2022-2023学年山东省淄博市雪宫中学高二化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山东省淄博市雪宫中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25 时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2 mol/L NaOH溶液反应，用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是( )A原混合液中c(SO42-)0.2 mol/L B原混合液中c(NO3-)0.9 mol/LC原混合液中pH0 D原混合液中由水电离出的c(H)0.1 mol/L参考答案：C由题意可知0.466g沉淀为B

2、aSO4 ，n（BaSO4 ）=0.466/233=0.002mol，n（H2SO4 ）=0.002mol，滤液跟2mol/lNaOH溶液反应，共用去10.00ml碱液时恰好中和，则由反应H+OH-=H2O可知，n（H+）=n（NaOH）=0.01L2mol/L=0.02mol，则n（HNO3 ）=0.02mol-20.002mol=0.016mol，则c（SO42-）=0.002/0.02=0.1mol/L，c（NO3-）=0.016/0.02=0.8mol/L，n（H+）=0.02/0.02=1mol/L，pH=0，原混合液中由水电离出的c（H+）=110-14mol/L，选C。2. 下列

3、实验操作中错误的是 A在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D3. 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质是ANa2CO3 BAlCl3 CFe2O3 DAl2O3参考答案：D试题分析：碳酸钠只与盐酸反应放出二氧化碳，A错误；氯化铝与只氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠，B错误；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，C错误；氧化铝既能与酸反应又能与碱反应，D正确，答案选D.考点：铝及其化合物的性质4. 将46g金属钠投入到954g水中，所得溶液中溶质

4、的质量分数 A等于46% B等于8% C小于8% D大于8%参考答案：D略5. 下列说法中不正确的是 ( )A两种烃相对分子质量相同，但结构不同，性质也不同，则一定是同分异构体B有机物与无机物之间也可能互为同分异构体C两种化合物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D两种物质所含碳元素的质量分数相等，但不一定互为同分异构体参考答案：A略6. 某反应2AB（g） C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的H、S应为 （ ）AH 0，S0 BH 0，S0 CH 0，S0 DH 0，S0参考答案：C略7. 对处于平衡状态的反应：2A(g)B(g) 2C(g)(已

5、知该反应为放热反应)，下列叙述正确的是()A增大压强，v(正)增大，v(逆)减小B升高温度，v(正)减小，v(逆)增大C增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变D增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)减小参考答案：C解析：增大压强，正、逆反应速率都增大，A错；升高温度，正、逆反应速率都增大，B错；增大A浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变，故C正确，D错。8. 对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是A该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比值为1012。B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3D该溶液中

6、水电离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍参考答案：BC9. 对可逆反应A(g)+B(g) C(g) 0，下列图像正确的是参考答案：D略10. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A、NaOH溶液 B、Ba（OH）2溶液 C、盐酸 D、氨水参考答案：D略11. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 （ ） AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高参考答案：D略12. 分类方法在化学

7、学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是A根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B根据物质的组成成分是否单一，将物质分为纯净物和混合物C根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应D根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应参考答案：BCD略13. 已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为A. B. C. D.参考答案：B14. 过量的两份锌粉a和b，分别加入等量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液,下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ） 参考答案：C略1

8、5. KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解质溶液。在一定条件下电解，反应式为KI3H2O=KIO33H2。下列有关说法中，正确的是()A电解时，石墨作阳极，铁作阴极B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.6 mol无水KIO3晶体参考答案：A电解过程中，阳极I放电生成IO3，阴极H放电生成H2，因此应为惰性电极作阳极。1 mol I1 mol IO3转移电子6 mol，每转移0.6 mol电子，得0.1 mol KIO3。得到KIO3的步骤为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。二、实验

9、题（本题包括1个小题，共10分）16. 铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速.易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；中潮湿的铁丝依然光亮。试回答以下问题：(1)由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_。能表示其原理的电极反应为负极_；正极 ；(2)仪器A的名称为_，其中装的药品可以是_ _，其作用是_(3)由实验可知，该类铁生锈的条件为 ； ；决定铁生锈快

10、慢的一个重要因素是_(4)将洁净的金属片A、B 、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧(如图所示)。在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如右表所示： 已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大。请判断：A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是_(用字母表示)若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色。则滤纸上方的金属片为_(用字母表示)参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一学生在实验室测某溶液的PH，实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测.(1

11、)该生的操作方法是否正确? (2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差产生.(3)若用此法分别测定c(H+)相等的H3PO4和H2SO4溶液的PH，结果会怎样?参考答案：解析：(1)不正确.(2)若溶液不显中性，则H+或OH-被稀释，测出的不为溶液中H+或OH-对应的PH；当溶液为中性时则不会产生误差.(3)测得的H3PO4的PH较H2SO4小，因为在稀释过程中，H3PO4继续电离产生H+，使得该溶液中c(H+)较H2SO4溶液中c(H+)大.18. 乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5，而二甲醚的沸点为23，为何原因？参考答案

12、：乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，所以乙醇的沸点比二甲醚的高。19. 已知在1273K时反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；a混合气体的压强保持不变bH2的浓度不再改变c消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为11dFe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1