2022-2023学年山东省烟台市第二十一中学高二化学月考试题含解析

1、2022-2023学年山东省烟台市第二十一中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是操作和现象结论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170C产生的气体通入酸性KmnO4溶液，红色褪去使溶液褪色的气体是乙烯D向饱和Na2CO3中通入足量

2、CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO3参考答案：D略2. 下列说法正确的是A强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水参考答案：A3. 已知某元素的2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中属于()A第3周期B族 B第4周期B族C第4周期族 D第4周期A族参考答案：D略4. 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/

3、L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是( ) ASO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L BSO2为0.25mol/L CSO2、SO3均为0.15mol/L DSO3为0.40mol/L参考答案：B略5. 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的()。AK、Na、Li BC、N、O CCl、S、P DAl、Mg、Na参考答案：A略6. 关于食物的酸碱性，下列说法正确的是A食物溶于水后的溶液中pH 7，则为酸性食物B由C、N、S、P等元素组成的蛋白质是酸性食物C蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类及果酸，习惯称为酸性食物D柠檬

4、酸是酸性食物参考答案：B略7. 的K2SO4溶液是（ ） A.溶液中含有1molK2SO4 B.1molK2SO4溶于1L水中 C.可与BaCl2溶液完全反应 D.1L溶液中含174gK2SO4参考答案：D略8. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液A与 B 与 C与 D与参考答案：A略9. 在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g) c(g)W(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍下列叙述中不正确的是 A平衡向逆反应方向移动 BabcdCz的体积分

5、数增加 DX的转化率下降参考答案：C略10. 密闭容器中，反应xA（g）yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断正确的是（ ）Axyz B平衡向正反应方向移动 CB的转化率降低 DC的体积分数增大参考答案：C略11. 据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳叁键（CC）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（ ） A49个 B50个 C51个 D100个参考答案：B略12. 2006年4月30日出现的亮菌甲素注射液引起多人中毒死亡的恶性事件。假药生产中原辅

6、料中应有的“丙二醇”被换成廉价而有毒的化工原料“二甘醇”是致病人死亡的重要原因。二甘醇的结构简式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 A不能与金属钠发生反应 B能发生取代反应 C能溶于水，不溶于乙醇 D符合通式Cn H2nO3参考答案：B略13. 下列有关化学用语表示正确的是 （ ） A乙醇的分子式为：C2H5OH B对硝基甲苯的结构简式： C乙烯的电子式： D丙烷分子的球棍模型示意图：参考答案：D略14. 在18时，H2SO3的Kl=1.510-2、K2=1.010-7，H2S的Kl=9.110-8、K2=1.110-12，则下列说法中正确的是（ ）A. 亚硫酸

7、的酸性弱于氢硫酸 B. 亚硫酸溶液的酸性一定强于氢硫酸溶液C. 氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定参考答案：C15. 下列化学名词或化学用语正确的是A三溴笨酚 B乙酸的实验式：CH2O C梭基 D氢氧根的电子式： 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 火柴头中硫元素、氯元素的检验【实验情景】实验一：取两只洁净的小烧杯，标记为甲、乙，在乙烧杯中加入10ml 0.01molL1KMnO4酸性溶液。将两根火柴伸入甲烧杯里，再用一根燃着的火柴点燃火柴头(如右图所示)，待火柴头燃尽，即将火柴移出，迅速将甲烧杯倒扣在乙烧杯上，轻轻振荡乙烧杯，观察实验现

8、象。实验二：用漏斗、试管、注射器、导管等组成如右图装置，将两 根火柴放在漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃火柴头，使火柴头燃烧。慢慢拉动注射器的活塞进行抽气，让火柴头燃烧产生的气体通过0.01molL1KMnO4酸性溶液，观察实验现象。实验三：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于 试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，观察实验现象。实验四：将34根火柴头摘下浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察实验现象。【问题设计】问题1：安全火柴盒侧面涂有红磷（发火剂）和Sb2O3（易燃物）等，火柴头上的物质一般是 、 等氧化剂和 等易燃物。问题2：实验一和实验

9、二均可观察到的实验现象是 ，请用化学方程式说明产生这种现象的原因 。实验一设计的方案还利用了SO2的一种 性质。问题3：写出以下反应的化学方程式：（1） 将SO2通入氯水中，浅黄绿色褪成无色 体现了SO2的 性。（2） 将SO2通入溴水中，红棕色褪为无色 体现了SO2的 性。（3） 将SO2通入无色的氢硫酸溶液，溶液变浑浊 体现了SO2的 性。问题4：实验三可观察到白色沉淀 产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有 物质被浸出，产生该物质的反应方程式为 ，主要是把火柴头中含有的 转化为 。问题5：实验四产生的白色沉淀为 ，NaNO2的作用是，反应的离子方程式为 。参考答案：问题1：KClO

10、3、MnO2、S问题2：KMnO4酸性溶液紫红色褪去。 5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O= K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4 SO2的密度比空气大问题3： （1）SO2 + Cl2+ 2H2O= H2SO4+2HCl 还原性（2）SO2 + Br2+ 2H2O= H2SO4+2HBr 还原性（3）SO2+2H2S=3S+2H2O 氧化性问题4： AgCl KCl KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 KClO3 KCl问题5： AgCl 还原剂（把ClO3还原成Cl） 3 NO2+ ClO3 +Ag+=3 NO3+AgCl三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 亚硝酸根

11、NO2-作为配体，有两种方式。其一是氮原子提供孤对电子与中心原子配位；另一是氧原子提供孤对电子与中心原子配位。前者称为硝基，后者称为亚硝酸根。Co（NH3）5NO2Cl2 就有两种存在形式，试画出这两种形式的配离子的结构式。参考答案：略18. (1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO47H2O 对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程式和简要文字表述以下事实：改进碱性土壤用石膏。盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。铵态氮肥不能与草木灰混用。参考答案：(1)Cl2与Fe2反应生成Fe3，Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，Cl2H2OHClHClO。(2)土壤显碱性是因为CO32H2OHCO3OH，加入石膏，其中的Ca2与CO32结合生成难溶性CaCO3而消除产生碱性的根源：Ca2CO32=CaCO3。NH4F遇水发生一定程度的双水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：FH2OHFOH，NH4+H2ONH3H2OH，HOH=H2O。草木灰的主要成分K2CO3水解显碱性，促进铵态氮肥中的NH4+的水解