2021-2022学年河北省保定市吴村中学高一化学期末试题含解析

1、2021-2022学年河北省保定市吴村中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中正确的是（ ） A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数 B元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个族，共18个纵行C除短周期外，其他周期均有18种元素DX2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第A族参考答案：B略2. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（）A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.

2、25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液参考答案：D考点：物质的量浓度 分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度一个溶质电离出离子的个数，与溶液的体积无关解答：解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液中Cl物质的量浓度为0.5mol/L1=0.5mol/L A、100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L，故A错误；B、200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度为0.25mol/L3=0.75mol/L，故B错误；C、50

3、mL 1mol/L NaCl溶液中Cl物质的量浓度为1mol/L1=1mol/L，故C错误；D、25 mL 0.5 mol/L HCl溶液中Cl物质的量浓度为0.5 mol/L1=0.5mol/L，故D正确；故选：D点评：本题考查物质的量浓度的相关计算，注意溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算，与溶液的体积无关，难度不大3. 下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A. 铝粉和Fe2O3共热B. 加热HgOC. 电解熔融的MgCl2D. 氢气通入Al2O3并加热参考答案：D【分析】根据金属的活泼性强弱冶炼金属，K、Ca、Na、Mg、Al等

4、金属用电解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金属用热还原法、Hg、Ag等金属用热分解法冶炼.【详解】A.铝粉和Fe2O3共热反应可以得到金属铁和氧化铝，A不符合题意；B.加热氧化汞会发生分解，制的金属Hg，B不符合题意；C.Mg为活泼金属，要用电解熔融MgCl2的方法冶炼，C不符合题意；Dal是相对活泼的金属应该使用电解熔融氧化铝的方法冶炼，不能使用热还原法冶炼，因此不能制取得到Al单质，D符合题意；故合理选项是D。【点睛】本题考查金属的冶炼方法与金属活动性关系的知识，注意常见金属的冶炼方法，把握金属的活泼性强弱是解题关键。4. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析不正确的是（ ）异常

5、情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水参考答案：C试题分析：A将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，受热不均匀会导致蒸发皿破裂，A项正确；B没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下，B项正确；C萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，C项错误；D冷凝管没有通水或先加热后通水，受热不均匀会使

6、冷凝管破裂，D项正确；答案选C。【名师点睛】本题考查常见的化学实验基本操作，主要涉及错误的操作导致的后果。将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部，受热不均匀会导致蒸发皿破裂；没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐，不与外界连通会使分液漏斗中的液体难以滴下；萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层；冷凝管没有通水或先加热后通水，受热不均匀会使冷凝管破裂，据此分析解答即可。5. 在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是 AMnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸能

7、将它们区别开B含Na元素的物质灼烧后的焰色是黄色C可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质D使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气参考答案：AB略6. 石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是A.石墨不如金刚石稳定 B.金刚石和石墨互为同位素 C.石墨能量高于金刚石D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少参考答案：D7. 下列说法正确的是A. 氨水能导电,所以氨气是电解质B. 盐酸是强电解质,所以导电能力比醋酸溶液强C. 氯化银难溶于水,所以氯化银是非电解质D. 蔗糖溶液不能导

8、电,所以蔗糖是非电解质参考答案：D【详解】A.氨气的水溶液能导电，电离出自由移动离子的物质是一水合氨，不是氨气，所以氨气是非电解质，故A说法错误；B.盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；其导电能力也不一定比醋酸溶液强，因溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小有关，较稀的盐酸中自由移动离子浓度较小，导电能力较弱，而较浓度的醋酸溶液中自由移动离子浓度较大，导电能力较强；故B说法错误；C.化合物为电解质还是非电解质与化合物的溶解性没有关系，氯化银虽难溶于水，但在溶液中却能完全电离，故氯化银为强电解质，C说法错误；D. 蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能电离，则蔗糖溶液不能导电，蔗糖在熔融

9、也不导电，所以蔗糖是非电解质，D说法正确；答案选D。【点睛】本题主要考查电解质的相关概念，学生的易错点为盐酸和氨水的类别，其中盐酸和氨水都是混合物，既不是电解质也不是非电解质，HCl是强酸，为强电解质；一水合氨为弱碱，为弱电解质，一水合氨并不等同于氨水。8. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A. 电烤箱B. 铅蓄电池C. 燃气灶D. 硅太阳能电池参考答案：C【详解】A. 电烤箱将电能转化成热能，故A不符；B. 铅蓄电池是将化学能转化为电能，故B不符；C. 燃气灶是将化学能转化为热能，故C符合；D. 硅太阳能电池是将光能转化为电能，故D不符；故选C。9. 2006年3月英国泰晤士报报道说，

10、英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯，苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。下列说法一定不正确的是 A苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C维生素C在碱性溶液中能稳定存在D维生素C可溶于水 参考答案：C10. 硒为第四周期VIA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，硒不可能具有的性质是（）A硒的氧化性比硫弱B可以存在至少三种以上的化合价CSeO3对应水化物的酸性比HBr

