始终不变，故不能作为反应达到化学平衡状态标志。综上所述，可以作为反应达到化学平衡状态标志，答

9、案选C。【点睛】本题考查的是化学平衡状态的判断。根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。解题时要注意，分析相关的物理量是否随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。8. 下列叙述正确的是( )A. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的本质区别存在丁达尔效应B. 铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕色的烟，溶于少量水得到绿色的溶液C. 用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘,是因为碘在乙醇中的溶解度较大D. 容量瓶除了能用作配制溶液外,还能用作物质反应或溶解的容器参考答案：BA.胶体区

10、别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的的大小不同，分散质微粒直径介于1100nm的为胶体，故A错误；B.铜丝在氯气中剧烈燃烧生成氯化铜，产生棕色的烟，溶于少量水得到浓度较大的绿色氯化铜溶液，故B正确；C.因乙醇极易溶于水，所以乙醇不能用作萃取剂，故C错误；D.容量瓶是一种精确度很高的专用仪器，除了用于配制溶液外，不能用于物质反应或溶解的容器，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查分散系的概念、物质的性质和化学实验的基本操作，试题难度不大，本题的易错点是C项，解题时要注意萃取剂的选择依据，选取的萃取剂既不能与被萃取的物质或溶液反应，也不能溶于原溶液，因乙醇易溶于水，所以不能选用乙醇作萃取剂萃

11、取水中的碘，可以选用苯或四氯化碳作萃取剂。9. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 A、离子化合物中可能含共价键 B、共价化合物中可能含离子键C、离子化合物中只含离子键 D、离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略10. 将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（ ）A0.3 mol/L B0.03 mol/L C0.05 mol/L D0.04 mol/L参考答案：B11. 下列说法正确的是 A. 若反应X + Y M是放热反应，该反应一定不用加热。B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C. CO2与CaO化合是放热反应，则Ca

12、CO3分解是吸热反应。D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。参考答案：C12. 根据右图回答以下问题：（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量） （1）甲装置是 池，乙装置是 池且Fe极为 极，A极为 极（2）A极的电极反应 （3）若甲池中Fe溶解0.3 mol，则乙池中产生气体的体积（标准状况）为 L，参考答案：（1）原电池；电解池；负极；阳极 （2）2Cl-2e- = Cl2 （3）6.7213. 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是：A. 稀硫酸和锌粒反应B. 二氧化硫和氧气反应C. 浓硫酸和铜反应D. 二氧化硫和水反应参考答案：C【详解】A.Zn+H2SO

13、4=ZnSO4+H2，S元素的化合价没有发生变化，A不符合题意；B.2SO2+O22SO3，S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，表现还原性，B不符合题意；C.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O，在该反应中，S元素化合价由反应前H2SO4中的+6价变为反应后SO2中的+4价，化合价降低，获得电子，被还原，发生还原反应，表现氧化性，C符合题意；D.SO2+H2O=H2SO3，S元素的化合价不变，不表现氧化性、还原性，D不符合题意；故合理选项是C。14. 下列叙述错误的是A氧化铁常用作红色油漆和涂料 B司母戊鼎是青铜制品C光导纤维的主要成分是硅酸盐 D常温下可用铁制

14、或铝制容器盛装浓硫酸参考答案：C略15. 将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是( )A稀盐酸 B硫酸钠晶体 C硝酸钠晶体 D氯化铁晶体参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO.将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中

15、加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：（1）根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)（3）试确定K是否存在？_，判断的理由是_ 。参考答案：（1）不能确定Ba2、Mg2（2）SO 0.1 mol/L CO 0.2 mol/L ( 共4分)（3）存在，溶液中肯定存在NH、CO、SO，NH的物质的量0.05 molCO、SO的物质的量分别0.02和0.

16、01mol，根据电荷守恒，一定存在K。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）把0.04 mol X气体和0.06 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)5Y(g)=nZ(g)6W(g)；2 min末生成0.03 mol W。若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.005 mol(Lmin)1。试计算：（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 ；（2）化学方程式中n的值是 。参考答案：0.005 mol(Lmin)1； 418. (9分)AG七种物质的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。其中，A、B为中学化学常见的

17、金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。、均为燃烧反应。 请回答下列问题： （1）F的化学式 ，G的化学式 。（2）反应的化学方程式是 。（3）写出下列反应的离子方程式： ， 。（4）将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是 ， 。参考答案：（1）AlCl3；NaAlO2；（2）2NaO2Na2O2；（3）2Na2O22H2O=4Na+4OHO2； Al2O36H+=2Al3+3H2O；（4）先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解；Al3+4OH=AlO22H2O；（3）反应的离子方程

18、式为2Na2O22H2O=4Na+4OHO2，反应的离子方程式为Al2O36H+=2Al3+3H2O，故答案为：2Na2O22H2O=4Na+4OHO2； Al2O36H+=2Al3+3H2O；（4）E为NaOH，F为AlCl3，将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，发生的反应依次为Al3+3OH= Al(OH)3，Al(OH)3 + OH= AlO22H2O，现象是先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解，总反应离子方程式为Al3+4OH=AlO22H2O，故答案为：先产生白色胶状沉淀，最后沉淀逐渐溶解；Al3+4OH=AlO22H2O。19. （11分）已知：A是一种无色黏稠液体，它的水溶液可作消毒杀菌剂，B是一种过渡金属，C、D为同主族元素的单质，E、I在常温常压下为气态化合物。它们有如下转化关系（某些反应条件及生成物已略去）。（1）在工业上可以用