2021-2022学年河北省保定市涞水县涞水镇中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年河北省保定市涞水县涞水镇中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 绿色环保原电池的研制越来越成为人们关注焦点，镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池为人们所青睐。其中一种镁原电池的反应为： xMg+Mo3S4 MgxMo3S4。在镁原电池放电时，下列说法错误的是（ ）A. Mg2+向正极迁移 B.正极反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-CMo3S4发生氧化反应 D.负极反应为：xMg-2xe-=xMg2+参考答案：C略2. 下列

2、图示与对应的叙述不相符的是A. 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80曟时KNO3的不饱和溶液B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3表示0.1000mol ? L-1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0. 1000 mol ? L-1醋酸溶液得到的滴定曲线D. 图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化参考答案：C略3. 某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：ClO NH4+ Fe3+ I Al

3、O2 Cl，其中不必检验就能加以否定的离子是（ ） A B C D参考答案：D略4. X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为38，下列说法正确的是AX、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：YWX B气态氢化物的稳定性：ZW CX、W形成的化合物XW4属于离子化合物 D原子半径：ZWXY参考答案：D略5. 下列说法正确的是()A. 淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B. 非金属氧化物都是酸性氧化物C. 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D. 丁达尔效应可用于区别溶液与胶体参考答案：D【

4、详解】A、淀粉和纤维素等高分子化合物不是纯净物，选项A错误；B、某些非金属氧化物如CO，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，选项B错误；C、纯碱为碳酸钠，属于盐，选项C错误；D、丁达尔效应是胶体的特性，丁达尔效应能区别溶液和胶体，选项D正确。答案选D。6. 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A两种元素组成的分子中一定只有极性键B含有阴离子的化合物一定有阳离子C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D离子化合物的熔点一定比共价化合物的高V正参考答案：B略7. 分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A5种 B6种 C7种 D8种 参考答案：答案：B解析：C5H10的烯的同分异构体主要有碳

5、链异构、官能团异构、位置异构、顺反异构，本题主要考查了同分异构体的书写，要注意包括顺反异构。 8. 人类已进入信息化社会，光导纤维是传递信息的必不可少的材料。光导纤维属于 A无机非金属材料 B金属材料 C有机高分子材料 D复合材料参考答案：A略9. 一种新型燃料电池，是用两根金属钼做电极插人KOH溶液中，然后向两极上分别通人H2和O2。下列说法不正确的是A. 通人H2的电极为负极B. 随着放电的进行，负极附近PH上升C. 通入O2的一极电极反应为D. 标准状况下通人5.6 L O2完全反应后有1 mol电子转移参考答案：B略10. 已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 k

6、Jmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H282.9 kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ的热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A21 B12 C11 D23参考答案：C略11. 下列各组物质用水就可以鉴别的是（）固体：NaCl NaOH NH4NO3 液体：苯 酒精 四氯化碳气体：H2 N2 SO2A B C D参考答案：答案：C12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NAC在常温常压下，

7、11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA参考答案：A解析：A、0.5mol氮气含NA个氮原子，故标况下氮气体积约为0.5Vm=11.2L，故A正确；B、64gSO2中含有的原子数等于3NA，故B错误；C、强调标况下，故C错误；D、标况下水是液体，故D错误；13. 下列有关金属的说法中正确的是 在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 纯铁比生铁抗腐蚀性更强 单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病 青铜、不锈钢、硬铝都是合金 可通过焰色反应区分钾元素和钠元

8、素 A B C D参考答案：A略14. 下列离方程式书写正确的是 A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3BNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3?SO322H2OC酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHDAgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4参考答案：B15. 将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是A最终得到7.8g的沉

9、淀B反应过程中得到6.72L（标准状况）的气体C最终得到的溶液中c（NaCl）=1.5mo/LD最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe 2+。实验步骤如下：（1）实验室用18.4 molL-1的浓硫酸量取 mL来配制250mL4.8 molL-1的硫酸溶液，所用的仪器除烧杯、玻璃棒和移液管外，还

10、需要的玻璃仪器 。（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是 。A控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 B确定下一步还原所需铁的量C确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 D确保铁的氧化物酸溶完全（3）写出步骤中用NaClO3氧化时的离子方程式 （提示：ClO3转化为Cl）；已知1mol HNO3的价格为0.16元，1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是 ，弊是 。（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42与Fe3+ 物质的量之比，有人设计了以下操作：（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，

11、白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g。（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000 mol/L KMnO4标准溶液VmL。离子方程式为：5Fe2+ + MnO4+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O判断（a）步骤溶液中SO42离子已沉淀完全的方法是 ； 在（b）步骤中判断达到终点的现象是 ；聚合硫酸铁中SO42与Fe3+的物质的量之比为 （用含m、V的代数式表示）。参考答案：（14分）（1）65.2mL（1分）（未保留小数一位

12、0分）250mL容量瓶、胶头滴管（每个1分共2分，容积未写扣1分） （2）BC（2分） （3）6Fe2+ + ClO3 + 6H+ = 6Fe3+ + Cl + 3H2O（2分） 利：原料成本较低（1分） 弊：产生气体对大气有污染（1分） （4）取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO42已沉淀完全（2分） 溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色（1分） （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）江苏东海有蛭石。蛭石为一种层状结构的含镁的水铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭

13、石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。（1）某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有1/3的Si被Al置换，再由K平衡其电荷形成的。该矿石得组成以氧化物的形式表示为 。（2）某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：固体A的化学式是 固体F的物质的量是 通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式 参考答案：18. （4分）已知：转化率c的总转化率为则参考答案：（4分）略19. 石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：CH2CH2Cl2CH2CICH2C1CH2ClCH2C1CH2CHClHCl请回答以下问题：（1）已知反应中二氯乙烷的产率）产率100%)为98%，反应中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯 t，同时得到副产物氯化氢 t。（计算结果保留1位小数）（2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：2CH2CH24HClO2