2022-2023学年山西省太原市古交第二中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省太原市古交第二中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化学用语的书写正确的是()A. 氯原子的结构示意图：B. 含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：68CC. 氯化镁的电子式：D. 用电子式表示氯化氢的形成过程：参考答案：C【详解】ACl元素为17号元素，核外各层电子数为2、8、7，而不是2、8、8；氯原子的结构示意图为，A项错误；B含有6个质子和8个中子的碳元素的核素符号为146C，B项错误；C氯化镁是含有离子键的离子化合物，电子式为；C项正确；D氯化氢

2、是含有极性键的共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程为，D项错误。本题答案选C。2. 下列电离方程式书写正确的是A. CH3COONH4 CH3COO+NH4 B. HNO3 =H+NO3C. H2S2H+ S2 D. NaHCO3 =Na+H+CO32参考答案：B【详解】ACH3COONH4为强电解质，电离方程式为CH3COONH4CH3COO-+NH4+，故A错误；B硝酸为强电解质，完全电离，HNO3 =H+NO3该电离方程式书写完全正确，故B正确；CH2S为弱酸，则电离方程式为H2S?H+HS-，HS-?H+S2-，故C错误；D碳酸为弱酸，NaHCO3为强电解质，则电离方程式为NaHC

3、O3Na+HCO3-，故D错误；故选B。【点睛】本题考查电解质的电离方程式，需要明确电解质的强弱及电离方程式书写。本题的易错点为D，碳酸为弱酸，碳酸氢根离子不能完全电离，要注意与硫酸氢钠进行区分。3. 下列物质存放方法错误的是ACl2水置于棕色试剂瓶避光保存 B盛NaOH溶液的试剂瓶用磨口玻璃塞CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D金属钠存放于煤油中参考答案：B略4. 下列溶液中的 c(Cl-)与 50ml 1mol/L AlCl3 溶液中的 c(Cl-)相等的是（ ）A. 150ml 1 mol/L 的 NaCl 溶液 B. 75ml 2 mol/L NH4Cl溶液C. 150ml

4、 3 mol/L 的KClO3溶液 D. 75ml 1 mol/L 的FeCl3溶液参考答案：D50mL1mol?L-1AlCl3 溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=3c(AlCl3)=3mol/L；A150mL 1mol?L-1NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=c(NaCl)=1mol/L，故A错误；B75mL 2mol?L-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=c(NH4Cl)=2mol/L，故B错误；C150mL3mol?L-1 KClO3 溶液中无Cl-，则溶液中Cl-的物质的量浓度为0，故C错误；D75mL1mol?L-1FeCl3溶液中Cl-的物质

5、的量浓度c(Cl-)=3c(FeCl3)=3mol/L，故D正确；故答案为D。5. 今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少2个电子，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是（ ）AC和Mg BSi和Na CCl和C D B和He参考答案：A略6. 下列有关有机物的说法不正确的是A. 糖类物质均能发生水解反应B. 酒精中是否含有水，不能用金属钠检验C. 蛋白质在一定条件下能发生水解反应，生成氨基酸D. 不能用米汤直接检验加碘食盐中是否含有碘元素参考答案：A【详解】A.单糖不能发生水解，故A说法不正确；B.因水和乙醇都能与钠反应产生氢气，故不能用钠来检验，故B说法正确；C

6、.蛋白质水解的最终产物为氨基酸，故C说法正确；D.加碘食盐中碘元素是以KIO3的形式存在的，遇淀粉不显蓝色，故D说法正确；答案选A。【点睛】只有游离态的碘遇淀粉能使之显蓝色，并不是碘元素的所有存在形式都具有这一性质。7. 下列化合物中，既显酸性又能发生加成反应的是（ ）A. CH2=CHCH2OH B. CH3CH2OHC. CH2=CHCOOC2H5 D. CH2=CHCOOH参考答案：D略8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其 内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最髙的元素，W2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与 X同主族。下列说法正确的是A. Y的气

7、态简单氢化物的热稳定性比W的强B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D. 原子半径的大小顺序:K(W) r(Z) r(Y) r(X)参考答案：A点睛：熟练掌握同一周期、同一主族元素性质递变规律，准确推断元素是解题关键，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为碳元素；W与X同主族，所以W是Si元素；Y是地壳中含量最高的元素，则Y为氧元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，离子核外电子数为10，故Z的质子数为12，则Z为Mg，据此解答。9. 元素

8、X的原子比元素Y的原子多一层电子，X、Y的单质都能与水激烈反应放出气体，所生成的两种气体混合点燃，会发生爆炸，X、Y形成的离子都与氖原子有相同的电子层结构，则X、Y可能是（ ）。A.Na和Cl B.K和F C.Na和F D.Ca和Cl参考答案：C略10. 以下三组溶液：煤油和硫酸钾溶液 42的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液参考答案：C试题分析：汽油不溶于硫酸钠溶液，用分液的方法分离；乙醇与水互溶，42的乙醇溶液用蒸馏的方法分离；碘易溶于有机溶剂，微溶于水，用萃取的方法

9、分离氯化钠和碘的水溶液，故C正确。11. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（ ） 参考答案：D略12. 下列说法正确的是A摩尔是七个基本物理量之一 B1mol氢C摩尔是表示物质的数量单位D每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒参考答案：D13. 右图为反应Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示 AFe Cu BCu S CFe O DFe S 参考答案：A略14. 从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是A.

