(新)高中化学计算题基本计算方法与推断题总结

1、这世上有两样东西是别人抢不走的：一是藏在心中的梦想，二是读进大脑的知识!看人生峰高处，唯有磨难多正果。 高中化学计算题基本计算方法与推动总结推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化。.常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。. 一些特殊物质的颜色：黑色：Mna CuO Fe3。、C FeS （硫化亚铁）蓝色：CuSO?5HQ Cu （OH 2、含Cu2+溶液、液态固态 02 （淡蓝色）红色：Cu （亮红色）、Fe2O3 （红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质 S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO?7HaQ含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu

2、2（OH）2CO紫黑色：KMnO无色气体：N2、CO、CO Q、Hb、CH有色气体：Cl 2 （黄绿色）、NO （红棕色）有刺激性气味的气体：NH （此气体可使湿润 pH试纸变蓝色）、SO、HCl有臭鸡蛋气味：H2S产生酸雾：HCl、HNO.常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSR AgCl （就这两种物质）蓝色沉淀：Cu（OH）2、CuCO红褐色沉淀：Fe（OH）3Fe（OH）2为白色絮状沉淀，在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体（CO）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱.燃烧时的主要现象在氧气中：硫一

3、一蓝紫色火焰；铁一一火星四射；木炭一一发白光。在空气中：镁带一一耀眼的白光；红磷一一“白烟”；硫、氢气一一淡蓝色火焰；CO CH蓝色火焰5、酸和对应的酸性氧化物的联系：酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO + 2NaOH = NazCG + H 2O(H2CO + 2NaOH = NazCO + 2H 2O) SO + 2KOH = K2SO + H 2OHSO + 2KOH = K2SO + 2H 2OSO + 2NaOH = NaaSQ + H 2OH2SO4 + 2NaOH = Na2SO + 2H 2O酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)CO + H 2O=H2

4、COSO2 + H 2O =H2SOSO + H 2O=H2S。N2O5 + H 2O= 2HNQ(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色).碱和对应的碱性氧化物的联系：碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2OCu(OH)2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2OCaO + 2HCl = CaCI 2 + H 2OCa(OH)2 + 2HCI = CaCI 2 + 2H 2O碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反)K 2O + H 2O = 2KOH Na2O +HO = 2NaOHBaO +

5、 H 2O = Ba(OH) 2 CaO + H2O = Ca(OH) 2AMg(OH MgO + H2OI A I2Fe(OH)3 Fe 2Q + 3H 2O不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:ACu(OH) 2 CuO + H 2OI & I2AI(OH) 3 Al 2C3 + 3H 2O1.差值法当反应前后固体或液体的质量发生变化时或反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时可用差量法计算。(1)体积差练习1常温下盛有20mL的NO 2和NO组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气体的体积为 16mL气体，则原混合气体中，NO2和NO的体积分别是多少？若在上述大试

6、管中缓缓通入 。2, 一段时间后，试管内残留 2mL气体，则通入 O2体积 可能为多少mL ?【解答】设原混合气体中NO2的体积是x, NO的体积是y3NO2 H2O 2HNO3 NO3121 理论体积差 v 2mLx- 实际体积差 v 4mL3x 6mLy 20 6 14mL答：略。由上小题可以确定剩余16mL气体均为NO,通入氧气后仍有2mL气体剩余4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 3若剩余气体是NO,那么有14mLNO参加反应4NO+3O 2+2H 2O=4HNO 34314 xx 10.5 mL若剩余气体是O2,那么有16 mLNO参加反应4NO+3O 2+2H2O=4HNO 3

7、4316 y 2 y 14mL答：略。(2)质量差练习2将10.000g氯化钠、漠化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧(高温高压) ，灼烧后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g,求原混合物中各化合物的质量。设：氯化钠x g,澳化钾y g,氯化钙z g.x y z NaCl KBr CaCl274.5 x y z11910C12灼烧蒸干9.813 NaClKClNazgCaCl2过滤沉淀干燥NaClKClCag个小44.50.187：y119y 0.5g100z 0.721111z 0.8gx

8、 10 0.5 0.8 8.7g答：略。【练习3】将一定量的Na投入246gte时的水中，得到tC时312g饱和NaOH溶液，计算tC 时NaOH的溶解度。【解答】设：投入Na的质量为x,生成NaOH勺质量为y,t 时NaOH勺溶解度为m。m 44 gm 312 246 66g2Na 2H2O 2NaOH H2 4636802xyx 69g y 120g 120 m 312 m 100 m 62.5g 答：略。(3)其他差值练习4在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成 N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1.2mol,充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的 N2多1.4g

