2021-2022学年海南省海口市定安实验中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年海南省海口市定安实验中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A. 3:1 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:3参考答案：A试题分析：因为铝分别与足量的稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；铝分别与足量的氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。可以看出生成H2相同时，消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为6

2、:2=3:1。2. 下列关于物质性质的比较，不正确的是：A. 沸点：HF H2ONH3B. 原子半径大小：NaSOC. 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD. 金属性强弱：NaMgAl参考答案：A【详解】A项、由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氢化氢中的沸点反常，水分子间氢键数目多，常温下为液体，则沸点高低顺序为H2OHFNH3，故A错误；B项、同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为NaSO，故B正确；C项、同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，则碱性强弱顺序为KOHNaOHLiOH，故C正确；D项、同

3、周期元素从左到右，金属性依次减弱，则金属性强弱顺序为NaMgAl，故D正确；故选A。【点睛】本题考查元素周期律，侧重于分析能力的考查，注意把握周期律的内涵及应用，注意氢键对反应物性质的影响是解答关键。3. 活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜。生成的氧化膜可以保护内层金属不被继续氧化的金属是 （ ）A铁 B钠 C铝 D铜参考答案：C略4. 下列物质不能使蛋白质变性的是 A浓盐酸 B食盐 C硫酸铜 D氢氧化钠参考答案：B略5. 化学在生产、生活和环境保护中都有着重要的作用。下列说法正确的是A用液化石油气代替天然气作民用燃料，符合节能减排的要求B直径接近2.510-5m的可吸入颗粒即

4、PM2.5，分散在空气中会形成胶体C采用催化转化技术，将汽车尾气中的有害成分转化为CO2、NO2等排出D用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵参考答案：D6. 某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是（）A24.4gB25.5gC23.6gD24g参考答案：C略7. 下列关于物质的分类说法正确的是A臭氧属于化合物 B根据酸根离子把盐分类则Na2S属于硫酸盐C熟石灰的化学式是CaO D碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3属于碱式盐参考答案：D略8. 工业上冶炼下列金属，与冶炼Mg的

5、方法相同的是A.银 B.锌 C.铁 D.铝参考答案：D9. 定条件下，对于可逆反应X (g) +4Y (g) 2Z (g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，则下列判断正确的是( )A. c1：c2=4：1 B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1: 2C. c1的取值范围为0mol/Lc1 I2 Br2 Fe3+D. 还原性强弱顺序为：I? Fe2+ Br? Cl?参考答案：DA、铁元素在反应中化合价升高，被氧化，在中化合价降低，被还原，A错误；B、反应中当有1 molCl2被还

6、原时，有2 mol电子转移，B错误；C、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性强弱顺序为：Cl2 Br2 Fe3+I2，C错误；D、根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性强弱顺序为：I? Fe2+ Br?Cl?，D正确，答案选D。12. 两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.03 gL-1 ，则关于该混合物组成的说法正确的是A一定有甲烷 B一定有乙烷 C不可能是甲烷和乙烷的混合物 D可能是乙烷和丙烷的混合物 参考答案：A略13. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 1 mol O2含有NA个原子B. 常温常压下，28 g CO

7、含有分子数为NAC. 在25 和101 kPa时，22.4 L CO2含的分子数为NAD. 物质的量浓度为0.2 mol/L AlCl3溶液，含有Cl的数目为0.6 NA参考答案：B【分析】根据与物质的量相关的计算公式分析解答。【详解】A项：1 mol O2含有NA个O2分子、2NA个O原子。A项错误；B项：28 g CO即 1molCO，含有CO分子数为NA。气体质量与状况无关。B项正确；C项：标准状况（0 、101 kPa）时，1mol任何气体的体积约22.4L。25 和101 kPa是通常状况，22.4 L CO2小于1mol、分子数小于NA。C项错误；D项：未知AlCl3溶液的体积，不

8、能求出AlCl3物质的量，也就不能求Cl的数目。D项错误。本题选B。14. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A. NaOH与CO2 B. Ba(OH)2与H2SO4C. HCl与Na2CO3 D. Ca(HCO3)2与NaOH参考答案：B【详解】A、NaOH少量时，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量时，二者反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示，故A错误；B、无论量的多少都只发生Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O，则能用同一离子方程式表示，故B正确；C、HCl少量时发生反应：HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl，H

9、Cl过量时发生2HCl+Na2CO3NaCl+CO2+H2O，所以不能用同一离子方程式表示，故C错误；D、NaOH少量，反应生成水、碳酸钙、碳酸氢钠，而NaOH过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，产物不同，不能用同一个离子方程式来表示，故D错误；故选B。15. 下列说法正确的是 A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C离子化合物中不可能存在共价键D金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （ 14 分）某课外小组模拟工业流程设计了如下实验装置制备硝酸

10、（所有橡胶制品均已被保护）。（1） 分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO2的化学方程式：（2）连接好该装置后，首先进行的操作是：（3）通入a气体的目的是：（4）盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置，该装置中反应的化学方程式是：NO2 + Na2CO3+ H2O= NaNO2 + + ； 已知：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但当NO2与NO按一定的比例混合时，可被NaOH溶液完全吸收，则此时NO2与NO的物质的量比例关系是： （5）用N2O4代替NO2与水和a气体反应可生成硝酸，此反应的化学方程式是：参考答案：（ 14 分）（1） 4 NH3 +5 O24

11、NO + 6H2O （2分） Cu + 4HNO3= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OCu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2O （2分）离子式及化学方程式均可（2） 检验装置的气密性 （1分）（3） a是O2，可提高NO2的转化率 （或 2 NO + O2 = 2 NO2） （1分）（4） 2 NO2 + 2 Na2CO3+ 1 H2O= NaNO2 + NaNO3 + 2NaHCO3； （3分） （2分）（5） 2N2O4 + O2 + 2H2O = 4HNO3 （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）下表标出的是元素

12、周期表的一部分元素，回答下列问题1a2bcde3fghij（1）表中列出的10种元素中，化学性质最不活泼的是_（填元素名称，下同），非金属性最强的是_，原子半径最小的是_。（2）分子bd2的电子式_，元素e的负一价阴离子的结构示意图_。（3）物质bd2和hd2在物理性质上有着巨大差异，其原因是物质bd2属于_晶体，物质hd2属于_晶体。（4）元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物_（填“稳定”或“不稳定”）（5）元素f、g的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是_；（6）物质fda含有的化学键类型是_参考答案：（共12分）（1）氩 氟 氢（每空1分） （2） （每空1分）（3）分子 原子

13、 （每空1分） （4）稳定 （1分）（5）Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O （2分） （6）离子键和共价键（2分）。略18. （12分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。 (1) 写出X在周期表中的位置 。(2)W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性 （填强或弱）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是 (写化学式)。(3)Y与W形成的化合物和Z单质水溶液反应，生成二种强酸，该反应的

14、化学方程式是 。（4）已知25时，2.3gC2H5OH(l)在足量的W单质充分反应后恢复原状，放出68.34kJ热量， 则该反应的热化学方程式： （5）已知N2(g)+2O2(g)=2 NO2(g)；H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O (g)；H=534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼( N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_。参考答案：(1) 第三周期 IA (2) 弱，HCl(3) Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(4)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l);H=-1366.8 kJmol-1，19. 1774年，英国科学家Franklin在皇家学会上宣读论文时提到：“把4.9cm3油脂放到水面上，立即使水面平静下来，并令人吃惊的蔓延开去，使2.0103 m2水面看起来像玻璃那样光滑”。（1）已知油脂在水面