10、Cu + AgNO3Cu(NO3)2 B.Cu + HNO3(稀)Cu(NO3)2C.Cu + HNO3(浓) Cu(NO3)2 D.参考答案：D略15. 下列各组材料中，不能组成原电池的是 ABCD两极材料锌片、铜片锌片、石墨铜片、银片铁片、铜片插入溶液乙醇溶液硫酸溶液硝酸银溶液稀盐酸参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知：乙二酸晶体熔点101.5；乙二酸晶体加热分解的方程式为：H2C2O4?2H2O 3H2O + CO2+ CO。现利用下列装置验证反应产物中含有CO2和CO(装置不能重复使用)。请回答下列问题：(1)检验装置A气密性的方法是_(2)A装置是否有误

11、_(填“是”或“否”)，原因为_(3)按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序：_；(4)该套装置有明显缺陷，请予以更正_(5)证明CO存在的实验现象是_；(6)根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应(提示：B、C中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清)，最终D中生成了两种物质，则这两种生成物的化学式及对应的物质的量分别是_，_。参考答案：(1)连好装置，处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好 (2)否 乙二酸晶体分解之前先熔化，试管口必须朝上，否则液体会聚集在试管口 (3) (4)缺少尾

12、气处理装置，应在导管后放置一个燃着的酒精灯（或用气囊收集） (5)B装置中黑色氧化铜变红，澄清石灰水变浑浊，则含CO (6) 0.01mol Na2CO3 0.08mol NaHCO3解析：(1)检查装置的气密性原理是根据装置内外的压强差形成水柱或气泡，所以检验装置气密性的方法是：连好装置，处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好，故答案为：连好装置，处接长导管，将导管伸入盛有水的烧杯中，用手握住试管观察，若导管口产生连续气泡，松开手有小段水柱回流，则装置A气密性良好；(2)乙二酸晶体熔点101.5，乙二酸晶体分解之

13、前先熔化，试管口必须朝上，否则液体会聚集在试管口，因此A装置是正确的，故答案为：否；乙二酸晶体分解之前先熔化，试管口必须朝上，否则液体会聚集在试管口；(3)乙二酸晶体加热分解生成CO2和CO装置A中的导出气体，此实验验证是反应产物中含有CO2和CO(装置不能重复使用)，应首先验证二氧化碳，然后除去二氧化碳，验证二氧化碳的方法是：把气体通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊，则含有二氧化碳；然后除去二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应除去，剩余为一氧化碳，验证一氧化碳存在，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，然后通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则含有一氧化碳，故答案为：；(4)一氧化碳有毒，一氧化碳具有

14、可燃性，尾气处理的方法是点燃，2CO+O2 2CO2，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，所以在导管后放置一个燃着的酒精灯(或用气囊收集)，故答案为：缺少尾气处理装置，应在导管后放置一个燃着的酒精灯(或用气囊收集)；(5)一氧化碳与氧化铜反应CuO+CO Cu+CO2生成二氧化碳，B装置中黑色氧化铜变红，B中澄清石灰水变浑浊，则含CO，故答案为：B装置中黑色氧化铜变红，澄清石灰水变浑浊，则含CO；(6)12.6克H2C2O4?2H2O的物质的量为n=0.1mol，乙二酸晶体加热分解H2C2O4?2H2O3H2O+CO2+CO，则生成的一氧化碳、二氧化碳的物质的量分别为：0.1mol、0.1mol，反应产

15、生的气体全部排出，并与吸收液充分反应，C装置中n(Ca(OH)2)=cV=0.05mol/L0.1L=0.005mol，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O、CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，即2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，则吸收的二氧化碳为0.01mol，剩余二氧化碳的物质的量为：0.1mol-0.01mol=0.09mol，0.09mol二氧化碳全部进入D装置且被吸收，D中n(NaOH)=cv=1mol/L0.1L=0.1mol，CO2 + 2NaOH=Na2CO3+H2O CO2 + H2O+Na2CO3 =2NaHCO30.05mol 0.1mol

16、0.05mol 0.09mol-0.05mol 0.04mol 0.08mol所以D中溶质及对应的物质的量是0.01molNa2CO3和0.08molNaHCO3，故答案为：0.01molNa2CO3和0.08molNaHCO3。点睛：本题主要考查的乙二酸晶体加热分解产物的检验及相关计算，注意掌握二氧化碳与一氧化碳的性质，该题注重实验的严谨及学生思维的严密性考查，尤其是(6)0.1mol二氧化碳在C装置中吸收的二氧化碳为0.01mol，0.09mol二氧化碳全部进入D装置且被吸收，为易错点。本题的另一个易错点为(2)，要注意与实验室加热固体制气体发生装置的区别。三、综合题（本题包括3个小题，共

17、30分）17. （12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系： 回答下列问题：（1）写出N2的一种用途 。（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）答：氧化性 。还原性 。（3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为_。（4）实验室制取物质B的化学方程式为 。（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为 。（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。参考答案：18. （6分）向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c(Fe2+)的变化如图所示。（忽略溶液体积变化）（1）加入1mol铁粉时，所得溶液的主要成分是_（填化学式）。（2）实验中可产生标准状态下的气体体积为_L。（3）原溶液Fe(NO3)3的浓度为。参考答案： （1）Fe(NO3)3 、 Cu(NO3)2 （2）22.4 （3）1mol/L19. 有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中