初中化学人教九年级上册（2023年新编） 化学方程式教案2

1、生活中处处有化学，希望她成为你最喜欢的课程。若希望成功，当以恒心为良友，以经验为参谋，以信心为光荣，以希望为哨兵。 爱迪生 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律一、学习目标：1、通过实验探究了解化学反应中反应物和生成物的质量关系，认识和理解质量守恒定律。2、能用微粒观分析质量守恒的本质原因。3、能运用质量守恒定律解释解决生活和生产中常见的简单的化学问题。4、初步学习用定量的方法研究化学问题，初步树立 “物质是不灭的”辩证唯物主义观点。使用说明和学法指导:先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，在完成教材助读设计的问题。二、知识准备：1、物理变化和化学变化的本质区别 2、给水通电时，水分子分

2、解成了 和 ，然后这些原子进行重新组合，生成了 和 ，大量的分子聚集在一起，分别生成了 和 。说明化学变化中可分，不可分。3、在这个过程中，反应前后元素 （填 变化或不变）原子种类 （填 变化或不变）。分子种类 （填 变化或不变）。4、用符号表示下列含义（1）两个二氧化碳分子 （2）三个汞原子 （3）四个亚铁离子 (4)两个硫酸根离子 （5）五个铵根离子 预习案三、教材助读：【学习内容一】探究化学反应前后物质的总质量有无变化。探究一：质量守恒定律的探究与验证实验（一）、提示：实验时，首先要确定一个容易发生的化学反应作为研究对象，还要知道如何测定反应前后物质的总质量；尤其是有气体参与或生成的反应

3、，要注意不要让气体溢出或进入，或受到空气的浮力等的影响，保证实验密闭、顺利进行。确定你的实验方法和步骤并进行实验，记录实验现象及结论【实验内容一】白磷燃烧前后质量的测定 解答下列问题：细沙的目的是什么？ 小气球的变化情况加以解释？ 小气球的作用是什么？ 天平是否平衡？说明了什么问题？ 若小气球不变化，可能是什么原因？ 这个实验的文字表达式和符号表达式为： 7、玻璃管下端与红磷接触的目的是什么？ 8、这个实验成功的关键是？ 9、实验现象 10、实验结论 【实验内容二】用天平先称量铁钉和硫酸铜溶液的质量，再称量二者反应后的质量。【实验用品】天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液解答下列问题：1、实验现象 2

4、、天平是否平衡？说明了什么问题？ 3、这个实验的文字表达式和符号表达式为： 4、实验结论： （二）、质量守恒定律概念无数实验证明，参加化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。这个规律叫做质量守恒定律。（三）、思考：盐酸与碳酸钠反应质量减轻了、 镁条在空气中燃烧后，质量比原来大，这违反质量守恒定律吗？为什么？ 水蒸发后液体质量变少，这能用质量守恒定律解释吗？为什么？ （四）、用质量守恒定律解释盐酸与碳酸钠粉末反应；镁条燃烧。（1）、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定【实验用品】天平、烧杯、小试管、盐酸、碳酸钠粉末【实验步骤】 = 1 * GB3 把盛有盐酸的小试管小心的放入装有碳酸钠粉

5、末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码调平； = 2 * GB3 取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应，一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上。【实验现象】 = 1 * GB3 反应迅速进行，产生 = 2 * GB3 天平 ，指针偏 。【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体，气体 ，左边减少的质量即为二氧化碳气体的质量。若将二氧化碳气体收集，则天平平衡。【表达式】盐酸碳酸钠氯化钠二氧化碳水HCl Na2CO3 NaCl （2）、镁条燃烧前后质量的测定【实验用品】天平、坩埚钳、石棉网、酒精灯、镁条等【实验步骤】 = 1 * GB3 取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个

