2021-2022学年贵州省遵义市贵阳铁路分局铁中高一化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年贵州省遵义市贵阳铁路分局铁中高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对下列事实的解释错误的是( )A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. 浓HNO3与浓H2SO4露置于空气中，溶液浓度均降低参考答案：C【详解】A、浓硫酸具有的特性：吸水性、脱水性、强氧化性，在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，体现了浓硫酸的脱水性，所以A选项是正确的；B、浓硝酸受热或见光易分

2、解生成二氧化氮、水和氧气，浓硝酸在光照下颜色变黄，是分解产生的二氧化氮在溶液中所致，所以B选项是正确的；C、常温下铝和浓硝酸之间发生钝化，发生的是氧化还原反应，但反应后形成了氧化物的薄膜阻止反应的进一步发生，故C错误；D、露置于空气中，浓硝酸挥发，浓硫酸具有吸水，溶液浓度均降低，所以D选项是正确的。故选C。【点睛】该题是高考中的常见题型，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的考查。该题的关键是目前常见物质的性质，特别是化学性质，如何结合同样灵活运用即可。2. 某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是A. 该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2OB. 若取50毫升溶

3、液，其中的c(Cl-)=0.05 mol/LC. 若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mLD. 该溶液与1.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)相等参考答案：CA. 氯化钠溶于水全部电离出Na+、Cl-，溶液中不存在NaCl，A错误；B. 溶液是均一稳定的，若取50毫升溶液，其中c(Cl-)=1.0mol/L，B错误；C. 100 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中硝酸银的物质的量是0.01mol，完全反应消耗氯化钠是0.01mol，因此需要取该溶液的体积为0.01mol1mol/L0.01L10 mL，C正确；D. 该溶液与1

4、.0mol/LNa2SO4溶液的c(Na+)不相等，后者溶液中钠离子浓度是2.0mol/L，D错误，答案选C。点睛：注意溶液浓度、密度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)、密度均不发生变化。但溶质的物质的量、溶液质量与体积有关系。3. 以下实验能获得成功的是（）A用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C在苯中滴入浓硝酸制硝基苯D将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D考点：乙醇的化学性质；苯的性质专题：有机物的化学性质及推断分析：A、乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热可以制取乙酸乙

5、酯；B、铁屑、液溴、苯混合制溴苯；C、在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸来制硝基苯；D、在乙醇的催化氧化中，金属铜作催化剂解答：解：A、乙醇和乙酸在浓硫酸的作用下混合共热才可以制取乙酸乙酯，故A错误；B、铁屑、液溴、苯混合可以制溴苯，不能用溴水，故B错误；C、在苯中滴入浓硝酸和浓硫酸来制硝基苯，故C错误；D、在乙醇的催化氧化中，金属铜作催化剂，铜参与反应，最后会生成金属铜，故D正确故选D点评：本题考查学生有机物的性质以及反应的发生情况，可以根据教材知识来回答，较简单4. 关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是 （ ）A通常情况下，它们的单质均为气体 B它们在自然界中都存在游离态形式C它们都有对

6、应的含氧酸 D每种元素都只有一种氧化物参考答案：C5. 氯气溶于水发生的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO 下列分析正确的是 ( ) A氯气是氧化剂 ，水是还原剂 B水被还原，氯气被氧化C氯气既是氧化剂，又是还原剂 D该反应不是氧化还原反应参考答案：C略6. 量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 B液体分层，上层为水层，紫色 C液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 D液体分层，下层为水层，黄色 参考答案：A略7. （21分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X

7、元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体XZ3。请回答：（1）X元素的单质在自然界中 （填“能”或“不能”）稳定存在，写出该单质分子的结构式 （2）X的最高价氧化物对应水化物分子式是 ，XZ3的电子式是 （3）写出将XZ3通入稀盐酸中的反应方程式 （4）已知X和Y形成的一种化合物中X、Y分别显最低和最高价，则其化学式 ，若该物质熔点很高，推测该化合物属于 晶体。参考答案：（1）能 NN（2）HNO3 NH3的电子式 （3）NH3+HCl = NH4Cl（4）C3N

8、4 原子略8. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关NA的叙述中，正确的是 ( )A. 1 mol NaHCO3晶体中所含的离子总数为3NAB. 常温下，46gNO2与N2O4混合气体中所含的N原子数为NAC. 标准状况下，22.4L水中所含的H2O分子数为NAD. 在钠与过量氧气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为2NA参考答案：B【详解】A. 碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐，1 mol NaHCO3晶体中所含的离子总数为2NA，A错误；B. NO2与N2O4的最简式均是“NO2”，常温下，46gNO2与N2O4混合气体中所含“NO2”的物质的量是1mol，其中含有的N原子数为

9、NA，B正确；C. 标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4L水中所含的H2O分子数，C错误；D. 钠在反应中只能失去1个电子，在钠与过量氧气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为NA，D错误；答案选B。9. 相同物质的量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是( )A. C3H8O B. C3H4 C. C2H6 D. C2H4O2参考答案：A【详解】根据燃烧通式CxHyOz(x+y/4z/2)O2xCO2y/2H2O可知等物质的量的有机物完全燃烧时，耗氧量取决于(x+y/4z/2)值的大小，其值越大，耗氧量越多。选项AD中(x+y/4z/2)的值分别是4.5、4、3.5、2，因此

