2022-2023学年山西省吕梁市上安中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年山西省吕梁市上安中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断正确的是（）实验编号起始浓度/（mol?L1）反应后溶液的pHc（KOH）c（HA）0.10.19x0.27A实验反应后的溶液中：c（A）c（K+）c（OH）c（H+）B实验反应后的溶液中：c（OH）=c（K+）c（A）= mol/LC实验反应后的溶液中：c（A）+c（HA）0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c（K+）+c（OH

2、）=c（H+）+c（A）参考答案：D解：A、将0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等体积混合，恰好反应生成KA盐溶液，溶液pH=9，说明溶液呈碱性，HA为弱酸，A离子水解，其浓度减小，c（K+）c（A），则溶液中离子浓度大小为：c（K+）c（A）c（OH）c（H+），故A错误；B、反应后的溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），则c（OH）c（H+）=c（K+）c（A）= mol/Lmol/L109 mol/L，故B错误；C、混合后溶液pH=7 常温下呈中性是弱酸HA过量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的强酸浓度大于0.2mol/L，实

3、验反应后的溶液中：c（A）+c（HA）0.1 mol/L，故C错误；D、混合后溶液PH=7，c（OH）=c（H+），溶液中存在电荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（A），则：c（K+）=c（A），所以混合液中一定满足：c（K+）+c（OH）=c（H+）+c（A），故D正确；故选D2. 2012年4月15日，央视每周质量报告报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。下列叙述错

4、误的是 A污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr2O72 BK2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶 C在反应Cr2O72+I一+H+Cr3+I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2 D发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性参考答案：A略3. 下列说法正确的是ASO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸BNa2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同CAl2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液D金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气参考答案：C试题分析：A、能与碱反

5、应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，A错误；B、Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物不完全相同，后者还产生氧气，B错误；C、Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中，书写氧化钠与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠溶解氧化铝，恰好生成偏铝酸钠，可得到澄清溶液，C正确；D、金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应不一定放出氢气，例如硝酸等氧化性酸，D错误，答案选C。考点：考查元素及其化合物的性质4. 用NaOH固体配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、500mL容量瓶、药匙、2

6、50mL容量瓶、胶头滴管、坩埚 （ ） A B C D参考答案：C略5. 已知：2NO2（g）N2O4（g）HNH3HCl，故错误；B、形成的化合物是NH4NO3等，属于铵盐，铵盐属于离子化合物，除含有共价键外，还含有离子键，故错误；C、化学式分别是SiO2、Si3N4、SiCl4，前两者属于原子晶体，熔点高，硬度大，后者属于分子晶体，熔点低，硬度小，故错误；D、X的阴离子是N3，Y的阴离子是O2，核外电子排布相同，原子序数越大，半径越小，即O2N3，故正确。14. 铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 A不锈钢是只含金属元素的铁合金 B铁合金的硬度比纯铁的硬度小 C镀锌铁板中的铁比

7、铁板更易腐蚀 D常温下可用铁制容器盛装浓硫酸参考答案：D略15. 一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0.1molL1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化），已知：Ksp（AgCl）=21010；Ksp（Ag2CO3）=11011，下列有关说法正确的是（ ）A沉淀转化反应2AgCl（s）+CO32（aq）Ag2CO3（s）+2Cl（aq）的平衡常数为20molL1B约有105mol AgCl溶解C反应后溶液中的：c（Na+）c （CO32）c （Cl）c （Ag+）c （H+）D反应后溶液中的：c（Na+）+c （Ag+）=2 c （CO32）+c （HCO3）+c （

8、Cl）参考答案：C解：A、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）20.1=11011，c（Ag+）=105，Ksp（AgCl）=c（Cl）105=21010，c（Cl）=2105mol/L，K= =4109，故A错误；B、c（Cl）=2105mol/L，在1L的溶液中，约有2105mol AgCl溶解，故B错误；C、c（Na+）=0.2mol/L，c（Cl）=2105mol/L，c （CO32）=0.1mol/L，c（Ag+）=105，所以c（Na+）c （CO32）c （Cl）c （Ag+）c （H+），故C正确；D、据电荷守恒，c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32）

9、+c （HCO3）+c （Cl）+c （OH），故D错误；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)立德粉(ZnS和BaSO4的混合物)是一种白颜料，某研究性学习小组设计了以重晶石（主要成分为BaSO4，含有SiO2杂质)为原料制备立德粉的实验流程如下：(1) 第步焙烧过程中发生的部分反应是，经充分反应后,第步溶解过滤籍到的沉淀Y是一种单质，其化学式为_。(2) 第步反应的离子方程式是_。实验中,第程需要的仪麟三角架、琳祸钳、铜棒、酒精喷灯_、_、_。第步溶解过滤后发现滤液中有少量浑浊,则应进行的操作是_。(4)若重晶石样品的质量为24. 5 g，第步反应后,周体样品减少

10、7.04 g，则理论上第步反应中至少需加人含ZnSO4_g的ZnSO4精制溶液。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度时间/min物质的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300

11、.18x0.15（1）130时，达到平衡状态时CH4的转化率为 。当温度为180、反应到40 min时，该反应 （填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是 。（2）由表中数据分析可知，该反应的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常数的关系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置实现铁棒上镀铜。a电极上发生反应的电极反应式是 。电镀结束后，装置中溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。 若完全反应后，装置中Cu极质量减少128 g，则装置中理论上消耗甲烷 L（标准状况下）。（4）用甲烷制取

12、氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式 。参考答案：18. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式；G _ B_(2)写出下列反应类型：_(3)写出反应、的化学方程式： _ _ (4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_个。含有邻二取代苯环结构与B有相同官能团不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 _。参考答案：19. 化学学科中的平衡理论主要包括：

13、化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 达到平衡时，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 。A增加C的物质的量 B加压 C升温 D使用催化剂(2) 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 。( 选填“”)(3) 某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图