2021-2022学年贵州省遵义市仁怀市九仓镇九仓中学高三化学联考试卷含解析

1、2021-2022学年贵州省遵义市仁怀市九仓镇九仓中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（）(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)A放出H2的质量是CBA B反应速率最大的是AC相对原子质量是CBA D金属活动性顺序是ABC参考答案：答案：C2. （不定项）化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

2、A.分子中两个苯环一定处于同一平面B.不能与饱和Na2CO3溶液反应C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种D.1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应参考答案：C试题分析：A、根据图示知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，两个苯环不一定共面，错误；B、X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，错误；C、在酸性条件下水解，水解产物只有一种，正确；D、X的酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，故1 mol化合物X最多能与3 molNaOH反应，错误。答案选C。3. X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与 Z同族， Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于

3、其电子层数的3倍， W 与 X、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素； X、Y、Z 三种元素的族序数之和为16。下列说法正确的是AQ 与 W不能形成 10电子、14电子、18 电子分子BY 的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 H4YO4CY、Z、Q 分别与 X 化合,只能形成 AB2型化合物DX、Z、W 中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性参考答案：D【名师点晴】推断元素是解题关键，需要学生熟练注意元素化合物知识。另外需要熟练掌握120号元素的特殊的电子层结构：（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、

4、Ar；（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；（5）最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；（8）次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；（9）次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素Be、S；（10）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。4. 参考答案：A5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4L甲苯中，含有CH键数目为8NA Bt时，MgCO3的，则饱和溶液中

5、含Mg2+数目为 C在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2转移电子数为5.5NA D50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3NA参考答案：C略6. 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是A盐A一定是FeBr3 B浅黄色沉淀B是AgBrC滤液C中一定含Fe3 DD溶液中有Fe(SCN)3参考答案：A略7. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 （ ）A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷参考答案：A略8. 在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明

6、平衡移动的是 （ ） A 反应混合物的浓度 B 反应物的转化率 C 正逆反应速率 D 反应混合物的压强参考答案：B略9. 日常生活中很多问题涉及到化学知识。下列叙述错误的是 A用食醋清洗热水瓶中的水垢 B用米汤检验碘盐中含有碘酸钾 C用纯碱溶液洗涤餐具上的油污 D用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水参考答案：B10. 三个可加热的密闭容器中，分别装有等物质的量的：Na2O2和NaHCO3；Na2O2和NH4HCO3；Na2CO3和NaHCO3现将各容器加热至300，完全分解后排出气体，三个容器中的残留固体只有Na2CO3的是A B C D参考答案：C11. 实验室里利用以下反应制取少量氮气：Na

7、NO2NH4Cl=NaClN22H2O。关于该反应的下列说法正确的是（ ） ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：AB略12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B饱和氯水中 ：NH4、SO32、AlO2、ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3D.c(H)=1.01013mol/L溶液中：K、Na、CH3COO、Br参考答案：D略13. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化

8、学性质 实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记参考答案：B试题分析：硫酸铝和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，A正确。氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁比铜金属性强，B错误。次氯酸具有强氧化性，能漂白，C正确。氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，D正确。【名师点睛】本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握。考查考生对知识的夯实和运用的能力。盐类水解在生活中涉及方方面面

9、，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解，Al33HCO3=Al(OH)33CO2，比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如FeCu2=Fe2Cu，说明Fe比Cu金属性强，漂白性的原理分为三类：一是具有强氧化性的，如HClO、O3等，二是结合性的，如SO2，三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于物理变化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气，SO2漂白纸张等，活性炭吸附水中的杂质，雕刻玻璃常用氢氟酸，因为发生4HFSiO2=SiF42H2O，氢氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，

