2023届新高考一轮复习 提取卤素单质的化工流程 作业

1、提取卤素单质的化工流程1.明朝宋应星天工开物中记载：“同一海卤传神，而取法则异。一法潮波浅被地，候潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜，疾趋扫起煎炼。”下列有关叙述错误的是( )A.海卤焰色试验时火焰为黄色判断“盐霜”中不含钾元素B.古代可利用盐霜延长食物的保存时间C.“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程D.“海卤”的主要成分为NaCl2.实验室从干海带中提取碘的流程如图所示。下列各操作所使用的装置正确的是( )A.操作B.操作C.操作D.操作3.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如图所示，下列有关叙

2、述错误的是( )A.操作在坩埚中进行B.操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗C.每消耗1mol，转移电子数为D.溶剂X可选用酒精或苯4.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（ ）A.制取镁：海水B.冶炼铝：铝土矿无水C.制溴：浓缩海水D.制碘：海带海带灰5.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：下列说法错误的是( )A.进入吹出塔前，被氧化为B.从吹出塔进入吸收塔的物质为混合物C.蒸馏塔中只发生了物理变化D.经过吸收塔后，溴元素得到富集6.在海水资源的开发利用中，下列关于各工业体系的操作的叙述中错误的是( )选项工业体系操作A镁工业：制备单质镁电解熔融MgO制得单质镁

3、B溴工业：制备单质溴用作吸收剂将转化为HBr达到富集的目的C淡水工业：制备蒸馏水用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水D氯碱工业：制备含氨消毒剂用得到的和石灰乳反应制漂白粉A.AB.BC.CD.D7.我国南海蕴藏着丰富的海洋资源，海水的综合利用如图所示。已知氯碱工业中电解饱和NaCl溶液可制得NaOH、和，则下列说法正确的是( )A.海水淡化工厂采用蒸馏法可从海水中获得粗盐和淡水B.镁工业涉及的反应所需的熟石灰可用贝壳经一步反应获得C.溴工业的粗产品中含有少量，可用氢氧化钠溶液除去D.的产品可生产盐酸、漂白液等8.海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（ ）A.由

4、反应可知：相同温度下，的溶解度小于NaClB.工业上通过电解饱和溶液制取金属镁C.反应的离子方程式为：D.粗盐中含有的等杂质离子，可通过依次加入溶液、NaOH溶液、盐酸等试剂加以去除9.工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置（夹持装置略去）模拟该法从浓缩的海水中提取溴。已知：的沸点为58.78，密度为，微溶于水，有毒。（1）实验步骤如下：关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；关闭活塞_，打开活塞_，向A中鼓入足量热空气；关闭活塞b，打开活塞a，再通过A向B中通入足量；取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。（2）步骤A中主要反应的离子方程式为_。（

5、3）X试剂可以是_（填字母），步骤B中X试剂与发生反应的离子方程式为_。a.b.饱和食盐水c.饱和溶液（4）该实验中尾气处理所用的试剂可以为_。（5）蒸馏时，除酒精灯、石棉网、铁架台外，还应该选择仪器_（填序号）。蒸馏操作中应控制温度为_。10.海洋中有丰富的资源，从中可以制取氯、溴、碘的单质及其化合物。.氯气是一种重要的化工原料，是氯碱工业的主要产品之一，它是一种常用的消毒剂。由于氯气贮存运输不方便，工业上常将氯气转化为漂白粉，工业上利用氯气和石灰乳生产漂白粉的主要化学方程式是_，在空气中漂白粉长期存放会变质而失效的原理是（用化学方程式说明）_、。.海水中溴元素以NaBr形式存在，工业上用空

6、气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：请回答下列问题。（1）将海水浓缩的方法是_。（2）步骤反应的化学方程式是_。（3）步骤通入热空气吹出，利用了的_（填字母）。A.氧化性B.还原性C.挥发性D.腐蚀性.碘及其化合物在科研、生活等方面有广泛用途。如图所示为从海带中制取碘的工艺流程。已知：。（1）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_。（2）下列有关步骤Y的说法中正确的是_（填字母）。A.应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘单质转化成碘离子进入水层C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D.NaOH溶液可以用乙醇代替（3）向上层清液中加入溶液，发生反应的化学方程式为_，由于碘单质在水中的溶解