9、。(1)写出反应的化学方程式.(2)若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH 3的物质的量各是多少？【解答】1) 6NO 4NH3 5N2 6H2O(2)根据化学方程式6mol NO还原成3mol N2 ,4mol NH3氧化成 2mol N2.36NO 4NH3 5N2 6H2O6456(还原 氧化)=1mol m 14g0.30.20.250.3(还原氧化)=0.05mol m 1.4g0.3+0.2=0.51.2n(NO)=0.3moln( NH 3) =0.7mol或n( NO)=0.8moln(NH3) =0.2mol答：略。.守恒法(1)质量守恒包含两项内容：质量守恒定律

10、，反应前后某原子的质量不变。练习1 密度为1.1g/cm3的盐酸溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等，求原盐酸的物质的量浓度。【解答】本题的分析方法如下，即可将AgCl的式量看做原盐酸的质量。质量相等(HCl)c(HCl )答：略。麻翱等AgNO3 HCl AgCl HNO373g100% 25.4%143.5g337.65mol / L10001000cm 1.1g/cm 25.4%M36.5g/mol练习2在反应X+2Y=R+2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为 22 ： 9,当1.6gX与Y完全反应后，生成 4.4gR,求此反应中 Y和M的质

11、量之比。【解答】设反应过程中消耗 Y的质量是a,消耗M的质量是b X+2Y=R+2M22 2 91.6 a 4.4 b解得 b 3.6 a 6.4a 16b 9答：略。练习3 金属A和非金属B可以直接化合生成化合物 AB。甲、乙、丙三人分别做 A 和B化合生成AB的实验，每人所用A和B的质量互不相同，但A和B的总质量都是9g。 甲用7gA和2gB充分反应后制得 AB6g ;乙用4gA和5gB充分反应后制得 AB6g ;丙制得 AB4.44g。试通过分析和计算，确定丙用了多少 gA和多少gB?【解答】在这里我们先来列一张表格以便于直观表达题意。（单位:克）A的用量（g）B的用量（g）生成AB的质

12、量（g）甲726乙456丙x9-x4.44由表中数据不难发现4gA和2gB恰好能完全反应生成6gAB.假设丙同学的实验中消耗 A的质量x,消耗B的质量y 假定最简反应式如下：2A B 3AB426xy4.44x 2.96 y 1.482.96 1.48 4.44 9所以情况有两种A过量，B正好 y 1.48g x 9 1.48 7.52gA正好，B过量 x 2.96g y 9 2.96 6.04g（2）原子守恒系列反应中某原子（或原子团）个数（或物质的量）不变。以此为基础可求出与该原子（或原子团）相关连的某些物质的数量（如质量或物质的量）。练习4 为了测定某铜、银合金的成分，将 30.0g合金

13、溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3 中待合金完全溶解后，收集到气体 6.72L （标况），并测得溶液的c（H+）=1.0mol/L。假设反应 后溶液的体积仍为 80mL,计算：（1）被还原硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。【解答】假设硝酸被还原后的气体是 NOx6.72 n(NO x)0.3mol22.4硝酸被还原前后氮原子守恒所以被还原的硝酸的物质的量也是0.3mol设：合金中铜的物质的量是a,银的物质的量是b64a 108b 30 Cu和Ag与浓硝酸反应后的产物分别是Cu(NQ)2和AgNQ根据反应前后电子守恒被还原的硝酸的物质的量是0.3mol于是得到做氧化剂的硝酸的物质

14、的量2a b 13.5 0.08 0.08 1 0.3 0.7 联立：解得a 0.3b 0.1(Ag)0.1 10830100%30%答：略(3)其他差值练习5 NaHCO3和 Na2CO3的 混合物10g,溶于水制成200mL 溶液，其中 c(Na+)=0.50mol/L。若将10g的这种混合物，加热到质量不变为止，请你计算出加热后减少 的质量。【解答】2NaHCO3 Na2cO3 CO2 H2O加热后减少的质量必是 CO2和H 2O的质量n(Na ) 0.5mol / L 0.2L 0.1mol加热后 n(Na2cO3) 0.05molm 10 0.05 106 4.7g答：略。(3)电荷