10、也才会更安全、更健康。14. 在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是()A. 常温下，由水电离的c(OH)11012 molL1的溶液中：Ba2、K、Br、SiO32B. 常温下葡萄糖溶液中：SCN、Cl、K、NH4C. 溴水中：Na、CO32、NH4、SO42D. 常温下，pH大于7的溶液：Na、Ba2、SO32、Cl参考答案：B【分析】A由水电离的c(OH)11012 molL1的溶液，为酸或碱溶液；B常温下葡萄糖溶液，为中性溶液；C溴水溶液显酸性；D常温下pH大于7的溶液，显碱性。【详解】A由水电离的c(OH)11012 molL1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中H+、SiO32-

11、结合生成沉淀，不能大量共存，选项A错误；B常温下葡萄糖溶液，为中性溶液，该组离子之间不反应，可大量共存，选项B正确；C溴水溶液显酸性，不能大量存在CO32，选项C错误；D常温下pH大于7的溶液，显碱性，Ba2+、SO32-结合生成沉淀，不能大量共存，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注重分析能力与知识综合应用能力的训练，题目难度不大。15. 关于氧化物的叙述正确的是（ ） A、酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应 B、与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 C、金属氧化物都是碱性氧化物 D、不

12、能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质（2）完成第步反应的离子方程式并配平： +ClO3+ =MnO2+Cl2+ （3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、 、 已知蒸发得到的固体中含有NaClO3和NaOH，则一定还含有 （写化学式）（4）用浓硫酸来配制本实验需要的稀硫酸，进行

13、如下操作，其中会使所配溶液浓度偏高的是 A 用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到小烧杯中 B 定容时仰视 C用量筒量取浓硫酸时，读数时仰视D容量瓶中有水，未进行干燥（5）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol NaClO3参考答案：（1）MnO和MnCO3；（2）5Mn2+；2；4H2O；5；1；8H+；（3）蒸发皿；玻璃棒；NaCl；（4）AC；（5）0.02解析：由制备流程可知，MnO2不溶于硫酸，样品中的MnCO3和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，

14、滤液中含MnSO4，第步发生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，第步中发生氯气与热的NaOH发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体（1）只有MnO2不与硫酸反应，则MnO和MnCO3转化为可溶性物质，故答案为：MnO和MnCO3；（2）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2+2ClO3+4H2O=5MnO2+Cl2

15、+8H+，故答案为：5Mn2+；2；4H2O；5；1；8H+；（3）第属于蒸发，所以所需的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；Cl2通入热的NaOH溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，NaClO3属于氧化产物，因此一定有还原产物NaCl，故答案为：蒸发皿；玻璃棒；NaCl；（4）A量筒使用错误，使用量同时不需要洗涤量筒，若洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯，相当多量取硫酸，n值偏高，c偏高，故A正确；B定容时仰视液面导致液体的体积偏大，所配制溶液的物质的量浓度偏低，故B错误；C用量筒量取浓硫酸时，读数时仰视，导致浓硫酸液体的体积偏大，n值偏高，c偏高，故C正确；D容量瓶

16、水洗未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故D错误；故选AC；（5）由题意知样品中的MnO和MnCO3质量为12.69g8.7 g=3.99g由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4+H2O+CO2可知MnCO3的物质的量为0.01mol，质量为115g/mol0.01mol=1.15g，所以MnO的质量为3.99g1.15g=2.84g，其物质的量为=0.04mol，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO4的物质的量为0.05mol，根据方程式5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2+Na2SO4+4H2SO4，可计算出需要NaClO3

17、的物质的量为0.02mol，故答案为：0.02三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol/L)NaOH物质的量浓度（mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH = 9C0.2pH = 70.20.1pH c(Na+） c(H十）c(OH）(4)10-5；10-510-9；10-918. (4分)250时将248gNaOH和NaHCO3的混合物放在密闭容器中加热，充分反应后，称得剩余固体的质量为23g。请回答：(1)NaOH和NaHCO3的物质的量之比 l(填、或=)。(2)NaOH的物质的量为 。参考答案：19. （14分）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO45Cu2S44H10Cu25SO28Mn222H2O6MnO45CuS28H5Cu25SO26Mn214H2O反应后煮