2022-2023学年山西省忻州市受录联校高二化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山西省忻州市受录联校高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是AA和B一定是同分异构体 BA和B不可能是同系物CA和B最简式一定相同 DA和B的化学性质相似参考答案：C略2. 用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是() A配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 B滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D滴定到终点读数时，发现滴定管

2、尖嘴处悬挂一滴溶液参考答案：A3. 下列说法正确的是（ ） A分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 B在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子 C在SiO2晶体中，Si原子与SiO键数目比为1:2 D离子化合物中可能含有非极性共价键参考答案：D略4. 核磁共振是利用在有机物中的1H的原子核所处的“化学环境”(即其附近的基团)不同，表现出的核磁性不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振谱图中横坐标的位置(化学位移，符号为)也就不同。下图所示的核磁共振图谱表示的是下列有机物中的 ACH3C(CH3)3BCH3CH2CH3 CCH2=CHCH3 D(CH3)2CHCH3参考答案：A5. 下列叙述中不正确的是A由乙烯

3、制备聚乙烯，发生了加聚反应B聚乙烯是有机高分子化合物，加热时，存在一个固定的熔化温度C同质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成的CO2的质量相等D乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而聚乙烯不能参考答案：B6. 在常温、常压下，取下列四种气态烃质量相等，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（） A. C4H10B. C3H8C. C2H6D. CH4参考答案：D略7. 下列物质置于空气中，能发生反应，但不是氧化还原反应的是ANa BNaOH CNa2O2 DAl参考答案：B8. 取4.6g由等物质的量的饱和一元醇和一元酸组成的混合物, 向其中投入足量的钠, 收集到1.12L氢气(标准状况), 此混合物的

4、组成是( ) A甲醇和丁酸 B甲酸和丙醇 C甲醇和乙酸 D乙酸和乙醇参考答案：C略9. 用石墨作电极，电解CuSO4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入ACu(OH) 2 B Cu CCuSO4 D CuO 参考答案：D略10. 铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图下列说法不正确的是（）A因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀B若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小C铜极上的反应是2H+2eH2，O2+4e+4H+2H2OD在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀参考答案：B【考点】金属的电化学腐蚀与防护【分析】

5、根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；结合金属防护原理分析【解答】解：A、Fe的活泼性比Cu强，Fe做负极失电子被氧化而腐蚀，故A正确；B、若水膜中溶解了SO2，水膜的酸性会增强，则铁铆钉腐蚀的速率变大，故B错误；C、根据图片可知左侧Cu上发生吸氧腐蚀，右侧Cu上发生析氢腐蚀，则铜极上的反应是2H+2eH2，O2+4e+4H+2H2O，故C正确；D、在金属表面涂一层油脂，能使金属与氧气隔离，不能构成原电池，所以能防止铁铆钉被腐蚀，故D正确；故选B11. 下列物质在空气

6、中不能被酒精灯点燃的是 A钠块 B镁条 C铝箔 D硫粉参考答案：C略12. 下列有关苯和乙烯的说法正确的是A. 均易溶于水 B. 均含有碳碳双键C. 均能发生加成反应 D. 均能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：C13. 滥用食品添加剂在社会上产生了很大影响，下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是A醋和味精可用作调味剂 B亚硝酸钠和苯甲酸钠可用作防腐剂,但不宜过量C国家禁止在面粉中使用增白剂 D长期食用含人造奶油食品不会影响健康参考答案：D略14. 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法不正确的是（）A分子式为C7H10O5B分子中含有3种官能团C可发生加成和取代反应D在

7、水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：D【考点】有机物的结构和性质 【分析】由结构可知，该物质的分子式为C7H10O5，含OH、C=C、COOH，结合醇、烯烃、羧酸的性质来解答【解答】解：A根据莽草酸的结构式可确定其分子式为：C7H10O5，故A正确；B由结构可知有三种官能团：羧基、羟基、碳碳双键，故B正确；C碳碳双键可以被加成，羧基、羟基可发生酯化反应，也为取代反应，故C正确；D羟基不能电离出H+，故D错误故选D【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物的官能团及性质的关系，明确醇、烯烃、羧酸的性质即可解答，题目难度不大15. 下图为可逆反应A(g)2B(g)nC(g)(正反应

8、放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是 ( )A. p2p1，n3 B. p2p1，n3C. p1p2，n3 D. p1p2，n3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）实验室用下图所示的实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置中的硬质玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。（1）写出D装置中发生反应的化学方程式 。（2）装置B的作用是 ，装置C中装的液体试剂是 。（3）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混合物中Fe2O3的质量

9、为 g。（4）U型管E右边又连接干燥管F的目的是 ，若无干燥管F，则测得Fe2O3的质量将 （填：“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。（5）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，则测得Fe2O3的质量将 参考答案：（1）Fe2O3-+3H22 Fe+3H2O，FeO+H2Fe+H2O（2）除去H2中混有的HCl气体，浓硫酸，（3）16g（4）防止空气中水蒸气进入U型管E中，偏大（5）偏小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用Cl2和FeSO47H2O 对水进行消毒、净化，以改进水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式。(2)试用离子方程

10、式和简要文字表述以下事实：改进碱性土壤用石膏。盛NH4F试剂要用塑料瓶而不能用玻璃瓶。铵态氮肥不能与草木灰混用。参考答案：(1)Cl2与Fe2反应生成Fe3，Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的Cl2与H2O反应生成HClO，可杀灭水中的病菌。离子方程式：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，Cl2H2OHClHClO。(2)土壤显碱性是因为CO32H2OHCO3OH，加入石膏，其中的Ca2与CO32结合生成难溶性CaCO3而消除产生碱性的根源：Ca2CO32=CaCO3。NH4F遇水发生一定程度的双

11、水解，生成的氢氟酸腐蚀玻璃：FH2OHFOH，NH4+H2ONH3H2OH，HOH=H2O。草木灰的主要成分K2CO3水解显碱性，促进铵态氮肥中的NH4+的水解，生成NH3H2O：CO32H2OHCO3OH，NH4+OHNH3H2O，NH3易挥发而降低了N的含量。18. （11分）多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有铁、镁等离子）制备BaCl22H2O，工艺流程如下。已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12

12、.4。 （1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=+47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H2=+189 kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为_。（2）请写出SiCl4水解反应的化学方程式_。（3）加钡矿粉并调节PH=7的作用是_。（4）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是_。参考答案：（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H= +236kJ/mol （3分）（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl （2分）（3）使BaCO3转化为BaCl2，使F