山东省德州市夏津一中2022年化学高二下期末达标测试试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对下列装置，不添加其他仪器无法检查装置气密性的是ABCD2、浓度为2 molL1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 molL1，以下列出的方法中可行的是( )A通入标准状况下的HCl气体44.8 LB将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC蒸发掉0.5V L

2、水D加入10 molL1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L3、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A最高正化合价：B电负性：C原子半径：D第一电离能：4、下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液有白烟产生X一定是HClB将Cl2持续通入淀粉KI溶液中溶液先变蓝色，后褪色氯气先表现氧化性，后表现漂白性C向强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液只有白色沉淀产生Y中一定含

3、有SO42-，一定不含Fe2D将无色气体X通入品红溶液中，然后加热开始时品红溶液褪色，加热后又恢复红色X中一定含有SO2AABBCCDD5、设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 1 molL1的NaHCO3 溶液中含有HCO3的数目为NAB78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NAC常温常压下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NAD冰醋酸和葡萄糖的混合物30g含有碳原子数为NA6、下列分子既不存在s-p 键，也不存在p-p 键的是( )AHClBHFCSO2DSCl27、乙基香草醛（3-乙氧基-4-羟基苯甲醛）是一种广泛使用的可食用香料。与乙基香草醛

4、互为同分异构体，遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上只有两个侧链的酯类的同分异构体种类有（ ）A6种 B15种 C18种 D21种8、在人类已知的化合物中，种类最多的是A第A族元素的化合物B第A族元素的化合物C第A族元素的化合物D第A族元素的化合物9、以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体并且能防止倒吸的是( )ABCD10、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1gmL-1)，所得溶液的密度为gmL-1，质量分数为，物质的量浓度为cmolL-1，则下列关系中不正确的是A=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B=17c/1000C=17V/(17V22400)Dc=10

5、00V/(17V+22400)11、下列反应中，属于氧化还原反应的是AIBr + H2O = HIO + HBrBSO3 + H2O = H2SO4CSO2 + 2KOH = K2SO3 + H2ODNaH + H2O = NaOH + H212、下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A铁锈的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂13、反应A(g)+2B(g)C(g)的反应过程中能量变化如图所示。下列相关说法正确的是A正反应活化能大于逆反应活化能B曲

6、线b表示使用催化剂后的能量变化C由图可知该反应的焓变H=+91kJmol-1D将气体A换为固体，其他条件不变，反应放出热量大于91kJ14、下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是A用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B用装置乙分离乙酸乙酯和水C用装置丙蒸馏石油并收集60150馏分D用装置丁制取并收集乙酸乙酯15、下列说法中正确的是（ ）A摩尔是表示原子、分子、离子的个数的单位B摩尔既表示物质中所含的离子数，又是物质质量的单位C摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一D摩尔质量的单位是克/摩，用“g/mol”表示16、中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是选项描述分析A

7、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜其反应原理是电镀B以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）紫青烟是因为发生了焰色反应C冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋之，取碱浣衣这里的碱主要是K2CO3D用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露其中涉及的操作是蒸馏AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、盐酸多巴胺可用作选择性血管扩张药，是临床上常有的抗休克药。某研究小组按如下路线合成盐酸多巴胺。已知：a.b.按要求回答下列问题：（1）B的结构简式_。（2）下列有关说法正确的是_。A有机物A能与溶液反应产生无色气体B反应、均为取代反应C有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应D盐酸多巴胺的分子式为（3）盐酸

8、多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强的原因是_。（4）写出多巴胺（分子式为）同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式_。分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色HNMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键（5）设计以和为原料制备的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_。18、已知有如图所示物质间的相互转化，已知A是一种金属单质。试回答：（1）写出下列物质的化学式B_，D_；（2）写出由E转变成F的化学方程式_；（3）写出下列反应的离子方程式：D溶液与AgNO3反应_；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_；（4）焰色反应是_变化(填“物理”或“化学”)。19、青蒿素是只含

9、碳、氢、氧三元素的有机物，是高效的抗疟药，为无色针状晶体，易溶于乙醚中，在水中几乎不溶，熔点为156157，已知乙醚沸点为35，从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，以乙醚浸取法的主要工艺如图所示：回答下列问题： (1)选用乙醚浸取青蒿素的原因是_。(2)操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和_ ，操作的名称是_，操作利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，这种方法是_。(3)通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成，如图所示的是用燃烧法确定青蒿素分子式的装置：A

