2022年云南省红河州弥勒市中小学中考化学猜题卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1物质总是在变化中，下列变化不属于化学变化的是A铁锅生锈B蜡烛燃烧C粮食酿酒D水结成冰2类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义，下列说法正确的是（ ）A化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的纯净物都

2、是化合物BCO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应C碱的溶液显碱性，显碱性的溶液一定是碱溶液D金属原子最外层电子数一般小于4，最外层电子数为1的原子一定是金属3化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是A氧化铁FeOB2Na2 个钠元素C2 个氧分子2OD氯酸钾中氯元素的化合价是+5 价4下列物质的化学式和俗名对应不相符的是AHg-水银BNaOH-苛性钠CNaHCO3-苏打DC2H5OH-酒精5实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2和CO含量随时间变化曲线如图所示，下列叙述错误的是A曲线表示CO含量的变化B空气中氧气含量不足有利

3、于CO生成C两条曲线交点，即达到蜡烛燃烧总量的一半D蜡烛熄灭时， 容器内氧气未耗尽6下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）AH+、SO42、OHBH+、Cl、CO32CCu2+、Cl、OHDNa+、NO3、SO427下列物质的化学式书写不正确的是A氧化铝 Al2O3B氯化铁 FeCl3C氢氧化钙 Ca(OH)2D碳酸钠 NaCO38下列过程中没有发生化学变化的是A白糖溶解于水B氧气用于气焊C用过氧化氢制取氧气D蜡烛燃烧9下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是（）A榨取果汁B风力发电C牛奶变酸D海水晒盐10分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A氧化物都含氧元素，含氧元素的

4、化合物都是氧化物B含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定是碳元素C置换反应必须有单质参与，有单质参与的反应都是置换反应D原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成11比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气发生反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类AABBCC

5、DD12下列各组微粒中，属于同一种元素的是ANa和Na+BCu和CaCH和HeD和二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答问题:t1时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲_乙（填“”或“=”）；P点的含义_；t2时，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_g欲将t2时乙物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是_;如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用_的方法。14以下是初中化学常见的仪器和实验图，回答下列问题： 在过滤实验中，A仪器的作用是_；仪器C在实验中的用途是_；描述装置D进行

6、细铁丝在氧气中燃烧时的现象：_，并放出大量的热；装置E中观察到低处的蜡烛先熄灭，说明CO2的性质是_。15水是生命之源，保护水资源是“践行绿色生活”的重要内容之一， 请回答下列有关水的问题:(1)下列行为属于节约用水的是_(填序号);A 洗澡擦香皂时关上喷头B 不间断放水刷牙C 用自来水不断为西瓜冲水降温D 用洗衣水冲厕所(2)水通电可发生分解反应，电解一定量的水，正极产生的气体是_(写化学式),当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积为_mL。制取饮用水常用的消毒剂ClO2的化学方程式为: 。 X的化学式为_你作出此判断的依据是_。(3)若要检测某河水的酸碱度，可选用_ (填字母序号)

7、。A 酚酞试液B pH试纸C 石蕊试液生活中常用_的方法，降低水的硬度，同时又能消毒杀菌。16溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_ （填“溶解”或“乳化”）油污人们喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝这种现象说明气体的溶解度与_有关20时，要使接近饱和的乙物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法是_、_、_t2时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲_乙（填“”、“”或“”）实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平、量筒和_（填序号）A 药匙 B 漏斗 C 烧杯 D 酒

8、精灯 E 玻璃棒 F 铁架台 G 胶头滴管三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17化学实验是科学探究的重要途徑请根据下列实验图示回答相关问题：A 证明分子是不断运动的B 探究工业炼铁的反应原理C 粗盐中难溶性杂质的去除及溶液的配制A实验中，烧杯的作用是_B实验中，硬质玻璃管中的现象是_；装置末端酒精灯的作用是_C实验中，步骤中玻璃棒的作用是_；当蒸发皿中出现_时，停止加热，用余热蒸干水分。若按照的步骤配制50gl6%的氯化钠溶液，所配制溶液的溶质质量分数_（填“偏小”或“偏大”）；图称量所需氯化钠的质量，如果称量时天平指针偏右，接下来如何操作_。18小杨往NaOH溶液中滴加稀硫

9、酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究，请回答下列问题。实验一 (1)向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由_色变为无色，该反应的化学方程式为_。(2)继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到_现象，证明了滴加的稀硫酸过量。实验二.按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，同学们又设计了实验二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应,其中试剂丙是_。拓展延伸 CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，CO2 与NaOH溶液能否发生化学反应呢?小组同学对此继续探究。查阅资料常温下NaOH、