15、守恒溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数，即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。练习6酸雨是过度燃烧煤和石油，生成硫、氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨汞分析数据如下：c(SO42 )=2.8 X 10 5mol/L ,c(Cl )=6.0 x 10 5mol/L , c(NH4+)=2.0X 10 5mol/L , c(Na+)=1.9X 10 5mol/L ,c(NO3 )=2.3 X 10 5mol/L o 求此次酸雨的 pH 值。 【解答】n(负电荷)n(SO42 ) 2 n Cl n( N

16、O3 ) n(OH ) 13.9 10 5 n(OH )水n(正电荷尸n(NH4 ) n(Na ) n(H )酸 n(H )水 3.9 10 5 n(H )酸 n(H )水13.9 10 5 n(OH )水 3.9 10 5 n(H )酸 n(H )水由于电解液呈电中性，水中的n(OH )水和n(H )水相等4n( H )酸 1 10 molPH=lg104 4(4)电子得失守恒化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。练习7 将m mol的Cu2s跟足量稀 HNO3反应，生成 Cu(NO3)2、H2SO4、NO、和 H2O,求参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的

17、量。【解答】根据题中所给反应物与生成物我们假设Cu2s2CuSHNO3硝酸的还原产物是NOn(Cu2S) m n Cu 2m n S m3Cu 8HNO3 3Cu(NO3)22NO 4H2O TOC o 1-5 h z 32c 一4 一2m- m3S 2HNO3 H2sQ 2NOm2m410n(被还原的硝酸) n(NO)总量 -m 2m -m33答：略。.关系式法关系式法是根据化学方程式计算的诸法中较主要的一种方法，它可以使多步计算化为一步完成。凡反应连续进行，上一步反应的产物为下一步反应的反应物的反应，绝大多数可用关系式法解决。寻找关系式的方法，一般有以下两种：写出各步反应的方程式，然后逐一

18、递进找出关系式；根据某原子守恒，直接写出关系式。练习8某硫铁矿样品1g充分灼烧，称得残余物为0.8g。则制得100吨98%的硫酸，需这种硫铁矿多少吨？(假设生产过程中有1%的硫损失)。【解答】我们先看反应式，整个过程中，硫元素理论上是守恒的。3FeS2 5O2 Fe3O4 2SQ2SQ O2 2H2O 2H 2SQ所以，先按照硫酸的质量求出理论所需硫元素的质量。cC, 32m(S) 100 98% 32t 98l化M壬曰m(S) 32 (1 1%) 32.3t实际所需硫的质量： 732再根据SO2中硫的质量分数来得出实际需要$02的质量：(S) = 100%=50%64m(SO2) 32.3

19、2 64.6t又由条件知道1g硫铁矿生成0.2g SO2，所以硫铁矿的质量是 64.6X 5=323t答：略。.平均值法与极值法37%,则混入的杂质为练习13有一硝酸镂样品，经测定后其中氮的质量分数为(A )【分析】硝酸俊纯净物中氮元素的质量分数14 218 14 48但是实际测定的质量分数是37%,这就说明杂质的含氮分数大于分数只有A选项符合题意。100% 35%37%,四个选项中的含氮A.CO(NH 2)2B.NH 4HCO3C.(NH4)3PO4练习14已知原子量：Li 6.9 Na 23 K 39 Rb 85 。有某碱金属混合物10.8g,加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体M是

20、四种当中的哪一种？【解答】本题确定碱金属的条件就是它的摩尔质量。D.NH4ClM及其氧化物M2O组成的 16g,据此，可确定碱金属混合物的质量是10.8g,反应后生成物的质量是 16.0g 因此在没有其他辅助条件的情况下，我们就可以用极端假设法。设：M的摩尔质量是x假设10.8g全部是碱金属M2M+2H 2O 2MOH H22x2 x 1710.816x 34.4假设10.8g全部是氧化物M2OM2O+H 2O=2MOH10.8162 2x 16 x 17x 12.612.6 x 34.4x 23碱金属M就是Na练习15有锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产 T

21、OC o 1-5 h z 生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是（C ）【分析】本题可采用极端假设法，因为生成氢气是0.5mol,氢气质量1g.假设10g全都是纯金属，那么生成氢气的质量如下表。10g Zn10g Fe10g Al10g Mg0.34g H20.36g H21.11g H 20.83g H 2金属混合物是这四种当中白两种，要能够生成 1g氢气，一定要有铝。 TOC o 1-5 h z A.锌B.铁C.铝D.镁练习16有两种气态燃组成的混合物VL在过量O2中完全燃烧后，产生 2VLCO2和1.5VL水蒸气（同温同压下），关于原混合气体的说法不正确的是（BD