10、 B C D E. 按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是_。(装置可重复使用)青蒿素样品的质量为28.2g，用连接好的装置进行试验，称得A管增重66g，B管增重19.8g，则测得青蒿素的最简式是_。 要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_，可用_仪进行测定。20、硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl2-54.169.1易水解，产生大量白雾易分解：SO2Cl2SO2+Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略

11、），请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进水口为_（填“a”或“b”）。（2）仪器B中盛放的药品是_，其目的是_。（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为_，当生成6.72L的氯气（标况下），转移电子的物质的量为_。（4）装置丙中盛放的试剂是_，若缺少装置乙，对实验造成的影响是_。（5）少量硫酰氯也可用液态氯磺酸（ClSO3H）低温催化分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH2SO4 +SO2Cl2，从分解产物中分离出硫酰氯的操作是_。21、过渡金属元素如Fe、Mn、Cu、Ni可用作很多反应的催化剂，在室温下以H2O2为氧化剂直接将CH4氧化，回答下列问题：（1）基态铜原子的核外电

12、子排布式是_，第四周期元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是_（填元素符号）（2）C、H、O、Fe四种元素的电负性由大到小的顺序是_（3）常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO等CH3OH和HCHO的沸点分别是64.7、-19.5，其主要原因是_CH4、HCHO的键角较大的是_，原因是_（4）Cu2+可与乙二胺（NH2CH2CH2NH2，简写为en）形成配合物，化学式为Cu(en)22+，乙二胺中与Cu2+形成配位键的原子是_（填元素符号），该配合物的配位数是_（5）Cu晶胞结构如图所示，已知铜原子半径为apm，阿伏加德罗常数用NA表示，则铜晶体的密度为_g/cm3（写出计算表达

13、式）参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】分析：检查装置气密性，必须使被检查装置形成密封体系。详解：A用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气，选项A不选；B图中的装置分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气，选项B选；C图中的装置向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气，选项C不选；D对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大来进

14、行检验即用手握住试管外壁，如果装置漏气，压强不变化，就无现象；如果装置不漏气，温度升高，压强就变大就会在导管口产生气泡，所以能检查出装置是否漏气，选项D不选；答案选B。2、D【解析】A、标况下的44.8L HCl气体的物质的量为2mol，通入VL2mol/L的盐酸溶液，溶液中氯化氢的物质的量为（2V+2）mol，但溶液的体积不一定是0.5（V+1），故A错误；B、蒸发氯化氢挥发，溶液浓度降低，故B错误；C、蒸发氯化氢挥发，溶液浓度降低，故C错误；D、混合后溶液中的氯化氢为2mol/LVL+10mol/L0.6VL=8Vmol，所以混合后溴化氢的浓度为=4mol/L，故D正确；故选D。3、D【解

15、析】分析：由四种元素基态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p4是S元素、1s22s22p63s23p3是P元素、2s22p3是N元素、2s22p5是F元素。A最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价；B同周期自左而右电负性增大，非金属性越强电负性越大；C同周期自左而右原子半径减小、电子层越多原子半径越大；D同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下第一电离能降低，注意全满、半满稳定状态；据此分析判断。详解：由四种元素基态原子电子排布式可知，1s22s22p63s23p4是S元素、1s22s22p63s23p3是P元素、2s22p3是N元素、2s22p5是F元素。A

16、最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：=，故A错误；B同周期自左而右电负性增大，所以电负性PS，NF，N元素非金属性与S元素强，所以电负性PN，故电负性FNSP，即，故B错误；C同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径PS，NF，电子层越多原子半径越大，故原子半径PSNF，即，故C错误；D同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NF，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能SP，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能NP，所以第一电离能FNPS，即，故D正确；故选D。点睛：考查结构与物

17、质关系、核外电子排布规律、元素周期律等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据原子结构判断元素是关键。本题的易错点为D，要注意全满、半满稳定状态对第一电离能的影响。4、D【解析】A、蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓X溶液，有白烟产生，X不一定是HCl，也可能是硝酸，A错误；B、将Cl2持续通入淀粉KI溶液中，溶液先变蓝色，后褪色，说明开始有单质碘生成，氯气过量后继续氧化单质碘，氯气只表现氧化性，氯气没有漂白性，B错误；C、向强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入铁氰化钾溶液，只有白色沉淀产生，说明Y中含有SO42-或在反应中产生硫酸根离子，由于在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，则无

