（WORD）南京师大附中2013届高三模拟考试打印

1、PAGE 第 PAGE 9 页 共 NUMPAGES 9 页南京师大附中2013届高三模拟考试201305化 学1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共120分。考试用时100分钟。2、可能用到的相对原子质量： O 16 Cl 35.5 Na 23 Cr 52 Cu 64 Ag 108选择题（共40分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感B在汽车排气管上加装“催化转化器”可以减少有害气体的排放，预防雾霾天气C“地沟油”经过加工处理制得肥皂或

2、生物柴油，可以实现厨余废物合理利用D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 2下列叙述正确的是A中子数为20的氯原子： BNH4Cl的电子式：C葡萄糖的实验式：CH2O D聚丙烯的结构简式： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3、SO42B加入铝粉放出H2的溶液中：Na+、K+、SO42、ClC在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、SCN D水电离产生的c(OH)=1012 molL1的溶液中：K+、Mg2+、SO42、NO34关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A装置可用于实验室制取少量NH3或O2 B可用从a

3、处加水的方法检验装置的气密性C实验室可用装置收集HCl D利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验5下列物质的性质与其应用相对应的是A晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维B二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品增白C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料6阿伏加德罗常数的值约为6.021023，下列判断中正确的是A1mol苯酚中碳碳双键的数目为36.021023B39g过氧化钠中所含阴离子中的电子数为96.021023C标准状况下，11.2 L CCl4中所含的分子数为0.5 6.021023D0.1 molL1

4、Na2CO3溶液中所含的Na+数为0.2 6.021023 7下列实验方法不能达到目的的是A用加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混和物B用水鉴别乙醛、苯、硝基苯C用核磁共振氢谱鉴定未知物C2H6O的分子结构D用10mL量筒量取5.00mL1.00 molL1盐酸配制0.100molL1盐酸8下列反应的离子方程式书写正确的是A铁屑溶于足量稀硝酸：Fe4HNO3Fe3NO2H2OB碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3OHCO32H2OC用铜作电极电解NaCl溶液：2C1+2H2Oeq o(sup 7(电解),sdo 0(=)C12+2OH+H2 D用饱和纯碱溶液溶解苯酚：CO32+C6H5OH

5、CO2+C6H5O不定项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。92013年4月5日我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦（结构如右图所示）上市。下列有关说法正确的是A该有机物的分子式是C15H27O4N4B该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团C该分子不仅具有两性，还能发生水解反应和酯化反应D该分子中含有5个手性碳原子XYZ10下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是 选

6、项XYZ箭头上所标数字的反应条件ASSO3H2SO4 O2中点燃 BAlCl3NaAlO2Al(OH)3 通入CO2 CCl2Ca(ClO)2HClO 加浓盐酸DFeFeCl3FeCl2 通入Cl2XYZ11短周期主族元素X、Y、Z最外层电子数之和为11，它们在周期表中的相对位置如下图所示。下列关于X、Y、Z元素的说法正确的是AX、Z的高价态氧化物物理性质相似B工业上常用电解法生产Y的单质C原子半径的大小顺序为rXrYrZD元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的强12海洋约占地球表面积71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是A试剂1可用选用石灰乳 B工业规模海水提

7、取溴常用空气吹出法C可用Ba(NO3)2溶液除去粗盐中的SO42来制取精盐D从海水中制取的氯化钠除食用外，还用来生产烧碱、纯碱、金属钠以及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品13下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论A向溶液X 中加入稀盐酸和氯化钡的混合溶液，出现白色沉淀说明溶液X中一定含有SO42B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和NaOH溶液洗涤、分液提纯乙酸乙酯C向淀粉溶液加入硫酸，一段时间后加入银氨溶液并水浴加热，无银镜产生说明淀粉没有水解D等体积pH3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多且反应速率快说明HB酸性比HA强14常温下

8、，下列叙述正确的是A0.1 molL1醋酸溶液pHa，0.01 molL1醋酸溶液pHb，则a1bB0.1 molL1醋酸钠溶液20mL与0.1 molL1盐酸10mL混合后溶液显酸性 c (Ac)c (Cl)c (H)c (HAc)C已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中 c(Na)c(F)0，H2的物质的量随时间的变化如右图所示，下列说法正确的是 A该温度下，反应的平衡常数K= B02min内的HI的平均反应速率为0.05mol/(Lmin)1 C恒压下向该体系中加入，平衡不移动，反应速率不变 D升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快1646.08g

9、 Cu完全溶解在1 L H2SO4和HNO3的混合溶液中，则c(H2SO4)+c(HNO3)之和理论上不可能的是 A0.72 molL1 B1.0 molL1 C1.2 molL1 D1.92 molL1非选择题（共80分）17(12 分)维生素C 的分子式为C6H8O6(相对分子质量176)，是一种水溶性维生素，溶液显弱酸性，又称抗坏血酸，是一种常用还原剂。可用如下方法测定橙汁饮料中维生素C的含量：取V1 mL待测橙汁，加入标准I2溶液V2 mL，然后用c molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V3 mL。另取V2 mL标准碘溶液直接用c molL1 N