10、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示:溶质 溶解性 溶剂氢氧化钠碳酸钠水极易溶易溶乙醇易溶微溶 实验三小组同学设计了多角度验证CO2与NaOH溶液反应的实验，如实验三图所示 (装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去)。.温馨提示 CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。(1)把注射器I中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是_。写出该反应的化学方程式_。(2)把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b,再从导管C端往三口烧瓶中鼓入N2,目的是_。过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中,接着关闭止水夹a,再把注射器中

11、的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡,烧杯中的澄清石灰水变浑浊。此实验从_角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。总结归纳对于无明显现象的反应，可以通过改变实验装置，创设新的情境,观察到明显的反应现象，从而判断反应的发生。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多金色饰品就是用它来制作的。现称取20.0g黄铜样品置于烧杯中，加入80g稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止过滤，得到13.5g滤渣，请计算：黄铜样品中锌的质量分数；完全反应时生成气体的质量。参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）

12、1、D【解析】A、铁锅生锈过程中，铁和水、氧气反应生成铁锈，属于化学变化；B、蜡烛燃烧过程中，生成水和二氧化碳等物质，属于化学变化；C、粮食酿酒过程中，生成酒精等物质，属于化学变化；D、水结成冰过程中，只是水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化。故选：D。2、A【解析】A、化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中含有不同种元素，含不同种元素的纯净物都是化合物，故选项推理正确。A、CO2和SO2都能与碱溶液反应，但非金属氧化物不一定能与碱溶液反应，如一氧化碳，故选项推理错误。C、碱的溶液显碱性，显碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。D、金属元素原子最外层电

13、子数一般少于4个，但最外层电子数为1的原子不一定是金属元素，如氢的最外层电子数为1，但属于非金属元素，故说法错误。故选：A。【点睛】学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否正确3、D【解析】A、氧化铁的化学式为Fe2O3，故A不正确；B、2Na表示2个钠原子，元素不讲个数，故B不正确；C、2个氧分子表示为2O2，故C不正确；D、氯酸钾中氯元素的化合价是+5价表示为，故D正确。故选D。4、C【解析】A、Hg是汞的元素符号，俗称是水银，故正确；B、NaOH的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，故正确；C、NaHCO3的俗名是小苏打，故错误；D、C2H5OH的化学名称是乙醇，俗

14、名是酒精，故正确。故选C。5、C【解析】A、审图时，要注意横纵坐标的含义，曲线从0开始，呈现上升趋势，可表示为一氧化碳含量的增加，A正确；B、空气中氧气含量充足时，蜡烛完全燃烧生成二氧化碳；氧气不足时，蜡烛不完全燃烧生成一氧化碳，B正确；C、图中的数据并不能说明蜡烛燃烧了一半，两条曲线交点，只能说明剩余氧气的质量与生成一氧化碳的质量相等，C错误；D、从图中观察，实验结束后仍然有氧气剩余，D正确。故选C。6、D【解析】A、H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；B、H+、CO32两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；C、Cu2+、OH两种离子能结合成氢氧化铜沉淀

15、，不能大量共存，故选项错误；D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。故选D。7、D【解析】A、氧化铝的化学式为：Al2O3，不符合题意；B、氯化铁的化学式为：FeCl3，不符合题意；C、氢氧化钙的化学式为：Ca(OH)2，不符合题意；D、碳酸钠的化学式为：Na2CO3，符合题意。故选D。8、A【解析】物质变化分物理变化和化学变化，题目要求选择没有发生化学变化，那就是只发生物理变化。【详解】白糖溶解于水，白糖的形状和状态发生了变化，没有生成新物质，没有发生化学变化，正确。故选A。【点睛】化学变化的特征是变化过程中有其他物质产生。9、C【解析】A、榨取果汁过程中没有新物质生

16、成，属于物理变化。B、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变化。D、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：C。【点睛】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。10、B【解析】A. 由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；B. 据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧能生成CO2的物质一定是碳元素；C. 置换反应必须有单质参与，有单质参与的反应不一定是置换反应，如水分解生成单质，但是分解反应；D. 原子和分子、离子

17、都是构成物质的微粒，因此物质可能由分子构成，或由原子构成，或由 离子构成。选B11、D【解析】【详解】序号实验事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度。故A正确。B碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度。故B正确。C双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解有、无催化剂。故C正确。D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物接触面积。故D错误。12、A【解析】A、钠原子和钠离子都是钠元素；故选项正确；B、铜原子和钙原子不属于同种元素；故选项错误；C、氢原子和氦原子不属于同种元素；故选项错误；D、氖原子与氩原子不属于同种元素；故选

18、项错误；故选：A。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、（1） ；（2） t3时，甲、乙两物质的溶解度相同；（3） 62.5；（4）增加溶质或恒温蒸发溶剂；（5）降温结晶【解析】（1） 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t1时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系为甲乙；（2） P点的含义：t3时，甲、乙两物质的溶解度相同；（3） t2时，甲的溶解度为25g，把20 g固体甲放入50 g水中，充分搅拌，只能溶解12.5g，所得溶液的质量是62.5g;（4） 饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。欲将t2时乙