6、石棉网，将它们一起放在托盘天平上用砝码平衡。 = 2 * GB3 在石棉网上方将镁条点燃，然后再将镁条燃烧的产物与石棉网一起放在托盘天平上。【实验现象】 = 1 * GB3 镁条燃烧发出耀眼的 ，放出大量的 ，生成 色粉末状固体。 = 2 * GB3 反应完成后，天平不能平衡。【分析与结论】镁条燃烧是与空气中的氧气反应，生成氧化镁的质量应该是镁条的质量与参加反应的氧气的质量之和。通常生成物的质量增加，天平指针偏左。但由于反应时，生成少量氧化镁白烟冒出，减少了生成物的质量，所以无法计量。【表达式】镁 氧气氧化镁 Mg O2 （五）、想一想议一议：(1)上述两个实验是否符合质量守恒定律？ (2)如

7、果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？ 。(3)以氢气在氧气中燃烧生成水为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。氢分子和氧分子分成 和 ， 氧原子与 氢原子结合成一个 分子，故氧原子的 、 、 都不变，所以符合质量守恒定律。四、预习自测学习建议：自测题体现有一定的基础性，但又一定的思维含量，只有 “细心才对，思考才会1、判断：在密闭容器中把冰熔化成水，质量不变，符合质量守恒定律。（ ） 4L氢气和32L氧气充分反应后，可生成水的体积为36L 。（ ）2、计算：12g碳和32g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为_g，那么100

8、0g碳和32g氧气充分反应后，可生成二氧化碳的质量为_g. 3、下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ）A、木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。B、化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒。C、根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量。D、煤块燃烧后，变成质量小的多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律3、把21.7g氧化汞粉末放在试管里加热，直到氧化汞完全分解为止。冷却后，称得反应后剩余物质的质量为20.1g，则生成氧气的质量是 _ g。4、有这样一则广告：诚招加盟商，水变汽油（主要含C、H），经济收入惊人，现

9、技术转让，请有识之士加盟 假如你是老板，你会加盟吗？说出你的理由 5、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有 元素，可能含有 元素。6、在化学反应A+B=C+D中，5克A与8克B恰好完全反应，生成4克C,则生成D的质量为_，若有30克A参加反应，则需要B的质量为_,生成D的质量为_. 探究案一、实验探究：教材pa92至95页1、实验5-2、5-3、5-4演示：5-1、5-5、5-62、讨论：95页（1、2）二、我的疑问：为什么化学反应前后的各物质的质量总和相等呢？1、利用分子、原子的知识解释质量守恒的原因？ 2、讨论：质量守恒定律的使用范围是什么？学了该定律，对我们有什么用？

10、三、点拨释疑: 训练案 一、基础训练：1、从微观解释质量守恒定律：化学变化中，_可分，不可分。所以反应前后原子的、不变。 2、某化学反应可以用A+B=C+D表示，回答下列问题：（1）反应前有12gA和8gB，反应后生成10gC,A消耗完全，B剩余2g，则生成D_g.(2)参加化学反应的各物质质量总和为_ _g,反应后生成的各物质质量总和为_g.(3) A与B参加反应的质量比为_若24gA完全反应则生成D的质量为 g3、根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2 = Z中，Z的化学式为（ ）AXY2 BX2Y2 CX2Y4 DX2Y4、某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,

11、根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（ ）A. C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H65、将某物质在隔绝空气的条件下加热，完全反应后，生成了氯化钾和氧气，则该物质中含有 种元素，它们分别是 。二、拓展提升：1、下列说法正确的是（ ） A、根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水 B、蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律 C、只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律 D、铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。点燃、根据质量守恒定律，在2XY2Y2 =2Z的反应中，Z的化学式是 （ ）A.X2Y B.X2Y3 C.XY2

12、D.XY33、R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（ ） A、只含有碳、氢元素 B、一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C、一定含有碳、氢、氧元素 D、定含碳、氧元素，可能含有氢元素、将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素中有 元素，碳元素 克，氢元素 克，氧元素 克。5、化学反应中，不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列-中的（ ）物质种类 分子种类 分子数目 原子种类 原子数目 原子质量A、 B、 C、 D、如图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反应的A和

13、B与反应后生成C的个数比是（ ） A、5：1：2 B、2：1：2 C、1：1：1 D、2：3：17、下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（ ）A、5g水受热变成5g水蒸气 B、5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液C、100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 D、木炭燃烧后质量减少8、在A+BC+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（ ） A、18克 B、7克 C、8克 D、 6克9、在反应2XY2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为（ ）A、24 B、64 C、48 D、12810、