10、消耗氧气最多的是C3H8O。答案选A。10. 120mL含有2mol碳酸钠的溶液和200mL，1.5mol?L1盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，下列叙述正确的是（ ）ANa2CO3溶液中加盐酸，无气体生成B盐酸中加入Na2CO3溶液，开始无气体，后有气体生成C无论怎么滴加，都有气体生成，且生成的气体一样多D无论怎么滴加，都有气体生成，且盐酸中滴加Na2CO3溶液产生的气体多参考答案：A考点：钠的重要化合物分析：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32+2H+H2O+CO2，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，发生反应为CO32+H+HCO3、HCO3+H+H2O+CO2，不管是将前者加入后者中，

11、还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）2：1，根据二者之间的关系式来分析解答解答：解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32+2H+H2O+CO2，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32+H+HCO3、HCO3+H+H2O+CO2，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）2：1，n（Na2CO3）=2mol，n（HCl）=0.2L1.5mol/L=0.3molA、Na2

12、CO3溶液中加盐酸，反应顺序为CO32+H+HCO3、HCO3+H+H2O+CO2，依据物质的量计算可知氢离子结合碳酸根离子全部生成碳酸氢根离子无气体生成，故A正确；B、盐酸中加入Na2CO3溶液中发生反应CO32+2H+H2O+CO2，氢离子全部反应生成二氧化碳气体，开始有气体生成，故B错误；C、Na2CO3溶液中加盐酸，反应顺序为CO32+H+HCO3、HCO3+H+H2O+CO2，依据物质的量计算可知氢离子结合碳酸根离子全部生成碳酸氢根离子无气体生成，盐酸中加入Na2CO3溶液中发生反应CO32+2H+H2O+CO2，氢离子全部反应生成二氧化碳气体，故C错误；D、依据C分析可知，盐酸滴加

13、带碳酸钠溶液中无气体生成，故D错误；故选A.点评：本题考查学生利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积不同是解答的关键，题目难度中等11. 某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5 molL1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中()A. 有Mg2，没有Al3B. 有Al3，没有Mg2C. 有Mg2和Al3D. 有大量的H、Mg2和Al3参考答案：C根据图示可以推断，加入氢氧化钠溶液就生成了沉淀，故溶液中一定没有大量氢离子；能够和

14、氢氧化钠反应生成沉淀的离子有Mg2+、Al3+，生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氢氧化镁，溶解的是氢氧化铝，所以一定含有Mg2+、Al3+，一定没有大量的OH，根据溶液显电中性可知一定含有Cl，根据以上分析可知答案选C。12. 下列关于物质的制备、鉴別与除杂的说法正确的是A. 除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定条件下通入氢气，使乙烯发生反应转化为乙烷B. 只用溴水就能将苯和己烯区分开来C. 氯气与甲烷按物质的量之比2:1混合后，在光照条件下充分反应，可制备纯净的二氯甲烷D. 苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，可制备密度大于水的溴苯参考答案：B【详解】A. 通入氢气会使乙烷中混有氢气，故A

15、错误；B. 苯能够把溴水中的溴萃取出来，现象是溶液分层，上层为橙红色；溴水和己烯发生加成反应，现象是溴水褪色，故B正确；C. 氯气与甲烷在光照条件下的反应为自由基式取代反应，反应过程不可能控制只发生某一步，所以四种氯代产物均有，故C错误；D. 苯与溴水发生萃取，与液溴才发生取代反应，故D错误；故答案为：B。13. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B. 雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D. 酸雨能使混凝土、砂浆等表面的硬化水泥溶解，出现空洞和裂缝，从而

16、损坏建筑物参考答案：AA. 青蒿素提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故A错误；B. 雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故B正确；C. 铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D. 酸雨可与水泥中的某些硅酸盐成分生成易被水溶解的松软物质，出现空洞和裂缝，从而损坏建筑物，故D正确；答案选A。14. 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（ ）A. 在常温常压下,1mol He分子中含有的原子数目为2NAB. 2.4g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数为0.1NAC. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，

17、其分子总数为0.2NAD. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA参考答案：C【详解】A.He气的分子是单原子分子，所以在常温常压下，1mol He分子中含有的原子数目为NA，A错误；B.Mg是+2价的金属，2.4gMg的物质的量是0.1mol，所以2.4g Mg与稀硫酸完全反应，转移的电子数为0.2NA，B错误；C.H2、I2化合生成HI的反应是反应前后气体体积相等的反应，0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA，C正确；D.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，则其中含有的分子数为0.1N

18、A，D错误；故合理选项是C。15. MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是AMOH是一种强碱B在x点，MOH完全电离C稀释前，c(ROH)=10c(MOH)D在x点，c(M+)=c(R+)参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（2）B中溶液发生反应的离子方

19、程式是 。（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（4）过程实验的目的是 。参考答案：（1）湿润的淀粉KI试纸变蓝；（2）Cl2+2BrBr2+2Cl；（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；（4）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。解：（1）氯气遇到淀粉KI试纸时，发生反应2KI+Cl22KCl+I2，生成的碘单质可以使湿润的淀粉试纸变蓝，由此证明氯气的氧化性强于碘，故答案为：湿润的淀粉KI试纸变蓝；（2）B中氯气与溴化钠反应，离子方程式为：Cl2+2BrBr2+2Cl；故答案为：Cl2+2BrB

20、r2+2Cl；（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；故答案为：打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色；（4）氯气也能氧化溴离子，验证溴置换碘时应排除氯气的干扰，故过程实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；故答案为：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）该研究小组在设计方案时。考虑了 等因素对过氧化氢分解速率的影响。从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？ 。将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：催化剂（MnO2）操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟写出H2O2发生的化学反应方程式_ _。实验结果说明催化剂的催化