2023届新高考一轮复习 化学平衡 化学反应进行的方向 作业

1、化学平衡 化学反应进行的方向1.时，将2.0mol A（g）和2.0mol B（g）充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：；时刻时A的物质的量为1.2mol，时刻时C（g）的浓度为2.0并保持不变。下列说法正确的是（ ）A.时刻的逆反应速率时刻的正反应速率B.时该反应的化学平衡常数=2C.时刻反应达到平衡，然后缩小容器体积，平衡逆向移动D.时，若将A（g）、B（g）各1.0mol充入同样容器，平衡后，A的转化率为50%2.某1L恒容密闭容器中，的起始浓度分别为1.8和3.6，二者反应生成和，该反应的部分物质的浓度随时间变化的关系如图所示（部分时间段的浓度变化未标出），其中第6m

2、in开始升高温度。下列有关判断正确的是( )A.X是B.增大压强，平衡逆向移动，平衡常数减小C.第一次平衡时的平衡常数约为0.91D.若5min时向容器中再加入0.7 mol 和0.7mol，则平衡正向移动3.向某恒容密闭容器中充入等物质的量的和，发生如下反应：，测得不同温度下的转化率与时间的关系如图所示。其速率方程为（是速率常数，只与温度有关），下列说法错误的是( )A.该反应的B.M点：C.升高温度，增大的倍数小于增大的倍数D.时，若平衡体系中，则4.在一定温度下的定容容器中，发生反应2A（g）+B（s）C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( )混合气体的压强不变混合

3、气体的密度不变C（g）的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1单位时间内生成 mol D，同时生成2 mol A单位时间内生成 mol C，同时消耗 mol D A.B.C.D.只有5.合成是重要的研究课题，一种新型合成氨的过程如下。下列说法正确的是( )A.“转氨”过程属于人工固氮B.合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应C.若用代替进行转化，从体系中分离出更容易D.该合成氨过程中，参加反应的与的物质的量之比为1:36.对于反应，在任何温度下可自发进行的原因是( )A.B.C.D.7.下列说法不正确的是( )A.自发进行的反应不需要任何条件，就可以发生反应B.升高温度能

4、使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数C.一个化学反应能否实际进行，除了要考虑反应的自发性，还应该考虑反应速率D.的反应在任何温度下都能自发进行8.一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应 达到平衡。下列说法正确的是( )容器温度/K物质的起始浓度物质的平衡浓度(molL-1)c(CO)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A.该反应的正反应放热B.达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的大C.达到平衡时，容器中大于容器中的两倍D.达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的小9.溶液与溶液发生反应：，达到平

5、衡。下列说法不正确的是（ ）A.加入苯，振荡，平衡正向移动B.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度C.加入固体，平衡逆向移动D.该反应的平衡常数10.用氮化硅（）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应为。一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是( )A.B.C.混合气体的密度保持不变D.11.在体积可变的恒压密闭容器中，一定量的与足量碳发生反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图。下列说法正确的是( )A.升高温度，反应速率增大，减小B.550时，在平衡体系中充

6、入惰性气体，平衡不移动C.650时，的平衡转化率为25.0D.时，在平衡体系中充入等体积的和CO，平衡将向左移动12.工业上用催化氧化法制取，再用浓硫酸吸收得到发烟硫酸，发烟硫酸加水可以得到浓硫酸。催化氧化法制取的反应为，下列关于工业上制取浓硫酸的说法正确的是( )A.工业上用浓硫酸吸收时是将从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋下来，这样操作的目的是为了提高的吸收率B.和所含化学键的键能总和比大C.催化氧化法制取能够自发进行的原因是D.将全部转化为需消耗水2 mol13.现有两个热化学方程式 H0 H0 下列说法正确的是（ ）A. 反应中都存在S0B. 高温时，反应可自发进行C. 在通常情况下，

7、都能自发进行D. 反应一定不能自发进行14.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是( )A.、的反应在温度低时不能自发进行B.在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应的方向C.反应在室温下不能自发进行，说明该反应的D.高温下，反应能自发进行，则其、15.氮氧化物发生的反应是讨论化学平衡问题的常用体系。回答下列问题：（1）上述反应之间的关系式为=_。（2）恒压条件下，NO和的起始浓度一定、催化反应时间相同，测得不同温度下NO转化为的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化）。图中X点所示条件下，反应_达

8、到平衡（填“已经”或“未”）。_0（填“”或“”）。（3）对于反应，有人提出如下反应历程：第一步 快速平衡第二步 慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填字母）。A.（第一步的逆反应）”“=”或“”），原因是_。答案以及解析1.答案：D解析：时刻的正反应速率和逆反应速率相等，反应开始到平衡，逆反应速率逐渐增大，所以时刻的逆反应速率小于时刻的正反应速率，A错误；该反应的平衡常数，B错误；时刻反应达到平衡，然后缩小容器体积，压强增大，平衡不移动，C错误；该反应到平衡时，A的转化率为50%，若同温时，将A（g)、B（g)各1.0mol充入同样容器，两平衡等效，平衡后，

