20172018学年度高二化学《化学平衡状态的建立》习题导练

1、20172018学年度高二化学化学均衡状态的成立习题导练(含答案)20172018学年度高二化学化学均衡状态的成立习题导练(含答案)6/6肂PAGE6虿聿蒆膂螃20172018学年度高二化学化学均衡状态的成立习题导练(含答案)2017-2018学年度高二化学化学均衡状态的成立习题导练(含答案)化学均衡状态的成立一、选择题1解析各选项中的各组反应，其中互为可逆反应的是()K2CO3H2OCO2K2CO3H2OCO2=2KHCO3A2KHCO3BCO2H2O=H2CO3H2CO3=CO2H2OCNH3HCl=NH4ClNH4ClNH3HCl通电NaCl22NaCl2点燃D2NaCl2NaCl2关于

2、化学均衡常数的表达中，正确的选项是()只与化学方程式自己和温度有关只与反应的温度有关C与化学反应自己和温度有关，并且会碰到初步浓度的影响D只与化学反应自己有关，与其他任何条件没关的一个不变的常数3X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混杂，放入密闭容器中发生以下反应：X+2Y2Z，达到均衡后，测得混杂气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转变率最凑近于()A33B40C50D654必然温度下，关于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)的以下表达，不能够说明反应已达化学平衡状态的是()恒容容器内混杂气体的密度不再变化BNH3的生成速率与H2

3、的生成速率之比为23C恒压容器内混杂气体的总物质的量不再变化D单位时间内断裂amolNN键，同时断裂6amolNH键5在必然条件下，测得反应2CO2=2CO+O2，达到均衡时系统的平均式量为M，则在同样条件下，能够表示CO2分解率的计算式为()MB44M44M882MAMCDM222MM6必然温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反应热和化学均衡常数分别为H和K，则同样温度时反应4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)的反应热和化学均衡常数为（）A2H和2KB-2H和K2C-2H和K-2D2H和-2K7在必然温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，以下表

4、述正确的选项是()A反应的化学方程式为：2MNt2时，正逆反应速率相等，达到均衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M的浓度的2倍8将固体NH4I置于密闭容器中，在必然温度下发生以下反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)(g)+I2(g)达到均衡时，11，则此温度下反应的均衡常数为c(H2，c(HI)=4molLA9mol2L2B16mol2L2C20mol2L2D25mol2L21/6；2HI(g)H2()2017-2018学年度高二化学化学均衡状态的成立习题导练(含答案)9298K时，各反应的均衡常数以下：N2(g)+O2(g)2NO(g)30K=110；112H2

5、(g)+O2(g)2H2O(g)K=21081(molL)；2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K=41092molL1。则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是()ABCD无法判断10在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，存必然条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)达均衡时，在同样条件下测得容器内混杂气体的压强是反应前的5，则A的转变率为()6A67B50C25%D511以下方法中能够说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到均衡的是()单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂百分组成w(HI)=

6、w(I2)反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)时c(HI)c(H2)c(I2)=211时温度和体积一准时，容器内压强不再变化温度和体积一准时，某一世成物的浓度不再变化条件必然，混杂气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一准时，混杂气体的颜色不再变化温度和压强一准时，混杂气体的密度不再变化ABCD二、填空题1在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO，在必然温度、压强下发生以下反应：2H2(g)+CO催化剂(g)CH3OH(g)，经5s后达到均衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L。试求：以H2的浓度变化表示的该反应的速率。达到均衡时CO的转变

7、率。该温度下的均衡常数K。11773K时，达到以下均衡CO(g)+H2O2在密闭容器中，将CO和H2O(g)混杂加热到CO2(g)+H2(g)，K=9，求CO的转变率。3反应AX3(g)+X2(g)?AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。初步时AX3和X2均为，反应在不同样条件下进行，反应系统总压强随时间的变化以下列图。用p0表示开始时总压强，p表示均衡时总压强，表示AX3的均衡转变率，则的表达式为；实验a和c的均衡转变率：为、为。ac4在100时，将的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一准时间对该容器内的物质进行解析，获取以下表格，试填空：时间s1(N2O4)/molL1020

8、406080100c1c3abc(NO2)/molLc2该反应的化学方程式为_，达到均衡时四氧化二氮的转变率为_；表中c2_c3_a_b(填“”“”或“”)。(2)20s时四氧化二氮的浓度c1=_mol/L，在020s内四氧化二氮的平均反应速率为_mol/(Ls)。2/62017-2018学年度高二化学化学均衡状态的成立习题导练(含答案)（3）若在同样情况下，最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的均衡状态，二氧化氮的起始浓度是_mol/L。1，c(H2)=95合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在某温度下达均衡时，各物质的浓度是c(N2)=3molL11N2、H2的初步

9、浓度。molL，c(NH3)=4molL，求该温度时的均衡常数和6将必然量的SO2和含氧气的空气(忽略CO2)放入必然体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下催化剂发生反应：2SO2+O2加热2SO3(正反应放热)。反应达到均衡后，将容器中的混杂气体经过过分NaOH溶液，气体体积减少了；再将节余气体经过焦性没食子酸的碱性溶液吸取O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准情况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答以下问题：判断该反应达到均衡状态的标志是_。(填字母序号)aSO2和SO3浓度相等bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变dSO3的生成速率与SO2的耗资速率相等