18、法判断溶液中是否含有Fe2，C错误；D、将无色气体X通入品红溶液中，然后加热，开始时品红溶液褪色，加热后又恢复红色，即漂白是不稳定的，这说明X中一定含有SO2，D正确；答案选D。5、D【解析】A、HCO3既能电离又能水解，故溶液中含有的HCO3的数目小于NA，选项A错误；B78g苯的物质的量为1mol，由于苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，选项B错误；C、常温常压下，6.72L二氧化氮的物质的量小于0.3mol，而0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，选项B错误；D、乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，30g由乙酸

19、和葡萄糖组成的混合物中含有CH2O物质的量为30g30g/mol=1mol，含有碳原子个数为1mol1NA=NA，选项D正确；答案选D。6、D【解析】共价键是两个原子轨道以“头碰头”或“肩并肩”重叠形成的，s和p轨道以“头碰头”重叠可形成s-p键，p轨道之间以“头碰头”重叠可形成p-p键，p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成p-p键。【详解】A项、HCl分子中存在s-p键，故A错误；B项、HF分子中存在s-p键，故B错误；C项、SO2分子中存在p-p键和p-p 键，故C错误；D项、SCl2分子中只存在p-p键，故D正确；故选D。【点睛】本题考查共价键的类型，把握键、键的形成方式为解答的关键。7、C

20、【解析】遇FeCI3溶液显紫色，说明乙基香草醛的同分异构体中含有羟基；苯环上只有两个侧链，酯基和羟基分别有邻、间、对的位置关系；酯基可能为COOCH2CH3、CH2COOCH3、OOCCH2CH3、CH2OOCCH3、CH2CH2OOCH、CH（CH3）OOCH。【详解】乙基香草醛的分子式为C9H10O3，不饱和度为5；乙基香草醛的同分异构体遇FeCl3溶液显紫色，说明含有羟基；苯环上只有两个侧链，则酯基和羟基分别有邻、间、对的位置关系；依据乙基香草醛的分子式和不饱和度可知酯基可能为COOCH2CH3、CH2COOCH3、OOCCH2CH3、CH2OOCCH3、CH2CH2OOCH、CH（CH

21、3）OOCH，则乙基香草醛的同分异构体共有36=18种，答案C正确。故选C。【点睛】对于含有苯环和酯基结构的有机物，我们可以先写出除酯基之外的其它结构，再将酯基插入不同位置，这样的方法叫插入酯基法。如本题去掉羟基、苯环和酯基后，剩余部分为CH2CH3，酯基可以插入CH3中的碳氢之间、CH2之间、CH2CH3中的碳碳之间、苯环和碳之间。8、C【解析】第A族元素主要包含了碳、硅、锗、锡、铅等元素，其中的碳元素可以形成数量庞大的有机物家族，其种类数早已达千万种级别。所以第A族元素形成的化合物种类最多。9、D【解析】根据是否使气体充分溶解、是否能防止倒吸方面考虑，只有气体与溶液充分混合，气体才被成分吸

22、收，有缓冲装置时就能防止溶液倒吸，据此答题。【详解】A.该装置中导管没有伸入吸收液中，不能使气体充分被吸收，吸收效果不好，能防止倒吸，故A错误；B.该装置中导管伸入吸收液中，能使气体充分被吸收，但不能防止倒吸，故B错误；C.该装置中连接的漏斗深入吸收液中，气体成分能被吸收，但不能防止倒吸，故C错误；D.该装置中倒置的球形漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形管有缓冲作用防止倒吸，既能够防止倒吸，又能够很好的吸收尾气，故D正确；故选D。10、A【解析】NH3溶于水绝大部分与水生成一水合氨，但是计算时，以NH3算。A根据，则，选项中的表达式利用的是，但是溶液的体积不是气体体积（V）和溶剂体积（1

23、L）的加和，A项错误，符合题意；B根据公式，得；B项正确，不符合题意；C，；，C项正确，不符合题意；D,，带入有，D项正确，不符合题意；本题答案选A。【点睛】两个体积不同的溶液混合在一起，混合后的溶液体积不等于混合前两溶液的体积之和，所以混合后的溶液的体积一般根据计算，此外注意单位的换算。11、D【解析】A、IBr中Br显1价，I显1价，根据反应方程式，没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、此反应没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C、此反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、NaH中H显1价，化合价升高转化为0价，H2O中H显1价，化合价降低，转化