9、A的转化率为50%，D正确。2.答案：C解析：根据图像04min减少0.5，X增加0.5，则X为，A项错误；温度不变时，增大压强，平衡常数不变，B项错误；4min时，反应第一次达到平衡状态：平衡常数，C项正确；若5min时向容器中再加入0.7mol和0.7mol，则浓度商，反应逆向移动，D项错误。3.答案：D解析：由图可知，先达到平衡，说明速率快，平衡时的转化率低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，A正确；M点未达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率，即，故，B正确；正反应为放热反应，升高温度，平衡向左移动，值减小，说明增大的倍数小于增大的倍数，C正确；时，平衡体系中的转化率为

10、80%，设初始物质的量浓度为，列出三段式：则，D错误。4.答案：C解析：反应前后气体的分子数不变，混合气体的乐强不变，不能判断是否达到化学平衡状态，错误；混合气体的总质量在变，体积不变，所以密度在变，故混合气体的密度不变能说明达到化学平衡状态，正确；C（g）的物质的量浓度不变说明达到化学平衡状态，正确；容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2:1:1，不能判断是否达到化学平衡状态，错误；单位时间内生成molD，是正反应，同时生成2 mol A，是逆反应，且速率之比等于化学计量数之比，正、逆反应速率相等，达到化学平衡状态，正确；单位时间内牛成 mol C，是正反应，同时消耗 mol D，是逆反应，

11、且速率之比等于化学计量数之比，正、逆反应速率相等，达到化学平衡状态，正确；故选C。5.答案：D解析：A.人工固氮是将单质氮气转化为化合物，“转氨”过程反应物没有氮气，不属于人工固氮，故A错误；B.“转氨”过程没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C.氨气极易溶于水，用代替进行转化，不易分离出，故C错误；D.该合成氨过程中，N元素化合价从0将至-3，有2个N原子变价，则得到6个电子，O元素化合价从-2降至0，失去2个电子，由得失电子守恒规律可知，参加反应的与的物质的量之比为2:6=1:3，故D正确。6.答案：C解析：根据方程式知，该反应的，该反应在任何温度下可自发进行，则，则，故选：

12、C。7.答案：A解析：A.自发进行的反应可能需要引发，如燃烧反应需要点燃，故A错误； B.升高温度，提供能量，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，可加快反应速率，故B正确； C.实际发生的反应，需要考虑反应速率及反应方向，需要综合考虑用于工业生产，故C正确； D. 的反应可自发进行，可知的反应在任何温度下都能自发进行，故D正确；故选：A。8.答案：D解析：本题主要考査等效平衡和化学平衡的移动。A项,从三种投料情况看,若温度相同,则和是等效平衡,而平衡时,温度高的容器中甲醇的浓度小,说明升高温度平衡逆向移动了,则该反应正向是放热反应,错误;B项,该反应是气体体积减小的反应,中反应物的量是中的

13、2倍,相当于是将加压,此时平衡向正向移动,中的转化率大,错误;C项.相当于对加压和降温,平衡向正向移动,故平衡时,容器中c(H2)小于容器中c(H2)的两倍,错误;D项.容器、中投料等效,容器中的温度高,则正反应速率比容器中的大,正确。9.答案：D解析：A项，在已知平衡体系中，加入苯、振荡，可以萃取溶液中的碘单质，使溶液中碘单质的浓度减小，平衡正向移动，正确；B项，经苯2次萃取后，在水溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色说明溶液中含有，则说明该反应是可逆反应，存在反应限度，正确；C项，加入固体，增大，平衡逆向移动，正确；D项，依据化学平衡常数的定义知，该反应的平衡常数，错误。10.答案：C解析

14、：11.答案：C解析：由图可知，温度越高，CO的体积分数越大，正反应为吸热反应，平衡正向移动，增大，故A错误；可变的恒压密闭容器中，550时若充入惰性气体，相当于减小压强，则均减小，又因为该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故B错误；由图可知，650时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了，则生成，解得，的平衡转化率为，故C正确；时，若再充入等体积的和CO，气体反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，故D错误。12.答案：A解析：该反应为放热反应，说明和中的化学键键能总和小于中的化学键键能总和，故B错误；在一定条件下可自发进行，则，该反应的，只有在低温

15、下才能使，故C错误；，将全部转化为需消耗1mol水，故D错误。13.答案：D解析：A.由反应的方程式可知，两反应都是熵减小的反应，即，A项错误；B.反应，高温时，反应不能自发进行，B项错误；C.反应在任何温度下都大于0，反应，在低温时能自发进行，因此在通常情况下，反应在任何情况下都不能自发进行，反应在低温下能自发进行，C项错误； D.反应在任何温度下都大于0，因此反应一定不能自发进行，D项正确；答案选D。 14.答案：D解析：对于、的反应，任何温度下都有，即在任何温度下反应均能自发进行，A项错误；催化剂只能改变反应速率，不改变反应的方向，B项错误；反应的，由于在室温下不能自发进行，所以此时，即该反应的，C项错误；反应中有气体生成，即，高温下该反应能自发进行，则，D项正确。15.答案：（1）（2）未；（3）BC（4）；温度升高，平衡正向移动；体系分子数增加，由于压强不变，容器体积增大，反应向气体分子数增加的方向移动解析：（1）根据盖斯定律，=，因此。（2）根据图像，图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化，由实线可知，随温度升高，NO的转化率先升高后降低，是因为温度较低时，反应较慢，一段时间内，反应还未达到平衡，因此X点没有达到平衡状态。图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化，温度越高，NO转化率