2022年辽宁省沈阳市中考化学试卷(附答案详解)

1、第 PAGE 24 页，共 22 页2022 年辽宁省沈阳市中考化学试卷以下食品中富含维生素C 的是()牛奶B. 面包C. 鸡蛋D. 青椒为了预防侏儒症，人体需要摄入的元素是()锌B. 氟C. 钙D. 铁自来水生产过程中，可用来杀菌消毒的物质是()明矾B. 细沙C. 活性炭D. 氯气以下符号中表示 2 个氧离子的是()A. 2OB. 2O2C. O2D. 2O2以下产品的开发利用与环境保护无关的是()无铅汽油B. 可降解塑料C. 加碘食盐D. 脱硫煤制造了 10909m 深潜纪录的“奋斗者号”载人潜水器的外壳由钛合金制造。钛合金属于()金属材料C. 合成材料以下关于空气的说法正确的选项是()干

2、净的空气是纯洁物C. 空气是重要的自然资源无机非金属材料D. 复合材料B. 空气中氧气的质量分数是21%D. 空气中的CO2可以形成酸雨有关以下物质在空气中燃烧的现象，描述正确的选项是()木炭生成黑色固体C. 红磷产生白色烟雾硫粉产生蓝紫色火焰D. 镁带发出刺眼的白光关于汽车水箱里参加的防冻液乙二醇(C2H6O2)，以下说法正确的选项是()是氧化物由三个元素组成相对分子质量是 62碳、氢、氧元素的质量比是 1：3：1以下关于能源的说法错误的选项是()风能、太阳能都是能源化石能源包括煤、石油和氢气化学电池可以将化学能转化为电能对能源要进展合理开发和利用以下关于物质的用途，说法错误的选项是()石墨

3、可以作铅笔芯C. 盐酸可以除铁锈A.蒸发食盐水以下试验能到达试验目的的是()B. 氮气可以作保护气D. 碳酸钾可以作复合肥选项 目的物质方法A鉴别羊毛绒和棉纱线灼烧后闻气味B鉴别石灰水和碳酸钠溶液加无色酚酞试液观看颜色C除杂除去盐酸中含有的少量稀硫酸加适量的氯化钡溶液后过滤D除杂除去二氧化碳中的水蒸气通过足量的浓硫酸枯燥D.探究空气中氧气的含量以下鉴别或除杂方法错误的选项是()A化学与生活B. BC. CD. DB.验证质量守恒定律C.稀释浓硫酸焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一是小苏打，它的化学式是。84消毒液的有效成分是 NaClO，其中氯元素的化合价是。钻石是打磨过的金刚石。构成金刚石的微

4、粒名称是。首饰上镶嵌的蓝宝石主要成分是Al2O3，由于含有钛、铁显蓝色。这里的钛、铁指的是(填“原子”“元素”或“单质”)。篝火晚会完毕后，用沙土将剩余火焰熄灭的灭火原理是。化学与微粒图 1 中的水和酒精混合试验可以证明微粒之间存在。依据图 2 信息答复：反响中发生变化的微粒是(填“分子”或“原子”)。用微粒的观点解释该反响遵循质量守恒定律的缘由：。(3)观看以下四种微粒的构造示意图，请答复：表示阳离子的是(填序号)。属于同一种元素的是(填序号)。d中 x 的值是。生疏二氧化碳的性质依据试验一中的现象可以得出CO2具有的物理性质是。试验二中枯燥的紫色石蕊纸花(填“变”或“不变”)红。要证明CO

5、2能与水反响，还需要进展的操作是。生疏金属的性质如图是关于金属的几个试验。试验一中能证明铁生锈与水有关的现象是。铁在潮湿的空气中会生锈， 而在纯氧中可以燃烧，其燃烧的化学方程式为。试验二是先向试管中参加一小段打磨过的镁条，然后参加，待反响停顿后再向试管中参加铜片，觉察铜片外表没有变化，由此可证明活动性挨次是Mg H Cu。生疏酸、碱、盐的性质如图表示的是几种常见酸、碱和盐的关系图，相邻的两种物质都能发生化学反响。检验反响中生成的气体时可以将放在试管口。反响中没有明显现象，向反响后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，此现象(填“能”或“不能”)证明二者发生了反响。反响中的化学方程式