14、把A、B、C、D四种纯净物放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表： 物质ABCD反应前质量/g224521反应后质量/g16902未知回答下列问题： （1）反应后D的质量是_g；（2）C物质可能是_（填写“反应物”、“生成物”或“催化剂”）；(3)容器中发生反应的反应类型是_（填写基本反应类型）。11、化学反应的过程实质是 _ 的过程，在化学反应前后，原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。三、小结反思：1、质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此，它是一切化学反应必然遵守的一个定律。物理变化不属于此定律研究的范畴。发生物

15、理变化前后各物质总质量不发生变化。2、质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量。3、强调参加化学反应的各物质质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参加了反应的那一部分质量。4、从化学反应的过程可以看出，质量守恒定律可理解为“六个不变，三个一定变，两个可能变”： 宏 观 微 观元素种类 六 原子种类元素质量 不 原子数目物质的总质量 变 原子质量三个一定改变：分子的种类、物质的种类、原子的组合两个可能改变：分子数目、元素化合价 课题1 化学方程式 编写者： 执教者：（签字）_ 挂联领导：（签字）_一、学习目标：1.理解化学方程式的意义；2.能应用化学方程

16、式的意义。先通读教材，勾画出本节内容相关知识点，在完成教材助读设计的问题。教 学 过 程：二、知识准备1、质量守恒定律的内容： 2、在化学反应前后，原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。3、在化学反应前后，一定不发生变化的是（ ）分子的种类 原子的种类 分子的个数 原子的个数 元素的种类 元素的质量 物质的总质量 A、 B、 C、 D、4、化学反应的实质是参加反应的各反应物的 分裂成为 ，这些粒子再经过 而生成新物质 的过程。 5、将24.5g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物加热到质量不再减少为止，得到剩余固体的质量为16.9g，则反应生成的氧气的质

17、量为 ，同时生成氯化钾 。（提示：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成了氯化钾固体和氧气） 预习案三、教材助读：1、什么叫化学方程式？概念：用 表示化学反应的式子。2、化学方程式有哪些意义？质的方面：表明 和 及反应 ；量的方面：宏观上：表示反应物和生成物之间的 关系；微观上：表示反应物和生成物之间的 数目比。3、化学方程式提供的有哪些信息？（1） （2） （3） （4） （5） （6） 4、化学方程式的读法 反应物“+”读法 生成物“+”读法 =读法 条件的读法 点燃（以C + O2= CO2为例）质： 和 在 的条件下反应生成 ；量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化

18、碳；微观粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。四、预习自测学习建议：自测题体现有一定的基础性，但又一定的思维含量，只有 “细心才对，思考才会点 燃1、氢气在氧气中燃烧的化学方程式2H2 + O2 =2H2O试说它的读法：质： ；量： ；微观粒子： 。试说它提供了那些信息：（1） （2） （3） （4） （5） （6） 2、在化学反应C+O2=CO2中，若有m个CO2生成，则参加反应的氧原子个数为（ ） A、1/2m B、m C、3/2m D、2m3、化学方程式 可读作（ ）A、硫加氧等于二氧化硫 B、硫加氧气点燃后生成二氧化硫C、硫和氧气点燃生成二氧化硫 D、一个硫和一个氧

19、点燃后生成一个二氧化硫4、下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ） A、水结成冰前后，质量保持不变 B、50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL C、在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水 D、1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 5、30gA和30gB反应时，B完全反应，生成45gC,则A、B、C三种物质在上述反应中的质量比为（ ） A.2:5:7 B.1:2:9 C 1:2:3 D.3:2:56、将a g一氧化碳和b g氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为（ ）A.一定为（a+b）g B.大于（a+b）g C.小于（a+

20、b）g D.不大于（a+b） 探究案一、质疑探究：课本Pa 97页-讨论二、我的疑问1、化学方程式能提供哪些信息？2、化学方程式的读法与表示的意义有何联系？三、点拨释疑: 训练案一、基础训练 1、化学方程式2A+B=C+2D 中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量是（ ）A、114 B、14 C、58.5 D、1172、已知反应3A+2B=2C+D ,AB两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为 （ ） A、80g B、120g C、90g D、60g3、在化学反应A+2B=C中，1.5g A与足

