2021-2022学年山东省临沂市大学第二附属中学高三化学联考试题含解析

1、2021-2022学年山东省临沂市大学第二附属中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列说法正确的是A它是一种新型化合物 B它是一种硅谷酸盐 C它是由两种单质组成的混合物 D它是一种高聚物参考答案：A2. 已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：RX2NaRXRR2NaX，现有C2H5I和CH3CH2CH2I的混合物，使其与金属钠反应，不可能生成的烃是( )A戊烷

2、B丁烷 C2甲基己烷 D己烷参考答案：C略3. 等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述不正确的是 A金属Al无剩余 Bc(Na+)=c(AlO2-） C所得溶液呈碱性 DNa的物质的量是0.6mol参考答案：B略4. 下列化学反应的离子方程式正确的是A AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+ + 2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2OB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3+ 2HClOC向溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br- + Cl2 = Br2 + 2 C

3、l-DFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O参考答案：A略5. 已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX D最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的参考答案：D略6. （08上海12校第二次联考）右图中的两条曲线分别代表的是：1gC3H6和1gM气体在相同体积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是 （ ） AC3H8 BC2H4 CH2S DN2O4参考答案：答案;B0.6mol?L1Fe2（

4、SO4）3和1.2mol?L1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为( )A0.30molB0.22molC0.16molD0.48mol参考答案：C【分析】溶液中铁离子和铜离子的物质的量分别都是0.24mol由于氧化性Fe3+Cu2+，所以首先发生反应2Fe3+Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu，溶液中

5、溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42），根据n=cV计算n（SO42），据此计算反应后溶液中n（Fe2+），根据铁元素守恒，n（Fe）=n（Fe2+）n（Fe3+），据此解答【解答】解：溶液中铁离子物质的量为0.2L0.6mol/L2=0.24mol，铜离子的物质的量是0.2L1.2mol/L=0.24mol，由于氧化性Fe3+Cu2+，所以首先发生反应2Fe3+Fe=3Fe2+，若铁离子完全反应，Cu2+不反应，由方程式可知，则生成亚铁离子是0.24mol=0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为0.36mol：0.24mol=3

6、：2，实际溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，说明铁单质也和铜离子反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu，此时溶液中溶质为硫酸亚铁与硫酸铜，根据电荷守恒n（Fe2+）+n（Cu2+）=n（SO42），溶液中n（SO42）=0.2L0.6mol/L3+0.2L1.2mol/L=0.6mol，Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，故n（Fe2+）+n（Fe2+）=n（SO42）=0.6mol，所以n（Fe2+）=0.4mol，根据铁元素守恒，加入铁粉的物质的量n（Fe）=n（Fe2+）n（Fe3+）=0.4mol0.24ml=0.16mol，故选C【点评】本题考查混合物的有关计算，难度中等，

7、判断铁与铜离子部分反应是关键，根据元素守恒与电荷守恒进行的计算，较常规方法简单8. 根据下列短周期元素的性质数据判断，下列说法正确的是( )元素编号元素性质原子半径/10-10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3A.元素形成的化合物是离子化合物B.元素位于第三周期第VA族C.元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强D.元素形成的化合物具有两性参考答案：D略9. 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是 （ ） A在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠 B热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠 C等质量的碳酸钠和碳酸

8、氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少 D足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多参考答案：D略10. 下图所示与对应的叙述相符的是 （ ） A图I表示盐酸滴加到01 molL某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂B图表示一定条件下进行的反应2SO2+O22SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mlBa(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变

9、化，其中曲线a对应的是盐酸参考答案：B A、01 molL碱溶液的PH约为11，说明为弱碱，强酸与弱碱的滴定用甲基橙做指示剂，故A错误；B、2SO2+O22SO3是气体体积分数减小的反应，平衡正向移动可能是缩小容器体积，故B正确；C、根据：2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4+K2SO4,KAl（SO4）2+2Ba（OH）2KAlO2+2BaSO4+2H2O， 当加入15毫升氢氧化钡溶液时生成氢氧化铝和硫酸钡两种沉淀，当加入20毫升氢氧化钡溶液时生成的氢氧化铝完全溶解,硫酸钡沉淀达到最大值，故C错误；D、pH相同的盐酸与醋酸的稀释相同的倍数，pH变化大的是盐酸