10、a2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗上述Na2S2O3标准溶液V4 mL.已知：（1）与I2反应时，维生素C结构中仅有如下一次变化： （2）I2 + 2 S2O32 = S4O62 + 2 I（1）写出维生素C与标准I2溶液反应的化学方程式： 。（2）用酸式滴定管量取V1 mL待测橙汁，为减小误差该仪器使用前应 、蒸馏水洗涤、 。（3）待测橙汁中加入标准碘溶液后以及滴定过程中不能剧烈摇动锥形瓶，原因是 。（4）滴定至溶液由棕色会变为淡黄色，再加入 指示剂，滴定终点现象为 。（5）此橙汁中维生素C的含量是 mgL1。18(15 分)化合物A(C6H10O4)有香味，难溶于水，可作为溶剂，常用于制

11、造粘合剂和除漆剂等。A有如下转变过程：其中D具有果香味；E的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。（1）C中官能团的名称是 ，C D的反应类型 。（2）B+G A的化学方程式 。（3）符合以下条件的D的同分异构体有 种。 a. 能发生银镜反应 b.能与羧酸发生酯化反应（4）C易通过加成反应二聚成环，产物H可水解，其在农药、药物等合成方面有更好的应用价值，H的结构简式为 。（5）以H为原料可制备医药中间体乙酰乙酸乙酯及除草剂甲草胺，请填写合成路线中方框内物质的结构简式。19(12分)铬是一种应用广泛的常见金属，三价铬对人体几乎不产生有害作用，但六价铬有较强的毒性。（1）根据国家有关标准，含Cr

12、O42的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0107 molL1以下才能排放。含CrO42的废水处理通常有以下两种方法。沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀Ksp(BaCrO4)1.21010，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2的浓度应不小于 molL1，后续废水处理方能达到国家排放标准。还原法：该法的工艺流程为：CrO42Cr2O72Cr3+Cr(OH)3。CrO42酸化时转化为Cr2O72的离子反应式为 ，若1L废水酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6 g，CrO42有10/11转化为Cr2O72。则酸化后所得溶液中c(Cr2O72) 。（2）将KC

13、l和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X。通过下列实验来确定X的组成：将ag X中Cr元素全部氧化成Cr2O72并配成500mL溶液；取出25mL该溶液，然后用0.400 molL1的FeSO4标准溶液滴定，实验数据记录如下： 实验数据实验序号FeSO4溶液体积读数/mL滴定前滴定后第一次0.1016.80第二次0.3015.31第三次0.2015.19另取溶有ag X的溶液，加入过量的AgNO3溶液，可得25.83g AgCl沉淀。通过计算确定化合物X的组成（写出计算过程）。 20（15分）绿矾（FeSO47H2O）广泛用于医药和工业领域。下面是以工业废铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）生产

14、绿矾的一种方法：已知：H2S饱和溶液pH为3.9；SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。 （1）碳酸钠溶液的作用是 ，此过程通常要加热数分钟，其原因是 。（2）废铁屑中的少量氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答）： 。 （3）操作在溶液中用硫酸酸化至pH=2并通入硫化氢至饱和的目的是： 。 （4）操作V得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是： 。 （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.0100

15、0 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。滴定时发生反应的离子方程式为： 。检验绿矾产品是否含Fe3+的方法是 。21(14 分)环境污染是人类所面临的严峻问题，保护环境、防治污染是化学研究的重要课题。（1）为解决CO2气体带来的“温室效应”问题，有人研究利用光能和催化剂将CO2和H2O转化为CH4和O2。已知：CO2(g)+2H2(g)=CH4(g)+O2(g) H= +318.6 kJmol1CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) H= 165.0 kJmol12H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJmol1

16、反应CO2(g)+2H2O(g)=CH4(g)+2O2(g) H= 。（2）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)在T1下，2L密闭容器中充入NO 、CO各0.4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：时间(s)0246810n(NO)(mol)0.40.320.260.220.200.20判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母）ACO百分含量保持不变 B容器中混合气体的密度保持不变C容器中气体的压强不变 DN2的生成速率是NO的消耗速率的一半上述反应达到平衡后，保持温度不变，继续加入NO 、CO、CO2

17、各0.2mol和a mol N2时，v (正) v (逆)，a应满足的条件是 。在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从T1升高到T2，平衡常数K将 （填写“增大”、“减小”、“不变”）。（3）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用下图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式 。（4）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：过程I：在硝化细菌作用下，O2将NH4氧化为NO3；过程II：加入甲醇，NO3和甲醇反应转化为CO2和N2。请写出过程I步的离子方程式 。（5）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl、OH的浓度关系如下图所示图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物；pC1=1gc(C1)下列说法中正确的是 。A为了防止Hg2水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释B当c(C1) 0.1 molL1时，汞元素一定全部以HgCl42形式存在CHgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2HgCl + C1D当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)222(12分)（1）第2周期的碳是形成化合物种类最多的元素之一。写出与CO2分子互为等电子体的