22、）A.肯定含C2H2B.肯定含 CH4 C.肯定不含 C3H4或C3H6D.可能含有 C2H4、C2H6【分析】假设气态煌的平均分子式是CxHyyxCO2H2O2yCxH yxO24x2Vy21.5V1 V xx 2Vy - ,x : 2:1.5 x: y22:3混合气体的平均分子式是C2H3碳原子个数为2的气态烧有三种：C2 H2 C2H4y 3C2H6不可能含有C2H6根据平均分子式判断出两种气体分别是C2H 2和C2H45.讨论法练习17 向10mL2mol/L的AlCl 3溶液中加入0.5mol/L的烧碱溶液，反应后得到沉淀0.78g,则加入的烧碱溶液的体积是多少mL?【解答】由题意

23、n(AlCl3)0.02mol n(Al(0H)3)0.01mol如果AlCl 3和NaOH正好完全反应 3AlCl3 3NaOH Al (OH )33NaCl0.020.060.02理论上会产生0.02mol沉淀但是实际只有产生0.01mol的沉淀那么少掉的0.01mol沉淀一种情况就是 NaOH不足，AlCl 3没有完全反应或者是NaOHi量，已经生成0.02mol的Al(OH )3又被NaOH溶解0.01mol(1)如果AlCl 3过量AlCl3 3NaOH Al (OH )3 3NaCl0.010.030.010.03V NaOH =0.06L=60mL0.5(2)如果NaOH过量Al

24、Cl3 3NaOH Al (OH )33NaCl0.020.060.02Al(OH )3 NaOHNaAlO2 2H2O0.010.010.06 0.01V NaOH =0.14L 140mL0.5练习18H2和O2的混合气，在120c和1.013X 105Pa下为aL,点燃反应后恢复到原状态时，测得气体体积为 bL,求原混合气中 H2和O2各多少L?【解答】设原混合气体有H2 x L,有02y L.出和O2两者如果完全反应，只生成水。但是反应后仍有剩余气体，因此 必有其一过量。若H2过量，那么yL 02完全反应。2a b ,x L TOC o 1-5 h z x y a3X y (y 2y)

25、 b a bL y 3若O2过量，那么xLh完全反应3.a b Lx y (x2x) b23.1 .b a L22答：略。练习19接触法制 H 2s04排放的尾气中，含有少量的SO2, 为防止污染空气，在排放前设法进行综合利用。(1)某硫酸厂每天排放1 104m3 (换算成标况下体积)尾气中含0.2% (体积分数)的SO2。问用氢氧化钠溶液、 石灰及氧气处理后，假设元素不损失，理论上可得多少千克石膏(CaSO4 2H2。)(2)如果将一定体积的尾气通入 100mL 2mol/ L的NaOH溶液使其反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。(3)工厂在尾

26、气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。 调节尾气排放的流量，以取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(s2),n(NaO,)，n(NaHSO3)分别表示 SQ、NaOH、NaHSJ 的物质的量，且 n(SO2)/n(NaOH) x ,试写出x在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)与 n(SO2)、n(NaOH)间的关系式，并填写下表：x n(SO2)/n(NaOH)n(NaHSO3)练习19接触法制 H 2s04排放的尾气中，含有少量的SO2, 为防止污染空气，在排放前设法进行综合利用。(1)某硫酸厂每天排放1 104m3 (换算

27、成标况下体积)尾气中含0.2% (体积分数)的S02o问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设元素不损失，理论上可得多少千克 石膏(CaSO4 2H2。)(2)如果将一定体积的尾气通入 100mL 2mol/ L的NaOH溶液使其反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。(3)工厂在尾气处理制石膏的过程中，中间产物是亚硫酸氢钠。 调节尾气排放的流量，以取得SO2与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。现设n(s2),n(NaO,)，n(NaHSO3)分别表示 SO2、NaOH、NaHS.的物质的量，且 n(SO2)/ n(NaOH) X,试写出X在不同取值范围时，n(NaHSO3)的值或n(NaHS03)与 n(SO2)、n(NaOH )间的关系式，并填写下表：X n(SO2)/n(NaOH)n(NaHSO3)解析：这道压轴题取材于接触法制H2SQ的过程中对废气中SO2的处理。这种处理既消除了 SO2对空气的污染，又使 SQ 得到综合利用，整题设计紧紧围绕这一主题情景展开 化学计算中的讨论。(1)设CaSO4 2H