2022-2023学年山西省临汾市上纪落中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年山西省临汾市上纪落中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是 AKOH和AlCl3 BAlCl3和氨水 CNaAlO2和盐酸 DNa2CO3和盐酸参考答案：B略2. 葡萄糖分子通过缩合反应，将10个葡萄糖分子连接起来所形成的链状化合物的化学式为（ ）（A）C60H102O51 （B）C60H112O51 （C）C60H120O60 （D）C60H100O52参考答案：A略3. 今年冬天，我国的一些地区连续多天出现大雪天气，致使房屋倒塌，

2、树枝折断，铁路停运，航班停飞，高速公路关闭。雪属于下列中的 （ ）A溶液 B悬浊液 C纯净物 D胶体参考答案：答案：C4. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2，对于该反应，下列判断正确的是A. NaN3中氮元素的化合价为-3 B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）D.被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8参考答案：【知识点】氧化还原反应规律B3【答案解析】D 解析：A、NaN3是离子化合物，阳离子、阴离子分别为Na+和N3-，故A错误；B、氧化剂是KNO3 ，还原剂是Na

3、N3，故B错误；C、按照反应方程式每生成16摩尔氮气转移10摩尔电子，若转移1mol电子，则产生标准状况1.622.4L=35.84L气体，故C错误；D、生成16个氮气分子时被氧化的氮原子为30个，被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，分析化合价变化是关键，注意本题只有氮元素的化合价发生变化。5. 某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是A加入足量的新制氢氧化铜并加热煮沸，有砖红色的沉淀B加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D加入足量氢氧化钠后，蒸馏出的气体通入新

4、制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀参考答案：D略6. 21世纪被认为是“海洋世纪”，是人类大步走向海洋，开发利用海洋的世纪。下列有关海水资源的开发利用说法正确的是A在研究和开发海洋资源时，必要时可以以牺牲环境为代价B海水中含有溴元素，可以直接萃取得到溴单质C海水中的铀含量极低，从海水中提铀是十分不经济的行为D从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Cl2参考答案：D7. 有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以 在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性

5、KmnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D略8. 常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）ApH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO、CO32B与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3、NO3C由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32、ClD0.1 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42参考答案：A略9. 在水溶液中能大量共存的一组离子是( )ANH4+、Na+、Cl、SO42BK+、Mg2+、OH、NO3CH+、Ca2+、SiO32、

6、NO3DK+、Al3+、ClO、HCO3参考答案：A考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：ANH4+、Na+、Cl、SO42离子之间不发生反应；B镁离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化镁；C氢离子、钙离子与硅酸根离子反应；D铝离子与次氯酸根离子、碳酸氢根离子之间发生双水解反应解答：解：ANH4+、Na+、Cl、SO42离子之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故A正确；BMg2+、OH之间反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；CH+与Ca2+、SiO32发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DAl3+与ClO、HCO3之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共

7、存，故D错误；故选A点评：本题考查离子共存的正误判断，该题是高考中的高频题，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力10. 向A、B溶液中加入CD2溶液，有沉淀生成，为研究这一化学反应，将两种盐分别配成溶液进行实验，其有关数据如下表（化学式中A、B、C、D分别表示原子或原子团，其式量分别是：A23， B96，C137，D35.5）编号12345A2B溶液的体积6060606060CD2溶液的体积03060100

8、120沉淀的质量(g)00.6992.0972.097 下列有关说法不正确的是 （ ） A混合前，CD2溶液的物质的量浓度为 B混合前，A2B溶液的物质的量浓度为 C3号实验中沉淀的质量值为 D理论上，完全沉淀 溶液消耗CD2溶液的体积为参考答案：D略11. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D.将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水Mg

9、Cl2固体参考答案：B略12. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定25mL 0.1mol/L盐酸，如果达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），则所得溶液的pH约是A. 7.2 B. 8 C. 10 D. 11.3参考答案：C略13. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A.称取一定质量的NaCl，用纸槽小心地加入到容量瓶中，然后用量筒量取一定量的水加入容量瓶中，配制准确浓度的NaCl溶液B实验室用如右图所示装置可制取乙烯并验证乙烯的某些化学性质C用足量的稀盐酸与MnO2在加热条件下，可制得氯气D用澄清的石灰水溶液来区别碳酸钠、碳酸氢钠溶液参考答案：B略14

