2021-2022学年山西省临汾市霍州师庄下老张湾中心校高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年山西省临汾市霍州师庄下老张湾中心校高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量水中充分反应，金属无剩余，共收集到标况下气体V1 L。向溶液中逐滴加入a molL1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2 g（其中铝元素以Al2O3形式存在）。下列关系式中错误的是A. 24n(Al)35.5n(Na)W2W1B. n(Na)3n(Al)aV2C. n(Na)3n

2、(Al)V1/11.2D. aV2V1/22.4参考答案：D本题是一道综合了钠和铝有关化学性质的较难的计算型选择题，题目融合了化学中的初态-终态思想以及在化学选择和计算题中普遍使用的守恒法。根据题意，Na最终以NaCl形式存在，质量增加为35.5n(Na)；AlCl3在蒸干过程中水解为Al(OH)3和HCl，HCl挥发，最后蒸干产物为Al2O3，增加的质量为24n（A1），24n（A1）+355n（Na）=W2W1，A正确。W1g的Na和Al经过和一定量的水反应，置换出了V1L H2，由电子得失守恒知：Na和Al完全反应变成Na和Al3失去的电子数应该等于生成的H2得到的电子数，则有n(Na)

3、3n(Al)2V1/22.4，C正确 ;溶液经过一系列的反应最终得到的溶液应该是NaCl和AlCl3的混合，因此；aV2可看成是盐酸中Cl元素的物质的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)3n(Al)2V1/22.4。B正确，D错误。2. 实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是A新制氯水放在棕色试剂瓶中，避光保存B少量金属钠保存在四氯化碳中C固体烧碱放在塑料瓶中并用塑料盖密封D液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水参考答案：B略3. X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1 mol X含有20 mol电子。下列说法中不正确的是A晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B晶体中一定只有离子键没有共

4、价键C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶体中阳离子半径一定小于阴离子半径参考答案：D4. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A. 1 mol氨气中含共价键数均为4NAB. 1 mol OH中含有的电子数为9 NAC. 1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NAD. 标准状况下，2.24 L CCl4所含分子数为0.1 NA参考答案：BA. 1 molNH3分子中含共价键数均为3NA，A错误；B. 1 mol OH中含有的电子数为9 NA，B正确；C. 过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1：2，所以1 mol Na2O2 固体中含离子总数为3NA，C错误；D. 标准状况下

5、四氯化碳不是气态，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L CCl4所含分子数，D错误，答案选B。5. 有X、Y两种元素，原子序数20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同 (选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是 （ ）A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A6. 一定条件下，当溶液中XO4与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO4离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）A+2B+3C+4D+

6、5参考答案：A考点：化学方程式的有关计算 分析：H2O2恰好将XO4还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由1价升高为0价，则X的化合价降低，利用电子守恒计算解答解答：解：H2O2恰好将XO4还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2（7x）=52（10），x=2，故选A点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大7. 下列有关化学能与热能的说法正确的是A甲烷的燃烧属于吸热反应B若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热

7、反应CH2H+H的变化需要吸收能量 D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应参考答案：C略8. 下列叙述中正确的是（ ）A“A氧化B”与“B被A氧化”，“A被B还原”表达的含义相同B失电子越多的还原剂，其还原性就越强C阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性参考答案：A考点：氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：A、根据氧化还原反应中的基本概念来回答；B、还原性的强弱和失电子的多少无关；C、有的阳离子既能被氧化又能被还原；D、含有最高价元素的化合物大多具有强氧化性解答：解；A、氧化还原反应中存在氧化剂和还原剂，还原剂被氧化剂氧化，氧化剂

8、被还原即还原，故A正确；B、还原性的强弱和失电子的多少无关，如金属钠和金属铁，钠的失电子数一定比金属铁的失电子数少，但是金属钠的还原性强，故B错误；C、有的阳离子既能被氧化又能被还原，如Fe2+，可以被氧化为Fe3+，还可以被还原为Fe，故C错误；D、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如硫酸钠中硫元素的化合价是+6价，是S的最高价态，但是硫酸钠性质稳定，故D错误故选A点评：本题综合考查学生氧化还原反应中的基本概念和应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等9. 对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是参考答案：CA、浓硫酸具有强

9、烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，符合题意，正确；B、汽油属于易燃物，应贴易燃品标志，符合题意，正确；C、酒精属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，错误；D、氯酸钾属于易爆物，应贴爆炸品标志，正确。答案选C。10. 液态锂离子电池是指Li+嵌入化合物为正负电池的二次电池。正极采用锂化合物LiCoO2，负极采用碳电极，充电后成为锂碳层间化合物LixC6（0 x1），电解质为溶解有锂盐LiPF6、LiAsF6等的有机溶液。下列有关说法不正确的是 A将LiCoO2改写成为氧化物的形式为Li2OCo2O3 B该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性 CLi是3号元素，是最轻的

10、金属之一，这类电池比能量高 D在电池充、放电时，Li+在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。该电池的充放电反应方程式为： 参考答案：BD11. 下列离子方程式书写正确的是A. 钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH?H2B. 澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH+ HCO3 CaCO3+ H2OC. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液；Fe 3+3H2OFe(OH)3+3H+D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3+ OHCO32+ H2O参考答案：B【详解】A. 没有配平，钠和冷水反应的离子方程式应该是2Na2H2O2Na+2OH?H2，A错误；B. 澄清石灰水与少量Na

11、HCO3溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3+H2O，B正确；C. 向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液生成氢氧化铁胶体；Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，C错误；D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液生成碳酸钠、一水合氨和水：NH4+HCO3+2OHCO32+NH3H2O+H2O，D错误。答案选B。12. 下列叙述正确的是 A道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表B短周期中包含了18种原子C元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化D.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素参考答案：C

12、略13. 一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的组成正确的是 A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 FeCl2参考答案：C14. 有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径ab，阴离子所带负电荷数cd，则四种元素的原子序数关系是Aabcd Bbadc Ccbad Dbacd参考答案：B略15. 1996年2月，德国某研究所在高能加速器中，将Zn撞入一个Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子该元

13、素原子内中子数为（）A278B277C166D165参考答案：D【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】根据3070Zn撞入一个82208Pb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子，并利用质子数和质量数的关系来解答【解答】解：3070Zn撞入一个82208Pb的原子核并释放出一个中子，形成新的原子的质子数为30+82=112，质量数为70+2081=277，则新形成的原子的中子数为277112=165，故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用18.4 molL1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 molL1的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：A.用量

14、筒量取一定量的浓硫酸，缓缓注入装有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B.用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里。C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶。D.检查100 mL 容量瓶口是否发生滴漏。E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2 cm3 cm。F.盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液。G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切。据此填写:(1)上述各项中，第一步操作是 （填序号）。(2)进行A步操作时，选用量筒的规格是 (填序号)。A.10 mL B.50 mL C.100 mL D.1000 mL

15、(3)如果量取浓硫酸时仰视量筒，则配制的硫酸的浓度将 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(4)操作时必须 后，才能进行C步操作。(5)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是 。A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶B.定容时，眼睛俯视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切C.容量瓶中原残留少量蒸馏水D.定容后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E。观察发现，C试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂A、B、D、E用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：A与其余三种混合无明显现象，B与D出现白色沉淀，D与E混合有气泡产生， E与B无明显现象。（1）可判定各试剂瓶中所盛试剂为（用主要成分的化学式表示）：A ，B ，C ，D ，E 。（2）写出下列反应的离子方程式。 B与D： 。 D与E： 。A与C： 。参考答案：（1）A：KOHB：Ba(NO3)2 C：CuCl2 D：H2SO4 E：Na