24、为0价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故D正确。12、C【解析】A、铁锈的成分是Fe2O3，故A错误；B、铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，故B错误；C、Fe与Fe3发生反应Fe2Fe3=3Fe2，能够达到实验目的，故C正确；D、Fe3作净水剂，利用Fe3水解成Fe(OH)3胶体，故D错误。13、B【解析】由图象可知，该反应为放热反应。【详解】A据图分析，该反应为放热反应，因此，正反应活化能低于逆反应的活化能，故A错误；B催化剂能够降低反应的活化能，所以曲线b表示使用了催化剂的能量变化，故B正确；CH=正反应活化能-逆反应活化能=419KJ/mol-510KJ/mol=-91K

25、J/mol，故C错误；D固态A所含能量比气态A低，反应中将气体A换为固体反应，其他条件不变，H-91KJ/mol，即1mol固体A完全反应后反应放出热量小于91kJ。但是，若不说明反应物的物质的量，则无法判断反应放出的热量是否小于91kJ，故D错误。故选B。14、B【解析】A甲在强光照条件下会爆炸，不能制取一氯甲烷，A错误；B乙酸乙酯不溶于水，可以用分液漏斗分离乙酸乙酯和水，B正确；C石油分馏实验中，温度计测量蒸气的温度，因此温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，C错误；D用装置丁制取并收集乙酸乙酯时，因为乙酸乙酯易在碱性环境下水解，所以直立的试管中应为饱和碳酸钠溶液，D错误；故选B。15、D【

26、解析】A摩尔是物质的量的单位，故A错误；B摩尔是物质的量的单位，属于微观离子物理量的单位，不是物质质量的单位，故B错误；C物质的量、质量、长度等，都是国际单位制中的基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故C错误；D摩尔质量的常用的单位是克/摩尔或千克/摩尔，用符号“g/mol”或“kg/mol”表示，故D正确；故选D。16、A【解析】分析：A根据胆矾是硫酸铜晶体的俗名分析判断；B根据K的焰色反应为紫色分析判断；C根据取碱浣衣是用碱洗衣服的含义分析判断；D根据“蒸令气上，用器承滴露”的原理分析判断。详解：A“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”为Fe与硫酸铜溶液的置换反应，与电解无关，故A错误；BK的焰色反应

27、为紫色，则“紫青烟”是因为发生了焰色反应，故B正确；C取碱浣衣是用碱洗衣服，该碱来自于薪柴之灰，为碳酸钾，故C正确；D“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”为蒸馏原理，与酒的沸点有关，故D正确；故选A。点睛：本题考查金属及化合物的性质，把握描述的化学知识、金属的性质为解答的关键。本题的难点是文言诗词含义的理解，易错点为C，要注意草木灰的主要成分为碳酸钾。二、非选择题（本题包括5小题）17、 BC 盐酸多巴胺为多巴胺中与盐酸反应生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的铵盐） 、 【解析】甲烷与HNO3反应生成D为CH3NO2，D与C发生信息a中反应生成E，故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO

28、2，E与氢气反应中-CH=CHNO2转化为-CH2CH2NH2。由信息b可知F中-OCH3转化为-OH且-NH2与HCl成盐。结合盐酸多巴胺的结构可知A与溴发生取代反应生成B为，B与CH3OH反应生成C为，则E为，F为，据此解答。【详解】（1）根据A中含有酚羟基，和溴发生取代反应，结合B的分子式可推出B的结构简式为；（2）A由于碳酸的酸性比酚羟基的酸性强，所以酚羟基不能与碳酸氢钠反应放出气体，A项错误； B根据流程图中各个物质得分子式推断，每个分子式都有被替换的部分，所以推断出反应、均为取代反应，B项正确； CF中含有氨基和酚羟基，有机物F既能与HCl反应，也能与NaOH反应，C项正确；D盐酸

29、多巴胺的氢原子数目为12个，D项错误；（3）由于盐酸多巴胺为多巴胺中与盐酸反应生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的铵盐），所以盐酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）强；（4）根据分子中含有苯环，能使氯化铁溶液显色，说明结构式中应该含有酚羟基，再根据HNMR谱和IR谱显示分子中有4种化学环境不同的氢原子，没有-N-O-键，得出同分异构体有四种：、；（5）根据已知方程式得出，而这反应生成，与目标产物只相差双键，于是接下来用氢气加成，所以合成过程为。18、FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 Cl- + Ag+ AgCl 2Fe3+ Fe3Fe2+ 物理 【解析】白色

30、沉淀E在空气中变化为红褐色沉淀F，说明E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，F与盐酸反应生成G为FeCl3，金属A与氯化铁反应生成B，B与C反应得到E与D，故A为Fe，B为FeCl2，则Fe与盐酸反应生成氢气与氯化亚铁；D溶液和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H为AgCl，溶液透过钴玻璃进行焰色反应为紫色，证明溶液中含有钾元素，故D为KCl，则C为KOH，据此分析解答。【详解】(1)根据以上分析，B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl，故答案为：FeCl2；KCl；(2)由E转变成F是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答