10、 ，故D错误。11. （2分）已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液下列判断不正确的是（）A化合物KCrO2中Cr元素为+3价B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2O72I2D实验证明H2O2有氧化性参考答案：CA化合物KCrO2中，K为+1价，O为2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B由反应可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正

11、确；C由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72I2，故C错误；D实验中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故D正确；12. 有一无色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量关系如右图所示，则H+ NH4+ Al3+ Mg2+ Fe2+ NO3 SO42 CO32 中一定存在的离子

12、是 （ ） A BC D参考答案：答案：C13. 常温下，下列各溶液的叙述中正确的是（）A0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性，则c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)BpH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c（Na） c（CH3COO）C0.1mol/L的醋酸的pHa，0.01mol/L的醋酸的pHb，则a1bD已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，c(Na)c(F) c(K)c(CH3COO)参考答案：答案：BC14. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊

13、液区别开来 B光线通过胶体时，发生丁达尔现象 C用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让小的分子、离子通过 D胶体微粒具有较大的表面积，能选择性的吸附阳离子或者阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象参考答案：A略15. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O B钠与水的反应Na+2H2O=Na+2OH+H2 C铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3+4H+ Cu2+NO+2H2O D铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 纳米

14、碳酸钙应用非常广泛。实验室中利用下图所示装置(部分夹持装置已略去)，向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙。供选择的药品：石灰石 氯化铵 氢氧化钙 饱和氯化钙溶液 浓硫酸 6molL-1盐酸 饱和食盐水 饱和NaHCO3溶液（1）装置A中，仪器a的名称是 ，仪器b中发生反应的离子方程式为 。装置D的试管中发生反应的化学方程式为 。装置B中盛放的溶液是 （填药品序号）。（2）设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。 。（简述实验的步骤、现象和结论）（3）通人适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显 (填“酸”、“碱”、“中”之一)性，原因是 （用离

15、子方程式表示）。（4）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为 。参考答案：（1）分液漏斗 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 ;2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O （2）将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级。（3）酸 NH4+H2ONH3H2O+H+（4）缺少尾气吸收装置解析：根据实验目的，结合装置特征，知A、D分别是制取二氧化碳和氨气的装置，B用于除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，C为向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2制纳米碳酸钙的装置。（1）分液漏斗； 碳酸钙与盐酸反应制取二

16、氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2； 制取氨气的反应：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O； B用于除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，装置B中盛放的溶液是饱和NaHCO3溶液，选；（2）根据胶体的性质及胶体粒子的大小，将少量碳酸钙加水充分搅拌，用一束可见光照射，观察是否发生丁达尔现象，若有丁达尔现象则为纳米级，若没有丁达尔现象则不是纳米级。（3）通入适量气体后，C装置中物质恰好完全反应生成CaCO3和NH4Cl，氯化铵水解使溶液呈酸性； NH4+H2ONH3H2O+H+(4)上述装置存在一处缺陷，该缺陷为缺少尾气吸收装置。三、综合题（本题包括3个小题，共3

17、0分）17. （14分）下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。请填写下列空白：（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_周期第_族。（2）在反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。（3）简述M溶液中阳离子的检验方法 。（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 。（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_。（6）镁与金属I的合金是一种潜在

18、的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。 熔炼制备该合金时通入氩气的目的是 。 I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为 。参考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于试管中加入KSCN，溶液没有变化，再加入少量氯水，溶液变为红色（其他合理答案） （2分）（4） （2分）（5） （2分）（6） （2分） （2分）18. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： 。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。（3）电解氯化镁的阴极反应式为： ，可循环利用的物质为： （填化学式）。（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： （填“能”或“不能”）；原因为： 。（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是 （填化学式）。参考答案：19. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：A是相对分子质量为92的烃；D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答