10、. 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是A用图1所示装置可制取氨气B用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化D用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性参考答案：15. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是 A. 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物B. 酸性氧化物都可以与碱反应，生成盐和水C. 酸根离子中不可能含有金属元素D. 氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 无水氯化铝是有机化工常用催化剂，

11、其外观为白色固体，178时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl3 + 3H2完成下列填空：A为浓硫酸，B为NaCl固体（1）进行实验时应先点燃 （选填“B”或“D”）处酒精灯。（2）用粗短导管连接D、E的目的是_（选填序号）。a. 防堵塞 b. 防倒吸 c. 平衡气压 d. 冷凝回流（3）F中盛有碱石灰，其目的是 （选填序号）。a. 吸收多余HCl b. 吸收Cl2 c. 吸收CO2d. 防止空气中H2O进入E瓶（4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl36H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入H

12、Cl气体的目的是 。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝化学式为Al2(OH)nCl(6-n)，且质量是原氯化铝晶体（AlCl36H2O）的40%，则可推算n的值为 。焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（1）证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 （填序号）。a测定溶液的pHb加入Ba(OH)2溶液c加入盐酸d加入品红溶液e用蓝色石蕊试纸检测(2)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_ _。（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：（已

13、知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 g/L。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。参考答案：【知识点】实验方案设计 滴定分析J4 J5【答案解析】 （1）B （2）a（3）ad（4）抑制AlCl3水解；4(1)a、e (2) 取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(3) 0.16 偏低解析：（1）根据题意，应该先排除装

14、置内的空气，所以应先点燃B处酒精灯。（2）根据提示氯化铝易升华，用粗短导管连接D、E，可知实验目的是防堵塞。（3）F中盛有碱石灰，其目的是吸收多余HCl，防止污染空气，防止空气中H2O进入E瓶使AlCl3水解。（4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl36H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是通入HCl是为了防止AlCl3水解。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝化学式为Al2(OH)nCl(6-n)，且质量是原氯化铝晶体（AlCl36H2O）的40%，根据铝守恒知2摩尔AlCl36H2O制得1摩尔Al2(OH)nCl(6-n) ，解得n=4.（1）若HSO3的电

15、离程度大于水解程度则溶液呈酸性，所以证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，只要证明溶液呈酸性即可，选a、e。(2)如果Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则Na2S2O5晶体溶于水，水溶液中含硫酸根离子，所以验证方法是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(3) 根据SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI，n(SO2)=n( I2 )=0.01mol/L0.025L=0.00025mol，样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为：（0.00025mol64g/mol）/0.1L=0.16

16、g/L。在实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则试剂消耗碘单质的物质的量偏小，使得测得结果偏低。(4)【思路点拨】本题考查了实验方案设计、滴定分析等知识，综合性较强，注重题目的引导以及理解实验目的是关键。(5)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物 质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜

17、(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水.探究实验：(1)提出假设红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；白色物质为铜的化合物，其化学式可能为_。(2)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是_。实验时，各装置从左至右的连接顺序为A_B_。(3)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象碳棒上的红色物质是否有Cu2O(填“是”或“否”)，理由是_；装置_(填上图中装置编号)中_的现象说明提出假设中的白

18、色物质一定存在；写出装置B中发生反应的化学方程式_ _。(4)问题讨论电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：_ 和_；实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是_。参考答案：(1)CuCl（1分）(2)将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好(其他合理答案也可) （2分）ECFD（2分）(3)否（1分）F中物质不变蓝色（1分）D（1分）出现白色沉淀（1分）2CuClH22Cu2HCl（1分）(4)Cu2Cle=CuCl（1分）Cu2e=Cu（1分） 氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；

19、空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断（2分）18. （14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式 。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为 ，1molCS2中含有的键为 个。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为 ，分子的立体构型为 。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因 。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为 ，该氮化钛的化学式为 ，氮原子的配位数为 。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为 g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。参考答案：（14分）（1）Na+:H（1分） （2）S=C=S（1分），26.021023个（1分）（3）sp3（1分），三角锥形（1分）（4）HCO+H2O H2CO3+OH（2分） c(Na+)c(