初中化学鲁教九年级上册（2023年新编）探秘水世界《探秘水世界》复习教学设计

1、探秘水世界复习教学设计【学习目标】了解水污染的种类及防治水污染的方法。掌握过滤、吸附、蒸馏等净化操作和原理。知道硬水与软水的区别，了解硬水的危害及硬水的软化方法。4掌握水的电解实验和水的组成。【要点梳理】要点一、爱护水资源1.水污染的来源：（1）工业生产中“三废”（废水、废渣、废气）的任意排放；（2）生活污水的任意排放；（3）石油、重金属离子对水体的污染；（4）农业生产中农药、化肥的不合理施用。2.水体污染的危害：（1）工业废水及农药等含有毒物质影响人类和水生植物生长，危害人类健康。（2）含磷洗涤剂、化肥及生活污水含有大量植物营养物质，大量排放，引起水的富营养化。3.防止水污染的主要措施：（1

2、）提高环保意识，加强水质的监测。（2）工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。（3）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。【要点诠释】地球上水的储量是丰富的，但淡水资源短缺且分布不均匀。再加上近年来水污染现象的加重，所以我们必须爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。要点二、过滤和蒸馏1.过滤：把不溶性的固体与液体分开的一种方法叫过滤。（1）过滤器的准备（如图甲）：取一张圆形滤纸，对折两次，然后打开，使滤纸成为圆锥形（一边是一层滤纸，另一边是三层滤纸），放入漏斗内，使之紧帖漏斗壁，用少量水润湿滤纸使滤纸和漏斗壁之间不要留有气泡。 甲 乙（2）安装过滤器（如图乙）：使漏斗的

3、下端管口紧靠烧杯内壁。（3）过滤操作：将浑浊的液体混合均匀后，沿玻璃棒慢慢倒入漏斗内进行过滤。2.蒸馏：给液体加热，使它变为蒸气，再使蒸气冷却，冷凝成液体，这种方法叫蒸馏。蒸馏可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体中的不挥发性杂质分离开来，达到分离和提纯的目的。蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的。蒸馏装置如图所示：【要点诠释】过滤的操作要点是“一贴，二低，三靠”：一贴：制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁（中间不要留有气泡，否则会影响过滤速度）。二低：（1）滤纸边缘低于漏斗边缘；（2）过滤器中液面低于滤纸边缘（否则，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，达不到过滤的目的）。 三

4、靠：（1）盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器；（2）玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸；（3）漏斗下端要紧靠在下面烧杯的内壁，使滤液沿烧杯壁流下（否则滤液会向四周飞溅，而且影响过滤的速度）。要点三、水的净化1.自来水的净化过程：自来水的生产过程可分为以下几个步骤：（1）先加入絮凝剂，使悬浮在水中的微小颗粒状杂质被吸附凝聚，然后在沉淀池中沉降分离；（2）使沉淀池里较澄清的水，经过滤池和活性炭吸附池，得到更清的滤后水；（3）曝气（空气氧化），是为了获得足够的溶解氧，此外，曝气还能防止池内悬浮体下沉，加强池内有机物与微生物及溶解氧接触，从而保证内微生物在有充足溶解

5、氧的条件下,对污水中有机物的氧化分解作用。（4）杀菌，在曝气后的水中通入适量氯气、臭氧（或二氧化氯 ）进行消毒灭菌后，得到较纯净的自来水（自来水属于混合物）。2.纯水与天然水的区别：纯水是无色、无臭、清澈透明的。自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水里含有许多可溶性和不溶性杂质，因此常呈浑浊。3.明矾的净水作用：明矾常用作絮凝剂。它能在水中生成凝胶状的物质，该物质具有很强的吸附能力，能使水中细小的悬浮杂质集结而下沉。4.活性炭的净水作用：活性炭具有疏松多孔的结构，能够吸附色素、异味、不溶性杂质和部分可溶性杂质。【要点诠释】在净化水的方法中，净化程度由低到高的顺序依次为：静置沉淀、过滤、吸附、

6、蒸馏。要点四、硬水和软水1.硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水。泉水、井水等都是硬水。2.软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。蒸馏水属于软水。3.硬水的危害：硬水除对生活(如洗涤)和生产(如锅炉)有危害外，长期饮用硬度很高的水，对人体的健康也有不利的影响。4.硬水软化的方法：生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度，在工业上常用离子交换法和药剂软化法来得到软水。【要点诠释】 硬水和软水的区别方法：在水中滴加肥皂水，搅拌，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少或有浮渣出现的是硬水。要点五、水的电解实验1.实验装置： 2.实验现象：（1）电极上