19、物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的一种方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂；（5）甲的溶解度受温度影响大，且随温度降低溶解度变小，降温时会结晶析出；乙的溶解度受温度较小，降温时几乎不结晶，如果甲物质中含有少量乙物质，若要提纯甲，一般采用降温结晶的方法。14、引流 吸和滴加少量液体 剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色的固体物质 密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧 【解析】（1）在过滤实验中，A仪器是玻璃棒，作用是引流；（2）仪器C是胶头滴管，在实验中的用途是吸取和滴加少量液体；（3）描述装置D进行细铁丝在氧气中燃烧时的现象：剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色的固体物质，并放出大量的热；（4）装置E

20、中观察到低处的蜡烛先熄灭，说明CO2的性质是：密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧。故答为（1）引流；（2）吸和滴加少量液体；（3）剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色的固体物质；（4）密度比空气大，既不燃烧也不支持燃烧。15、A D O2 10 NaCl 反应前后原子的种类和数目不变 B 煮沸 【解析】（1）A、洗澡擦香皂时关上喷头，能节约用水。A正确；B、不间断放水刷牙，会造成水的浪费。不属于节约用水。B错误；C、用自来水不断为西瓜冲水降温，会造成水的浪费，不属于节约用水。C错误；D、用洗衣水冲厕所，一水多用，能节约用水。D正确。故答案为：AD；（2）水通电可发生分解反应，电解一定量的水，由于在电

21、解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2:1。所以正极产生的气体是O2。当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积为10mL。故答案为：O2、10；制取饮用水常用的消毒剂ClO2的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2ClO2+2X。由反应的化学方程式可知，反应前有2个钠原子、4个氯原子、4个氧原子，反应后有2个氯原子，4个氧原子，相差2个钠原子和2个氯原子。则X的化学式为NaCl。作出此判断的依据是根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变。故答案为：NaCl、反应前后原子的种类及数目不变；（3）若要检测某河水的酸碱度，可选用pH试纸，酚酞试液和石蕊试液只能测

22、定溶液的酸碱性。故答案为：B；生活中常用煮沸的方法，降低水的硬度，同时又能消毒杀菌。故答案为：煮沸。16、溶解 温度 加入乙物质 恒温蒸发溶剂 升温 ACEG 【解析】（1）汽油能将油污溶解而使油污易于洗涤；（2）气体的溶解度随温度的升高而减小，喝了冰镇的汽水，汽水温度升高，二氧化碳的溶解度减小，会出现打嗝的现象；（3）根据乙的溶解度随温度升高而减小，通过升高溶液温度的方法，使其在溶液中的溶解能力减小，达到使其接近饱和的溶液变为饱和溶液的目的；增加溶质、蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液，也可采取向溶液中增加溶质或蒸发溶剂的方法使接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液；（4）由图示可知t2时甲的溶

23、解度大于乙的溶解度，所以相同质量的水中甲溶解的溶质多，所以相同质量的甲和乙配制成饱和溶液时，甲需要的水少，乙需要的水多，所以甲物质的溶液质量小于乙物质的溶液质量；（5）实验室用固体配制一定溶质质量分数的溶液，需用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；答案：（1）溶解；（2）温度；（3）加入乙物质、恒温蒸发溶剂、升高温度；（4）甲乙；（5）A、C、E、G【点睛】本题考查了溶解的现象和影响气体溶解度的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行不饱和溶液变成饱和溶液一般采取三种方法：增加溶质、恒温蒸发溶剂、改变温度；改变温度的方法一般为降低温度，但若物质溶解度随温度升高而减小时，则采

24、取升高温度的方法三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、对比 红色粉末变成黑色 点燃尾气中剩余的一氧化碳，防止污染空气 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 较多固体 偏小 添加氯化钠固体直至天平平衡 【解析】（1）烧杯是想说明酚酞在空气中不变色，起到了对比的作用；（2）由于在高温条件下一氧化碳能还原氧化铁生成了铁和二氧化碳，所以在B实验中，硬质玻璃管中的现象是：红色粉末变成黑色。一氧化碳还原氧化铁的尾气中含有大量的一氧化碳，一氧化碳有毒，污染空气，所以最后用酒精灯点燃，将一氧化碳转化为二氧化碳，防止污染空气；故填：红色粉末变为黑色；点燃尾气中剩余的一氧化碳，防止污染空气；（3）步骤是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；当加热到有较多固体时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余温蒸发干；（4）仰视读数量取液体时量取到的液体量偏多，溶质不变，溶剂增多，所以溶质