21、量的B充分反应后生成9.5g的C，则参加反应的B的质量为（ ） A、9.5g B、4g C、3g D、8g4、将3g某物质在氧气中燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g的水，据此推断该物质的组成说法中，错误的是（ ） A、只含有碳、氢两种元素 B、可能含有氧元素 C、一定不含有氧元素 D、氢元素的质量分数是20%5、在3Cu + 8HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2X + 4H2O 中，X的化学式是（ ）A、NO2 B、N2O3 C、NO D、N2O二、拓展提升：1、碳在氧气中燃烧，下列说法符合质量守恒定侓的是（ ）A、10g碳与12g氧气完全反应化合，可生成22g二氧化碳B、32g碳与1

22、2g氧气完全化合，可生成44g二氧化碳C、6g碳与16g氧气完全化合，可生成22g二氧化碳D、8g碳与3g氧气完全化合，可生成11g二氧化碳2、下列叙述正确的是（ ）A、由于质量守恒，煤燃烧后产生的煤渣的质量一定等于所用煤的质量B、铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量相对铁丝的质量增加了C、100g酒精与100g水混合在一起后，质量等于200g，符合质量守恒定侓D、H2和O2形成混合物的质量等于其反应后生成水的质量3、讨论及探究：取12g镁分别在一定量氧气中燃烧，得如下实验数据： 第一次第二次第三次所给氧气的质量/g 4 8 16生成氧化镁的质量/g 10 20 20三次实验哪次符合质量守恒定律？

23、第一次为什么生成10g氧化镁而不是16g？哪种物质有剩余？第三次为什么会生成20g氧化镁而不是28g？哪种物质有剩余？三、小结反思1、化学方程式的含义2、化学方程式的意义是指：表示反应物、生成物、反应条件；表示反应物和生成物各网站间的质量关系，即各物质的质量之比；还表示反应物、生成物之间的粒子关系。（粒子个数之比）3、化学方程式的读法：要根据化学方程式表示的意义三个方面来读出化学方程式。4、化学方程式能提供的信息：哪些是反应物，通过什么条件反应，生成物质有哪些，参加反应的各粒子的相对数量关系，反应前后的质量守恒。课题2如何正确书写化学方程式一、学习目标：1.了解书写化学方程式的原则。2.能正确

24、书写简单的化学方程式，学会配平化学方程式的方法。3.通过化学方程式书写的学习和训练，养成实事求是的科学态度。重点、难点：学会书写化学方程式的方法。难点：学会配平化学方程式的方法。教学过程：点燃二、知识准备1、由化学方程式4P+5O2 2P2O5，可以获得哪些信息？（至少写四点）（1） （2） （3） （4） 2、化学反应的过程实质是 _ 的过程，在化学反应前后，原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的 也没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。3、化学方程式表明了 _、 _和 _，也表明了各物质的质量关系，即各物质之间的 _，从微观的角度看，化学方程式还表示各种粒子之间的 _。三、教材助读：

25、1、书写化学方程式应遵循哪些原则？ 2、书写化学方程式的正确步骤有哪些？ 。3、配平化学方程式有哪些方法？最小公倍数法： 奇数配偶法 观察法 系数化为“1”法 四、预习自测学习建议：自测题体现有一定的基础性，但又一定的思维含量，只有 “细心才对，思考才会1、写出下列反应的化学方程式：a碳在空气中燃烧。 b、铁丝在氧气中燃烧。 c、电解水。 d、磷在空气中燃烧。 e、硫在空气中燃烧 f、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 I、过氧化氢和二氧化锰混合制氧气 j、镁在空气中燃烧 k、加热高猛酸钾制氧气 l、氢气燃烧 m、加热氧化汞制氧气 探究案一、质疑探究 讨论：1.在了解了书写化学方程式后，结合我们刚