11、O4弱D硒化氢的分子式为SeH3参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】硒（Se）是元素周期表中第四周期VIA族元素，与氧同族，利用同主族元素的性质变化规律来解答【解答】解：A同主族元素，从上到下非金属性减弱，硒的非金属性比硫弱，元素的非金属性越弱，对应的单质的氧化性越弱，故A正确；B第VIA族元素的最高价为+6价，最低价为2价，还有+2、+4价，故B正确；C非金属性SeBr，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸辛越强，故C正确；DSe的最低负价为2价，硒化氢的分子式为H2Se，故D错误故选D11. 有关化学用语正确的是（）ACH3（甲基）的电子式为B硝基苯的结构简

12、式C乙烯的结构简式CH2CH2 D乙酸的分子式C2H4O2参考答案：D考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：ACH3（甲基）中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；B硝基的书写方法错误，正确的表示方法应该为：O2N；C结构简式中必须标出有机物的官能团，乙烯分子中含有碳碳双键；D乙酸为苯环一元羧酸，分子中含有1个甲基和一个羧基解答：解：A甲基中存在3个CH共价键，碳原子最外层为7个电子，甲基正确的电子式为：，故A错误；B硝基苯中含有官能团硝基，硝基写在苯环左边应该表示为：O2N，所以硝基的正确结构简式为：，故B错误；C乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯的结构简式为：

13、CH2=CH2，故C错误；D乙酸为饱和一元羧酸，分子中存在2个C、4个H和2个氧原子，乙酸的分子式为C2H4O2，故D正确；故选D点评：本题考查了电子式、结构简式、分子式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的区别，选项B为易错点，注意硝基苯结构简式的正确书写方法12. 某次酸雨的分析数据如下：c (NH4)=2.0105 mol/L 、c(Cl)=6.0105 mol/L、c(Na)=1.9105 mol/L、c(NO3)=2.3105 mol/L、c(SO42)=2.8105 mol/L，此次酸雨的c(H)为A1.0104 m

14、ol/L B2.0104 mol/L C1.0105 mol/L D2.0105 mol/L参考答案：A略13. 某温度下， H2（g）+CO2(g) H2O（g）+CO(g)的平衡常数该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是：A、平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B、平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60C、平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢参考答案：C略14. 下列叙述中正确的是( )A. 向含有 CaCO3沉淀的水中通入足量的CO2，沉淀不

15、会溶解B. 向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为1:1C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积不相同D. 分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入 Ca(OH)2溶液，只有Na2CO3溶液产生沉淀参考答案：C【详解】A.含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成可溶性的Ca(HCO3)2，而不是沉淀不会溶解，故A错误；B.向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，所以不会产生二氧化碳，B错误；C.NaHCO

16、3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，由于NaHCO3的摩尔质量比Na2CO3小，所以等质量的NaHCO3和Na2CO3发生反应，生成的CO2气体的体积前者多，C正确；D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，两者都会发生反应产生碳酸钙沉淀，不是只有Na2CO3溶液产生沉淀，D错误；故合理选项是C。15. 某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：加H2O2将海带烧成灰，向灰中加水搅拌加CC14振荡过滤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 A

17、BC D参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在已经提取氯化钠、溴、镁等物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘。试回答：（1）乙、丁中溶质的化学式：乙_，丁_（2）第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是除去（ ） A未反应的NO3 B未反应的I C未反应的Fe D碱性物质（3）第步操作供提纯I2的两种方法是和。（4）实验室检验I2的方法是。（5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）。参考答案：（1）FeI2，FeCl3 （2）C （3）升华、萃取 （4）将I2加在淀粉溶液中，溶液显蓝色 （5）2AgI 2Ag+I2 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）1

18、7. （5分）在化学反应：MnO2+4HCl(浓) Cl2+MnCl2+2H2O中，若反应中有0.1mol的MnO2被还原，则有_mol_被氧化，同时转移电子数约为_，将生成的氢气与0.2mol H2完全反应，生成的物质在标准状况下所占体积为_L，将此产物溶于水配成500mL溶液，此溶液的物质的量浓度为_。（已知H2+Cl2 2HCl）参考答案：0.2mol，HCl，0.2mol，4.48L，0.4mol/L。0.1molMnO2被氧化，同时有0.2molHCl被还原，同时转移0.2mol电子，生成的氯气为0.1mol，氯气和氢气反应生成HCl0.2mol，配成500ml，物质的量浓度为：0.4mol/L。18. 海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：把贝壳制成石灰乳 直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 将得到的产物熔融后电解。（1）下列说法不正确的是_（填代号）A此法的优点之一是原料来源丰富B进行步骤的目的是从海水中提取氯化镁C第步电解制镁是由于镁是很活泼的金属D以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应（2）步骤不够合理，理由是 参考答案：（1）D；（1分）（2）海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济。