10、e容器中混杂气体的密度保持不变求该反应达到均衡时SO2的转变率(用百分数表示)。若将均衡混杂气体的5通入过分的BaCl2溶液生成积淀多少克？【参照答案】一、选择题1BA、C、D中的两反应的反应条件不同样，均不属于可逆反【解析】可逆反应是指同一条件下进行的反应，而选项应。2A【解析】大量实考据明，化学均衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的自己和反应系统的温度，与初步浓度等其他外界条件没有任何关系。3D【解析】由已知：X+2Y2Z初步：110转变：a2a2a均衡：1a12a2a依照题意有：4A23a31，a，Y的转变率最凑近65%。2a23【解析】反应物、生成物均为气体，在恒容容器中质量不变，体

11、积不变，密度恒不变。5D【解析】设初步投入CO2为1mol，CO2转变率为x，则计算式为：2CO22CO+O2初步量100变化量xxx2平衡量1xxx244g882MMx，则x。(1xx)molM26C3/62017-2018学年度高二化学化学均衡状态的成立习题导练(含答案)【解析】由题意可知，2N2(g)+6H2(g)4NH3(g)的反应热和化学均衡常数分别为2H和K2，将反应方程式反向后，反应热为-2H，化学均衡常数为K-2。7D反应开始到时间t3时成立化学均衡。N的变化为8mol2mol=6mol；M的变化为：【解析】解析本题图像可知，5mol2mol=3mol。因此反应方程式应为2NM

12、或M2N。t2时，M和N的物质的量相等（反应在同一容器中进行，也可理解为浓度相等），但正、逆反应速率其实不相等，因为从图中能够看出，反应并未达到平衡。t3时，已达到均衡，此时的正、逆反应速率相等。t1时，N和M的物质的量分别为6mol和3mol，故N的浓度是M的2倍。8C2HI(g)c(HI)=2c(H2)=1molL1，再结合反应：NH4I【解析】依照反应：H2(g)+I2(g)耗资的(s)111NH3(g)+HI(g)知：c(NH3)=c(HI)=1molL+4molL=5molL。因此该温度下，反应的均衡常数：K=c(NH3)c(HI)=5mol112L4molL=20mol2L。9A【

13、解析】要判断NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向，则必定求出各个分解放氧反应的均衡常数，然后比较大小即可。由计算可知：2NO(g)N2(g)+O2(g)K=11030；2H2O(g)2H2(g)+O2(g)K=51082mol1L；2CO2(g)2CO(g)+O2(g)K=410921molL；均衡常数越大，表示反应进行得越完整，因此反应即NO分解放氧的倾向最大。10B【解析】依照阿伏加德罗定律的推论，同温同体积时，气体压强之比等于物质的量之比，均衡时气体的物质的量为5。6解法一：设达到均衡时，B反应了xmol，依照2A(g)+B(g)2C(g)反应前210变化量2xx2x均衡时22

14、x1x2x则(22x)+(1，(A)2100%50%。2解法二：依照反应的差量关系计算。由：2A(g)+B(g)2C(g)n2mol1mol2mol1molB的物质的量。解析可知，反应前后气体物质的量的差量等于反应掉的n(B)=n=(2+1)mol，n(A)=2n(B)=1mol，求得(A)=50%。11C【解析】可逆反应可否达到均衡状态主要考虑以下几个方面：（1）微观标志：v(正)=v(逆)0。详尽表现在：同一种物质的生成速率等于耗资速率。在化学方程式同一边的不同样物质生成速率与耗资速率之比等于化学计量数之比。化学方程式两边的不同样物质生成速率或耗资速率之比等于化学计量数之比。（2）宏观标志

15、：各组分的浓度保持必然。详尽表现在：各组分的物质的量浓度不随时间的改变而改变。各气体组成的体积分数不随时间的改变而改变。各组分的物质的量之比、分子个数之比保持不变。二、填空题4/62017-2018学年度高二化学化学均衡状态的成立习题导练(含答案)11221（1）s（2）50%（3）L【解析】开始时c(H2)5mol10molL1，c(CO)2mol4molL12H2(g)+CO(g)CH3OH(g)开始浓度10molL1104molL变化浓度4molL1112molL2molL均衡浓度6molL1112molL2molL（1）v(H2)4molL1L1s1；5s（2）CO的转变率为2mol1

16、00%50%；4mol（3）K2molL1L12L2。(6molL1)22mol275%【解析】设转变的CO的浓度为xmolL1，由题意知初步浓度转变浓度均衡浓度(molL1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)00)(molL1)xxxx(molL1)xxxxc(CO2)c(H2)x29，解得，则K(0.020 x)2c(CO)c(H2O)故转变率(CO)11100%75%。3=2（1）；50%；40%【解析】用p0表示开始时总压强，p表示均衡时总压强，表示AX3的均衡转变率，依照压强之比就等于物质的量之比有：，n=，4（1）N2O42NO260%（2）（3）【解析】（1）依照方程

17、式：N2O42NO2，则1molN2O4分解，产生2molNO2；均衡时，c(NO2)为5/62017-2018学年度高二化学化学均衡状态的成立习题导练(含答案)mol/L，则发生分解的N2O4为，其转变率为60%。由表中数据可知，c21L，c3、a、b为平衡时的量，浓度保持不变。（2）20s时产生2时，分解的N2O4为，故20s时，c1mol/L，v(N2O4)0.0015mol/(Ls)。20s（3）若从NO2开始，即相当于从逆方向开始，的N2O4即相当于的NO2。3c(N2)=5mol115该温度下10，初步时L，c(H2)=15molL。【解析】由题意知：由均衡时各物质的浓度可求出该温度时的