2022-2023学年河北省廊坊市香城中学高二化学期末试题含解析VIP

1、2022-2023学年河北省廊坊市香城中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法或表示法正确的是A等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，前者放出热量多B由C（石墨）C（金刚石）H 1.19 kJ mol-1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H（aq）OH（aq） H2O（l）H57.3 kJ mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的

2、热化学方程式表示为2H2（g）O2（g） 2H2O（l） H285.8 kJ mol-1参考答案：AC2. 实验室制取的乙炔气体中常混有少量H2S、CO2和水蒸气，为了得到干燥纯净的乙炔气体，选择最简便的实验方案有（）A通过NaOH后，通过浓H2SO4，再通过石灰水B通过CuSO4溶液后再通过石灰水C通过五氧化磷，再通过无水CaCl2D通过足量的碱石灰参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：乙炔具有不饱和键，可与溴水发生加成反应，可与强氧化性物质发生氧化还原反应，除杂时注意不能影响乙炔，H2S、CO2都为酸性气体，可为碱性干燥剂除杂解答：解：A浓硫酸可

3、氧化乙炔，且通过石灰水，最后得到的气体仍含有水蒸气，故A错误；B通过CuSO4溶液可除去硫化氢，再通过石灰水，可除去二氧化碳气体，但不能除去水，故B错误；C通过五氧化磷，不能除去H2S、CO2，故C错误；DH2S、CO2都为酸性气体，且水能与碱石灰反应，可用碱石灰除杂，故D正确故选D点评：本题考查物质的分离、提纯，难度不大，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意步骤要简单，且不能影响被提纯的物质3. 2011年3月11日，在日本福岛发生了震惊世界的核泄漏事件，关于核电站泄漏的放射性碘-131、铯-137的各种说法正确的是（ ） A碘-131的中子数为78 B碘-131质量数为53 C碘与铯互称同

4、位素 D铯-137的放射性是化学性质参考答案：A略4. 某元素原子价电子排布式为3d54s2 ,其应在（） A第四周期A族 B第四周期B族 C第四周期A族 D第四周期B族参考答案：D略5. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：A(H2)=0.1 molL-1min-1 B(N2)=0.2 molL-1min-1C(NH3)=0.15 molL-1min-1 D(H2)=0.3 molL-1min-1参考答案：B略6. 图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是 AA是反应物

5、B前2 min A的分解速率为0.1mol?L-1?min-1C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动 参考答案：C7. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A2mol C B2mol A、3mol B和1mol He（He不参加反应）C1mol B和1mol C D2mol A、1mol B和3mol C参考答案：A略8. 下列说法不正确的是 （ ） A、电子

6、云是笼罩在原子核外的云雾 B、下列电子排布式：1s22s12p1 是某原子基态的排布式 C、任何能层中的d能级的轨道数都为5 D、Ar3d64s2表示的是Fe原子的电子排布式参考答案：AB略9. 下列叙述正确的是（）A常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH）的乘积为11024，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2、SO42B常温时，0.1mol/LHA溶液的pH1，0.1mol/LBOH溶液中c（OH）/c（H+）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）c（OH）c（H+）c（A）C过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子

7、反应方程式为：3SO2+2NO3+3Ba2+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+D用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va10Vb参考答案：D考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子方程式的书写；离子共存问题.专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题分析：A常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH）的乘积为11024，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；B常温时，0.1mol/LHA溶液的pH1，说明HA不能完全电离，为弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH）/c（H+）=1012，则c（O

8、H）=0.1mol/L，说明BOH为强碱；C参加反应的Ba2+和NO3的物质的量之比应为1：2；D醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大解答：解：A常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH）的乘积为11024，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下AlO2不能大量存在，故A错误；B常温时，0.1mol/LHA溶液的pH1，说明HA不能完全电离，为弱酸，0.1mol/LBOH溶液中c（OH）/c（H+）=1012，则c（OH）=0.1mol/L，说明BOH为强碱，二者等体积混合，完全反应生成BA，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），一般来说单水解的