26、才的学习谈谈每个步骤可能出现的错误？ 2.请回忆整理出注明反应条件的注意事项有哪些？燃烧的条件是_。电解的条件是_。加热一般用“_”表示，点燃（填能或不能）_用“”表示。当反应条件只有一个时，一般把它写在等号的_。当反应条件不止一个时，一般把_写在等号的上面，其它条件写在等号的_面。二、我的疑问1、如何用最小公倍数法配平化学方程式，你是怎样理解的？如：KClO3 -KCl + O2第一步 第二步 第三步 2、如何用奇数配偶法配平化学方程式，你是怎样理解的？如： 高温 FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO2第一步 第二步 第三步 3、如何用系数化为“1法配平化学方程式，你是怎样理解的？如

27、：CO + Fe3O4 - Fe + CO2第一步 、第二步 第三步 三、点拨释疑： 训练案一、基础训练1、判断下列的式子是否违背了书写的原则。 加热 、C + O2 = CO2违背了 ，改正： 点燃、Fe + O2 = Fe2 O3 违背了 ，改正： 点燃、P + O2 = P2O5 违背了 ，改正： 2、如下化学方程式： 加热S + O2 = SO2 HgO = Hg + O2 点燃 点燃4P + 5O2 = 2P2O5 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3请根据下列要求填写空格（填序号）A化学式书写有错的是 B化学式书写正确，但未配平的是 C未注明反应条件的是 D“”使用不当的是 3、配

28、平下列化学方程式： C6H6 +H O2 = CO2 + H2O NH3 +H O2 = NO + H2O Fe3O4 +H Al= Fe + Al2O3 Fe2O3 +H CO = Fe + CO2 4、为了延长白炽灯泡的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷。其作用是_，反应的化学方程式为_，该反应在基本反应类型中属于_反应。二、拓展提升：1、配平下列化学方程式（1） Fe2 (SO4)3 + KOH - Fe(OH)3 + K2SO4 点燃 （2） C2H2 + O2 - CO2 + H2O 点燃（3） CO + Fe2O3 - Fe + CO2加热（4） Cu2 (OH)2CO3 - CuO

29、 + H2O + CO2 加热 （5） Pb(NO3)2 - PbO + NO2 + O2 点燃（6） NH3 + Cl2 - NH4Cl + N2 根瘤菌（7） N2 + C + H2O - NH3 + CO2（8） Cl2 + Ca(OH)2 - Ca(ClO) 2 + CaCl2 + H2O 高温2、若化学方程式a H2 + b Fe3O4 = c Fe + d H2O,则a、b、c、d之和为（ ）A、14 B、12 C、15 D、10 3、化学方程式CxHyOz + 5O2 = 4CO2 + 4H2O 可知 x、y、z的值分别是（ ）A、4、8、2 B 1、2、3 C、2、4、1 D、

30、 4、4、24、下列四个反应中，生成物均为C，若C的化学式为AB3，则该反应的化学方程式为（ ）A、AB2 + B2 =C B、AB2+2B2=2C C、3AB2 + B2=2C D、2AB2 + B2= 2C5、书写下列化学方程式：（1）实验室用双氧水制取氧气 （2）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑 （3）在高温下，将硫铁矿（主要含FeS的粉末）与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫 （4）将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种氮气单质 （5）发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成： （6）用纳米

31、级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的一氧化碳跟一氧化氮反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体 课题3 利用化学方程式的简单计算 编写者：蹇玉伟 执教者：（签字）_ 挂联领导：（签字）_一、学习目标1、在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。2、结合具体题目讲解根据化学方程式已知一种反应物或生成物的质量，计算另一反应物或生成物的质量的格式和步骤教学过程：二、知识准备 点燃1、说出方程式的意义：4P + 5O2 2P2O5 2、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁、氧气、氧化镁各物质的质量比为 3、书写下列化学方程式：（1）氢气在氧气中燃烧 （2）氢气在氯气中燃烧 （3）实验室用过氧化氢制取氧气 （4）实验室用高猛酸钾制取氧气 （5）实验室用氯酸钾制取氧气 （6）铝在氧气中燃烧生成氧化铝 （7）锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌 三、教材