7、均有气泡产生；(2) a、b两试管中气体体积比约为2:1。3.气体验证：（1）a中气体点燃火焰呈蓝色（若气体量少，可能有爆鸣声），证明是氢气；（2）b中气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气。4.实验结论：水在直流电的作用下，发生了分解反应，生成了氢气和氧气。 水氢气+氧气 H2O H2 O2 从上面的实验和发生的化学反应可以说明，水是由氢元素和氧元素组成的。【要点诠释】1.电解水时电极上出现的气体可巧记为“正氧负氢、氢二氧一”。2.理论上水分解产生氢气和氧气的体积比为2:1，但由于氧气比氢气在水中溶解的量多，所以实验中氢气与氧气的体积比往往大于2:1。三【典型例题】类型一、考查水的净化、硬水和

8、软水 1. 河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是（）A步骤可除去难溶性杂质 B试剂M可以是活性炭 C步骤属于物理变化 D净化后的水仍是混合物【思路点拨】根据已有的水的净化的知识进行分析解答即可。【答案】C【解析】A步骤I可除去难溶性杂质，正确；B活性炭具有吸附性，M可以是活性炭，正确；C液氯具有杀菌性，可以用于消毒，有新物质生成，属于化学变化，错误；D净化后的水含有可溶性杂质，属于混合物，正确。【总结升华】本题考查了水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。2. 今年，我国西藏靠尼泊尔地区边界发生了多起地震，灾区饮用水被严重污染，为确保灾民的生活用水安全，急需对水进行净化处理。

9、下列措施中，不属于净水方法的是（）A吸附沉淀 B过滤 C静置沉淀 D加肥皂水【思路点拨】根据已有的水的净化的知识进行分析解答，水的净化就是除去水中含有的杂质。【答案】D【解析】A吸附沉淀能除去水中的不溶性固体杂质，属于净化水的方法；B过滤能除去水中的不溶性固体小颗粒，属于净化水的方法；C静置沉淀能除去水中的不溶性固体杂质，属于净化水的方法；D肥皂水用来鉴别硬水和软水，不能用来净化水，不属于水的净化方法。【总结升华】在净化水的方法中，净化程度由低到高的顺序依次为：静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏。举一反三：【变式1】地球上可利用的淡水不到总水量的1，我们应爱护水资源。下列有关水的说法正确的是（ ）A海

10、水都是混合物，淡水都是纯净物B通过水的电解实验可以得到“水是由氢气和氧气组成的”结论C爱护水资源主要应从节约用水和防治水体污染两方面采取措施D硬水是含有可溶性钙镁化合物的水，软水是不含可溶性钙镁化合物的水【答案】C【解析】淡水中常溶解一些钙镁化合物等杂质，也是混合物，A错误；通过水的电解实验可以得到“水是由氢元素和氧元素组成的”结论，因水是化合物不是混合物，不可能由氢气和氧气组成，B错误；爱护水资源主要应从节约用水和防治水体污染两方面采取措施，C正确；硬水和软水是根据水中溶解的可溶性钙镁化合物的含量多少划分的，D错误。【变式2】自来水厂净化过程中要分步加入下列试剂，其中用于除去臭味的是（ ）A

11、明矾 B活性炭 C氯气 D漂白粉【答案】B类型二、考查水的电解实验3. 下面关于水电解实验的叙述正确的是（）A实验说明水是由氢、氧两种元素组成的 B实验说明水是由氢气和氧气组成的 C水电解的化学方程式：2H2O2H2+O2 D若a试管气体为5 mL，则b试管气体为10 mL【思路点拨】电解水实验中，可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍。根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成，利用这些相关的知识解题。【答案】A【解析】A电解水产生了氢气和氧气，可以判断水是由氢氧两种元素组成的，故A正确；B水是纯净物，不可能是由氢气和氧气组成的，故B错误；C水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。该反应的化学方程式为：2H2O2H2+O2，而选项中没有反应条件，故C错误；D从图中可以得出a试管相连的为负极，产生的是氢气，要比b试管产生的氧气多，故D错误。【总结升华】电解水实验的重要现象：与负极相连的试管产生氢气，与电源正极相连的试管产生的为氧气，两种气体体积比为2：1结论是水是由氢元素和氧元素组成的。 举一反三：【变式】下图中图a是电解水的简易装置，图b为电解水生成气体的体积与时间的关系图