2021-2022学年海南省海口市市龙桥中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年海南省海口市市龙桥中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 大气污染物氟里昂12的化学式是CF2Cl2。下面关于氟里昂12的说法正确是( )A.没有固定的熔沸点 B.分子中的碳原子是饱和的 C.属于正四面体的空间结构 D.是乙烷的一种同系物参考答案：B2. 现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是 （ ）A浓NaOH BAgNO3 C氨水 DNaCl参考答案：A略3. 下列元素在自然界只能以化合态形式存在的是A.

2、氧 B.硫 C.钠 D.氮参考答案：C略4. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）abcAAlAlCl3Al(OH)3BNONO2HNO3CSiSiO2H2SiO3DFeS2SO2H2SO4参考答案：略5. （不定项）m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将m g的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体w g，w的值为（）Am0.48Bm0.72Cm0.8Dm1.2参考答案：B

3、【考点】有关混合物反应的计算【分析】氧化物溶解于稀硫酸后，再向硫酸盐溶液中加氢氧化钠溶液，当刚出现沉淀时用去氢氧化钠，说明酸有剩余，根据氢氧化钠的物质的量计算剩余硫酸的物质的量；除去剩余的硫酸就是与氧化物反应的硫酸，硫酸中氢离子和氧化物中的氧原子反应生成水，根据水的化学式知，和氧化物反应的硫酸的物质的量就等于氧原子的物质的量，CO还原氧化物得到的金属就等于氧化物的质量减去氧元素的质量【解答】解：和硫酸反应的n（NaOH）=1.5mol/L0.02L=0.03mol，硫酸和氢氧化钠反应的物质的量之比为1：2，所以与氢氧化钠反应的硫酸的物质的量是0.015mol，则与金属氧化物反应的n（H2SO4

4、）=1.0mol/L0.06L0.015mol=0.045mol，根据H2O的化学式知，硫酸和氧原子的物质的量之比为1：1，所以氧化物中n（O）=0.045mol，即氧原子的质量=16g/mol0.045mol=0.72g，CO还原金属氧化物得到的金属质量=金属氧化物的质量氧原子的质量=mg0.72g，即w=m0.72，故选B【点评】本题考查了有关混合物的计算，难度不大，明确反应过程中硫酸和氧原子的关系、金属氧化物和金属单质的关系是解本题的关键6. 下列叙述中，正确的是AH2SO4的摩尔质量是98 B等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同C等质量的CO与CO2中所含碳原子数相同D将98g

5、H2SO4溶解于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L参考答案：D略7. 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285 kJ的热量；4g CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出222.5 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 A2H2（g）+ O2（g）=2H2O（1）；H= - 285 kJmol BCH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）；H= - 890kJmol CCH4（g）+2 O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H= - 445

6、 kJmol DCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）； H= - 890kJmol参考答案：B略8. 有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，BaCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是（ ）ks5uAAl2(SO4)3 BFeSO4 CBaCl2 DNaOH参考答案：D略9. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()加热试管时，先均匀加热，后局部加热; 用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯;制取气体时，先检验装置气密性后装药品;点燃可燃性气体如H2

7、、CO等时，先检验气体纯度后点燃;做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2;浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上NaHCO3溶液;碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗A B C D全部参考答案：D10. 以下化合物中，既有离子键又有共价键的是AH2O BHNO3 CKOH DSO3参考答案：C11. 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（ ）对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO2等工业废气进

8、行无害处理后，再排放到大气中；在已经酸化的土壤中加石灰；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。利用太阳能开发氢能源。A B C D参考答案：C略12. 如何实现化石燃料的综合利用，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类面临的重大挑战。下列关于化石燃料的说法不正确的是（ ）A天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等B煤的气化是指将固态煤粉碎成气态煤，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧C石油分馏得到的汽油和石油催化裂化得到的汽油的成分和化学性质不相同D化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自于石油和煤的基本化工原料参考答案：B略13. 某盐的混合物中含有0.

9、2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（ ） A0.1mol B0.3mol C0.5mol D0.15mol参考答案：B略14. 用1 L 1 molL1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为A. 13 B. 12 C. 23 D. 32参考答案：A试题分析：假设生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为xmol，ymol。根据钠离子守恒，2x+y=1，根据碳原子守恒：x+y=08，解得x=02，y=06，所以比例为1:3，选A。15. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A化学反应速率是指单位时

10、间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B化学反应速率为0.8mol/（L?s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D决定反应速率的主要因素是反应物的浓度参考答案：C【考点】化学反应速率的概念【分析】A、根据化学反应速率的使用范围判断；B、根据化学反应速率的含义判断；C、根据化学反应速率的意义判断；D、根据影响化学反应速率的主要因素判断；【解答】解：A化学反应速率适用于溶液或气体，故A错误B、化学反应速率指单位时间内浓度的变化量，是平均值不是即时值，故B错误C、化学反应速率的大小反映化学反应进行的快慢，故C正确D、决定