7、度较小，且通过富集后得到的碘单质浓度较大，操作Z的名称为_。答案以及解析1.答案：A解析：A.海卤焰色试验时未通过蓝色钴玻璃观察，则不能判断“盐霜”中是否含钾元素，故A错误；B.浓食盐水能使蛋白质变性、细菌失去活性而死亡，所以利用盐霜延长食物的保存时间，故B正确；C.蒸发食盐水中的溶剂，随着水分蒸发，NaCl结晶析出，则“半日晒出盐霜”是蒸发结晶的过程，故C正确；D.海水中含有大量NaCl，所以海水蒸发得到的固体主要是NaCl，故D正确；故选：A。2.答案：C解析：操作是干海带灼烧，应该在坩埚中进行，A错误；操作是过滤，应该使用玻璃棒引流，B错误；操作是萃取、分液，应该使用分液漏斗，仪器使用、

8、操作合理，C正确；操作是根据、苯的沸点不同进行分离，应该使用蒸馏的方法，D错误。3.答案：D解析：操作为灼烧海带获得海带灰，灼烧的过程在坩埚中进行，故A正确；操作为溶解，操作为过滤，两步操作中所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故B正确；由可知，中当1mol氧化时生成1mol碘单质，碘元素由-1价变为0价，转移2mol电子，转移电子数为，故C正确；根据分析，X作萃取剂，X不能为酒精，酒精与水互溶，无法萃取分液提纯碘，故D错误。4.答案：C解析：A.缺少过滤步骤，生成的氢氧化镁沉淀需要过滤后溶解，制备金属镁，需要电解熔融的氯化镁得到，不是电解氧化镁，故A错误； B.电解熔融的氧化铝冰晶石熔融体

9、制备金属铝，氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不能导电，故B错误； C.海水浓缩后加入氧化剂氯气氧化溴离子为溴单质，被二氧化硫吸收后富集，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，步骤和实验过程正确，故C正确； D.热裂汽油含有不饱和烃，和碘单质会发生加成反应，不能做萃取剂，应用分馏汽油，故D错误;故选C。5.答案：C解析：通入氯气发生反应，溴易挥发，可随热空气吹出，则进入吹出塔前，被氧化为，故A正确；从吹出塔进入吸收塔的物质为混合物，含二氧化硫、溴、水等，在吸收塔中发生，故B正确；蒸馏塔中发生的反应为，为化学变化，故C错误；经过吸收塔后溶液中的浓度远大于进入吹出塔之前的海水中的浓度，因此得到了富集，故D

10、正确。6.答案：A解析：镁是活泼金属，在工业上采用电解熔融氯化镁的方法治炼，而不用氧化镁，因为氧化镁的熔点高，反应过程中耗能多，A错误；工业上制备单质溴，是先用作吸收剂将转化为HBr达到富集的目的，再用氯气将海水中的溴转化为单质溴，B正确；工业上制备蒸馏水，可以用太阳能将海水蒸发再液化得到初步的淡水，便于节约能量，C正确；氯碱工业可以制备氢气、烧碱和氯气，用电解得到的和石灰乳反应得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉，D正确。7.答案：AD解析：A项，采用蒸馏法可从海水中获得粗盐和淡水，正确；B项，贝壳的主要成分为，煅烧贝壳得到CaO，CaO与反应得到熟石灰，错误；C项，由于也能与NaOH溶液反应，

11、故不能用NaOH溶液除去其中的，错误；D项，从海水中得到氯化钠后，电解氯化钠溶液，得NaOH、和，与反应生成HCl，与NaOH反应生成NaCl、NaClO等，正确。8.答案：BD9.答案：（1）a、c；b、d（2）（3）c；（4）NaOH溶液（5）；59（58.7860之间均可）10.答案：.；.（1）蒸发（2）（3）C.（1）液体分层，上层呈浅黄色，下层呈紫红色（2）A（3）；过滤解析：.（1）将海水浓缩，就是设法减少其中的水，可以利用水易挥发性质进行蒸发浓缩，故海水浓缩的方法是蒸发。.（2）下列有关步骤Y的说法中：为了保证将碘转化为易溶于水的碘化物和碘酸盐的转化率和化学反应速率，并减少浪费，应控制NaOH溶液的浓度和体积，浓度过小，化学反应速率太慢，体积过大，不仅浪费氢氧化钠，还会在后续反应中消耗过多的硫酸，A说法正确；由题中信息可知，步骤Y中，发生，将碘单质转化