9、程度较低，则有c（A）c（OH），应为（B+）c（A）c（OH）c（H+），故B错误；C过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3+Ba2+2H2O=BaSO4+2NO+4H+2SO42，故C错误；D如为pH=3和pH=2的盐酸中和NaOH溶液，则有Va=10Vb，但醋酸为弱电解质，浓度越小，电离程度越大，所以应有Va10Vb，故D正确故选D点评：本题考查较为综合，涉及离子共存以及酸碱混合的定性判断，题目难度中等，易错点为D，注意弱电解质的电离特点10. 右图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确是 (A)40时,将35克食盐溶于100克水中,降温至0时,可

10、析出氯化钠晶体(B)20时,硝酸钾饱和溶液的质量百分比浓度是31.6%(C)60时,200克水中溶解80克硫酸铜达饱和.当降温至30时,可析出30克硫酸铜晶体(D)30时,将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中, 蒸发时,先析出的是氯化钠参考答案：D11. 在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是A单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的ABB容器内的总压不随时间变化C单位时间生成 2n 摩尔的AB同时生成 n 摩尔的B2D单位时间生成 n 摩尔的A2同时生成 n 摩尔的B2参考答案：C略12. 乳酸在发生下列变化时所用的试剂a、b分别为CH3CH

11、(OH)COOHCH3CH(OH)COONa CH3CH(ONa)COONaANa、NaOH BNa、Na2CO3 CNaOH、NaHCO3 DNaOH、Na参考答案：D略13. 参考答案：B略14. 咖啡酸（）也叫3,4二羟基桂皮酸，它存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏等。咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效。下列关于咖啡酸的叙述不正确的是 （） A、咖啡酸能发生聚合、取代、酯化反应 B、咖啡酸性质稳定，在空气中不易变质 C、与咖啡酸分子式、官能团相同且苯环上取代基只有三个的同分异构体共有11种 D、可用萃取的方法从野萝卜、光叶水苏中提取咖啡酸参考答案：

12、B略15. 下列各组物质中最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（ ）A丙烯和环丙烷 B甲醛和乙酸 C乙酸和甲酸甲酯 D乙醛和乙酸乙酯参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。（1）现准确称取0.44 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是D F ；（2）A、B管内均盛有有固态试剂，

13、A管的作用是_； （3）E中应盛装什么试剂：_；（4）如果把CuO网去掉，A管重量将_；（填“增大”、“减小”、或“不变”）（5）请改进这套装置的一个不足之处 ；（6）该有机物的实验式为_；（7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_。（填编号） 消耗液体E的质量 样品的摩尔质量 CuO固体减少的质量 C装置增加的质量 燃烧消耗O2-的物质的量参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将Na2SO3固体在密闭的真空容器中加热，所得到的固体溶解于水，测定溶解显碱性。（1） 写出硫原子和S2离子的核外电子排布式。（2） 写出Na2SO3在上述过程中发生的化学方程式。（3）

14、设计实验方案确定上述反应是否进行完全。 （4） 若某一有Na2SO3、Na2S、Na2SO4组成的样品中硫元素的质量分数为a，求氧元素的质量分数。参考答案： （1）S原子的电子排布：1s22s22p63s23p4； S2-离子的电子排布：1s22s22p63s23p6（2）4Na2SO33Na2S+Na2SO4；（3）实验方案：将产物适量溶于水，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液。现象及结论：若加盐酸时，产生浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3部分被转化为Na2S和Na2SO4；若加盐酸时无浅黄色浑浊现象，加BaCl2溶液产生白色沉淀，则Na2SO3全部被转化为Na2S和

15、Na2SO4。（4）钠的百分含量= (46/32)硫的百分含量 =(23/16)a 氧的百分含量= 1-氧的百分含量-硫的百分含量= 1-(23/16)a-a = 1- (39/16)a 18. (6分)有机物A只含有C、H、O三种元素，常用作有机合成的中间体。16.8 g该有机物完全燃烧生成的气体若通入足量的澄清石灰水中，得到100 g沉淀；若将燃烧后的气体通过足量的Na2O2固体，固体质量增加29.6 g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明A分子中含有OH键和位于分子端的CC键，核磁共振氢谱上有三个峰，峰面积之比为611。(1)A的结构简式是(羟基与碳碳三键不能连在同一个碳上)。(2)写出A与足量溴水发生反应的化学方程式：。(3)有机物B是A的同分异构体，1 mol B最多可与1 mol Br2加成。该有机物中所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，则B的结构简式是。参考答案： (1)CHCCOHC