11、化学反应速率快慢的主要因素是物质本身的性质，故D错误故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四种离子。甲、乙、丙三位学生分别设计了从该污水中回收纯净的金属铜的方案（见下图）（1）甲、乙、丙提出的实验方案是否能得到纯净的金属铜？甲，乙，丙（填“能”或“不能”）。（2）在能制得铜的方案中，哪一步操作会导致环境污染？。应增加哪些措施防止污染？。参考答案：（）不能不能能。（）丙方案的第步；增加冷凝回流装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有H、N、O、Na、Cl、Fe、Cu七种常见元素，回答下列问题：（1）C

12、l位于周期表第_周期_族。（2）Na+离子的结构示意图为_。（3）能说明非金属性Cl比N强的事实是_（用方程式表示）。（4）AL是由上述七种元素中的一种、二种或三种组成，A的摩尔质量为166gmol1，其焰色反应呈黄色；B是最常见的液体；C中两元素的质量比为967； D、E属同类物质，E呈红褐色。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体，I是黄绿色气体；L是常见的强酸。它们有如下图所示的关系（部分反应条件及产物已略去）：C的化学式为_。D的电子式为_。L的稀溶液与H反应的离子方程式为_。反应（a）的化学方程式为_。参考答案：(1)三 A (2) (3)3Cl2+2NH3 =N

13、2+6HCl （或3Cl2+8NH3 =N2+6NH4Cl） (4)Cu3N 3Cu + 8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O 4Na2FeO4 +10 H2O = 4Fe(OH)3+8NaOH + 3O2解析：（1）Cl的原子序数为17，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为7，Cl元素位于元素周期表第三周期，第A族；（2）Na+核外存在10个电子核内有11个质子，其微粒结构示意图为：；（3）能说明非金属性Cl比N强的事实是3Cl2+2NH3 =N2+6HCl或3Cl2+8NH3 =N2+6NH4Cl；（4）A的摩尔质量为166gmol1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素；B是最常见的液

14、体则为水； E呈红褐色则为氢氧化铁，D、E属同类物质，且D应该也含有钠元素故为氢氧化钠。F、G、H、I为单质，其中F、G是无色气体，H是紫红色固体即为铜单质，C中两元素的质量比为967；可知生成铜和氮气，故C为，G为氮气，氮气与氧气放电产生NO，故F为氧气，J为一氧化氮，与氧气反应生成K为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成L是常见的强酸硝酸，I是黄绿色气体则为氯气；A的摩尔质量为166gmol1，其焰色反应呈黄色，则含有钠元素，结合D、E、F可推知A为Na2FeO4。C的化学式为Cu3N；D为NaOH，电子式为；L的稀溶液与H反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为3Cu + 8H+2NO

15、3=3Cu2+2NO+4H2O；反应（a）的化学方程式为4Na2FeO4 +10 H2O = 4Fe(OH)3+8NaOH + 3O2。18. 下面是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期A01AAAAAA23(1)、三种元素中，离子半径大小的顺序为_（填离子符号）。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)_ _。(3) 单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。(4) 能说明的非金属性比的非金属性_（填“强”或“弱”）的事实是： _（用离子方程式说明）。(5)和形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的电子式_，实验

16、室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为_ ，甲可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，理论上1kg的甲可除去水中溶解的O2_kg。(6)常温下，由组成10电子的化合物乙可作为燃料电池的原料之一，请写出乙在碱性介质中的电极反应式：正极：_；负极_。参考答案：(1)S2- O2- Na+ (2)H2SO4 H2CO3 H2SiO3 (3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4)弱 Cl2+S2-=S+2Cl- (5) 2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O 1 (6)2O2+4H2O +8e-=8OH- CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O解析

17、：子置换出来，说明S的非金属性比Cl的非金属性弱，反应的离子方程式为Cl2+S2-=S+2Cl-。(5)和形成的18电子的化合物甲是N2H4，电子式为；实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备甲，反应的化学方程式为2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O；N2H4的氧化产物是氮气和水，即1molN2H4失去4mol电子，根据电子得失守恒可知消耗氧气是1mol。因此1kg的甲可除去水中溶解的O2。(6)常温下，由组成10电子的化合物乙是甲烷，甲烷在负极通入，发生失去电子的氧化反应。在甲烷在碱性介质中的电极反应式为正极：2O2+4H2O+8e-=8OH-；负极：CH4+10OH-8e-=CO32

18、-+7H2O。19. 合理利用资源，降低碳的排放，实施低碳经济是今后经济生活主流方向。CO2合成生产燃料甲醇（CH3OH）是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在1 L的密闭容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，发生：CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)能判断该反应已达化学反应限度标志的是 （填字母）。A.CO2百分含量保持不变 B.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1C.容器中混合气体的质量保持不变 D.CO2生成速率与CH3OH生成速率相等现测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如左下图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol/（Lmin）。（2）CO在催化作用下也能生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；已知密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如右上图所示。写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_。 降低温度，该反应