31、案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)D为KCl，D溶液与AgNO3溶液反应的离子方程式为Ag+Cl-=AgCl；向G(FeCl3)溶液中加入A(Fe)发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Ag+Cl-=AgCl；Fe+2Fe3+=3Fe2+；(4)焰色反应过程中没有新物质生成，属于物理变化，故答案为：物理。【点睛】本题的突破口为“”，本题的易错点为溶液C的判断，要注意根据最终溶液的焰色反应呈紫色判断。19、青蒿易溶于乙醚，两者的沸点差异大，有利于蒸馏 普通漏斗 蒸馏 重结晶 DCEBAA C15H22O5 样品的摩尔质量 质谱

32、【解析】(1)青蒿干燥破碎后，加入乙醚萃取，经操作I获得提取液和残渣，实现固液分离，所以操作I应为过滤；经操作获得乙醚和粗品，则操作应为蒸馏；操作利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提纯，则此操作为重结晶。(2)确定装置的连接顺序时，首先应清楚实验的目的及各装置的作用。实验的目的是采用燃烧法确定有机物的化学式，即测定燃烧生成CO2和H2O的质量，但制取O2时，会产生水蒸气，装置内存在空气，装置末端导管口会进入空气。为解决这些问题，且兼顾实验后续的称量操作，装置应从D开始，连接C、E，再连接B(吸收水蒸气)、A(吸收CO2)，再连接A(防止空气中的水蒸气和C

33、O2进入前面的A、B装置内，对实验结果产生影响)。另外，应先连接D、E、C，制O2且通气一段时间后才连接B、A、A，然后再用电炉加热E中装置，目的是尽可能排尽装置内的空气。【详解】(1)青蒿素易溶于乙醚，在水中几乎不溶，且沸点低，易与产品分离，所以选用乙醚浸取青蒿素的原因是青蒿素易溶于乙醚，两者的沸点差异大，有利于蒸馏。答案为：青蒿素易溶于乙醚，两者的沸点差异大，有利于蒸馏；(2)操作I为过滤操作，需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒和普通漏斗；经操作获得乙醚和粗品，则利用了乙醚的沸点低的性质，所以操作的名称是蒸馏；操作利用青蒿素和杂质在同一溶剂中的溶解性差异及青蒿素溶解度随温度变化较大的原理提

34、纯，这种方法是重结晶。答案为：普通漏斗；蒸馏；重结晶；(3)由以上分析可知，装置的连接顺序应是DCEBAA。答案为：DCEBAA；n(CO2)=1.5mol，n(H2O)=1.1mol，则有机物中含O的物质的量为n(O)=0.5mol，从而得出青蒿素的最简式是C15H22O5。答案为：C15H22O5；由最简式确定分子式时，还必须知道的数据是样品的摩尔质量或相对分子质量，可用质谱仪进行测定。答案为：样品的摩尔质量；质谱。【点睛】在确定仪器的连接顺序时，应先弄清实验目的，采用哪些操作，存在哪些潜在的问题，如何去解决，从而确定仪器连接的先与后，以便克服不足，尽可能减少实验操作误差。20、a 碱石灰

35、 吸收尾气并防止空气中水蒸气进入反应装置导致产品水解 ClO3+5Cl+ 6H+3Cl2+3H2O 0.5NA 饱和氯化钠溶液 SO2Cl2发生水解 蒸馏 【解析】二氧化硫和氯气合成硫酰氯：甲装置：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2，硫酰氯会水解，仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气，丁装置：浓盐酸和氯酸钾反应制取氯气，浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丙装置：除去Cl2中的HCl，乙装置：干燥氯气。（1）根据采用逆流的冷凝效果好，判断冷凝管的进水口；（2）仪器B中盛放的药品是碱石灰防止空气中的水蒸气进入装置，同时吸收挥发出去的二氧化硫和氯气；（3）实验时，装置丁中氯酸钾+5价的氯和盐酸中-1价的氯发生氧化还原反应生成氯气；根据化合价升降以及生成物的量计算转移电子数；（4）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，丙装置的作用是除去Cl2中的HCl，由此目的选择试剂；SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氢；（5）二者均为液态，且沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离。【详解】（1）冷凝管采用逆流时冷凝效果好，所以冷凝管中的冷却水进口为a；（