2021-2022学年天津武清区杨村第六中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年天津武清区杨村第六中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用高能核轰击核，发生核合成反应，得到新原子，该原子中中子数与核外电子数之差为：A161 B53 C108 D55参考答案：略2. 下列关于蛋白质在人体中的新陈代谢的认识不正确的是 A. 人体中共有二十几种氨基酸，它们不能都由人体自身合成 B. 蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下水解变成氨基酸，而动植物蛋白质混合摄入，更能增强蛋白质的营养作用 C. 谷类中的蛋白质含量较少，不可能是人体所需蛋白质的主要来源 D. 人体内蛋白

2、质在新陈代谢过程中不断分解，最后生成尿素，排出体外参考答案：C3. 只用一种试剂可将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. NaOH溶液参考答案：AANa2SO4、NaCl、（NH4）2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba(OH)2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无明显现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，能区分，选项A正确；B四种溶液均与AgNO3反应生成白色沉淀，不能区分，选项B错误；CNa2SO4、（NH4）2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，不能区分，选项

3、C错误；D（NH4）2SO4、NH4Cl均与NaOH溶液反应生成刺激性气体，不能区分，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查物质的区分，明确物质的性质及发生的化学反应中的现象是解答本题的关键，注意现象相同的不能区分，NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分别与Ba(OH)2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，以此来解答。4. 将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下2.24 L NO,剩余9.6 g金属;继续加入200 mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的

4、溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法中正确的是()A原混合物中铜和铁各0.15 molB稀硝酸的物质的量浓度为1 molL-1C第一次剩余9.6 g金属为铜和铁D再加入上述200 mL稀硝酸,还会得到标准状况下2.24 L NO参考答案：A5. 已知X、Y分别为同周期的A和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是 （ ）Aab 15 Bab 29 Cab 9 Dab 5 参考答案：C略6. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5 NA B28 g乙烯所含共用电子对数目为4 NA C0.1mo

5、lCnH2n+2中含有的CC键数为0.1n NA D2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA参考答案：D略7. 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是 ()A升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D恒温恒容时，充入惰性气体，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅参考答案：C8. 用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度，单位为molkg -1，若5 molkg -1

6、的硫酸溶液其密度为1.3 gmL-1，则它的物质的量浓度为 （ ）A. 3.85 molL-1 B. 4.36 molL-1 C. 5.25 molL-1 D. 6.50molL-1参考答案：B【详解】质量物质的量浓度为5 molkg -15的硫酸溶液即1000g水中溶解5mol硫酸的溶液，令水为1000g，则含有5mol硫酸,所以m(H2SO4)=5mol98g/mol=490g,所以溶液体积为，所以物质的量浓度为 。综上所述，本题正确答案为B。【点睛】本题重点考查以物质的量为中心的简单计算，需要牢记基础公式，、 、（标况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol）、等。9. 常温下，柠檬水溶液

7、的PH是3，其中的C(OH)是 （ ）A0.1molL B. 1.010-3 molL C. 1.010-11molL D. 1.010-7molL参考答案：C略10. 下列关于钠的叙述中，不正确的是A钠燃烧时发出黄色的火焰 B钠燃烧时生成氧化钠C钠有很强的还原性 D钠原子的最外层只有一个电子参考答案：B11. 现有A、B、C三种化合物，各取40 g相混合，完全反应后，得B 18g , C 49g ,还有D生成。已知D的式量为106。现将22 g A和11 g B反应，能生成D的物质的量（ ） A、1 mol B、0.5 mol C、0.275 mol D、0.25 mol参考答案：D略12.

8、 下列物质属于电解质的一组是( )A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH参考答案：B试题分析：A、CO2、NH3属于非电解质，故A错误；B、H2SO4、HNO3、BaCl2是水溶液状态下能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C、铜是单质，不是化合物，所以不是电解质，故C错误；D、NaOH溶液是混合物，不属于电解质，C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；故选B。13. 一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）2B（g）2C（g）。该反应进行到

9、一定限度后达到了化学平衡，不能做为判断该化学平衡标志的是 A容器内气体A的物质的量不再随时间而改变 B容器内气体C的浓度不再随时间而改变C单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质BD单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质C参考答案：C14. 把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中。将此试管倒立在盛有AgNO3溶液的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管壁上有油状液滴出现，该油状液滴可能是_，水槽中还观察到_，原因是_(用离子方程式解释)。若向水槽中再滴入几滴紫色石蕊试液又观察到_，原因是_。参考答案：CH2Cl2、CHCl3、CCl4有白色沉淀产生AgCl

10、=AgCl溶液变红因反应生成HCl溶于水使溶液显酸性CH4和Cl2光照生成CH3Cl(气体)、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，随着反应进行，Cl2不断消耗，黄绿色逐渐消失，又由于生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，Cl2易溶于有机溶剂，使试管壁上有黄色油滴；因生成的HCl易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，水位在试管内上升，HCl溶于水后，与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀，同时溶液中溶质为HCl，故加入紫色石蕊试液后溶液变红。15. 关于化学键的叙述中，正确的是(C )AHCl电离产生H+和Cl，可判断HCl分子中存在离子键BNa2O2固体中含有的阴离子

11、与阳离子的个数比为1:1C化学键是指使原子或离子相互结合的作用力D不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分) 在一个小烧杯中加入20g Ba(OH) 28H2O粉末，将小烧杯放在事先滴有3-4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体粉末，并立即用玻璃棒搅拌。(1) (3)实验中玻璃棒的作用是_。(2) (3)实验中观察到的现象有_(写出两点即可)。(3) (5) 写出有关反应的化学方程式_。该反应是_反应(填放热或吸热)。参考答案： (1)使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分混合，增大反应速率 (2)有刺激

12、性气味的气体产生，玻璃片上的水结成冰，混合物成糊状 (3)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2 + 2NH3+ 10H2O 吸热三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）已知溴单质的氧化性介于氯和碘之间，利用这一性质解决下面问题。（1）下列物质或微粒中，在酸性条件下可能氧化Br的是 （填序号）。 AI2 B MnO4 CMnO2 DCl（2）把滤纸用淀粉和碘化钾的混合溶液浸泡、晾干后可获得实验常用的淀粉碘化钾试纸。这种试纸润湿后，遇少量氯气可观察到试纸变蓝，用化学方程式解释该现象： 。（3）下列试剂不能把NaCl和KI两种无色溶液区别开的是 （填序号）。A氯水 B溴水

13、 C淀粉溶液 D稀硝酸（4）100mL溴化亚铁溶液中通入3.36L氯气(标况)，充分反应后测得溶液中氯离子与溴离子的物质的量浓度相等，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为 。参考答案：（7分）（1）BC （2分） （2） Cl2 +2 KI =2 KCl + I2（2分）（3）C（分） （4）2mol/L（2分）略18. 一股淡淡清香能给人心旷神怡的感觉，主要由香精、酒精和水构成的香水备受爱美人士的青睐。香精里面含有酯类物质，工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。其中A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O22CH3COOH。请回答下列问题：（1）由A分子之间中相互反应可以生成一种高分子化合物，该高分子化合物的结