6、为。写出一种符合图中关系的物质 X 的化学式。19.图 a 试验可得出燃烧需要满足的条件是。配制溶液过程中图 b 所示的试验步骤是。图 c 试验是测定以下溶液食醋食盐水肥皂水汽水的pH。将显色后的pH 试纸与比照，到得pH H Cu；故填：足量的稀盐酸(或稀硫酸)。依据铁锈蚀的条件以及试验现象、铁在氧气中燃烧的原理来分析；依据探究金属活动性挨次的方法来分析。此题考察了铁锈蚀的条件以及金属的活动性挨次，解题时依据试验设计、铁锈蚀的条件以及金属的活动性挨次来分析解答即可。【答案】潮湿的红色石蕊试纸 能 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Ca(OH)2或CaCl2(

7、合理即可)【解析】解：(1)硫酸铵与氢氧化钠反响生成氨气，检验反响中生成的气体时可以将潮湿的红色石蕊试纸放在试管口，假设变蓝色，说明生成了氨气。反响中没有明显现象，向反响后的溶液中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后溶液仍为无色，说明氢氧化钠发生了化学反响，能证明二者发生了反响。反响是碳酸钠与稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，反响的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 。碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钙等发生化学反响，化学式分别是Ca(OH)2、CaCl2(合理即可)。故答案为：(1)潮湿的红色石蕊试纸； (2)能；(3)Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl

8、 + H2O + CO2 ；(4)Ca(OH)2或CaCl2(合理即可)。依据硫酸铵与氢氧化钠反响生成氨气，进展分析解答。依据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，进展分析解答。反响是碳酸钠与稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，进展分析解答。依据盐的化学性质，进展分析解答。此题难度不大，娴熟把握酸碱盐的化学性质、中和反响的原理等是正确解答此题的关键。【答案】温度到达可燃物的着火点 溶解 pH 标准比色卡 【解析】解：(1)小木条和小煤块都是可燃性，在酒精灯火焰上加热时，小木块先燃烧， 这一现象说明燃烧需要满足的条件是温度到达可燃物的着火点；故填：温度到达可燃物的着火点

9、；配制溶液的一般步骤是计算、称取、量取、溶解、装瓶存放，图示操作是溶解过程；故填：溶解；图 c 试验是测定以下溶液食醋食盐水肥皂水汽水的pH。将显色后的pH 试纸与pH 标准比色卡比照，食醋、汽水均显酸性，所以溶液的pH 7；故填：pH 标准比色卡；。依据燃烧的条件以及试验设计来分析；依据配制溶液的步骤以及试验操作来分析；依据测定溶液 pH 的方法以及溶液的酸碱性来分析。此题考察了燃烧的条件、配制溶液的步骤、测定溶液pH 的方法以及溶液的pH 与酸碱性的关系等，难度不大。4【答案】长颈漏斗 2KMnO ZnSO4 + H2 K2MnO4 + MnO2 + O2 AC 或AEZn + H2SO4

10、 =【解析】解：(1)标号的仪器名称是长颈漏斗。试验室用高锰酸钾制取氧气时，高锰酸钾在加热条件下反响生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+ MnO2+ O2；该反响属于固体加热型，适合用装置A 作发生装置；氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大， 可用向上排空气法收集，用排水法收集的氧气比较纯洁，用向上排空气法收集的气体比 较枯燥，应选C 或E 收集。试验室用锌和稀硫酸反响制取氢气，锌与稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气，反响的化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 。故答案为：(1)长颈漏斗；(2)2KMnO4K2MnO4+ MnO2+

11、O2；AC 或AE；(3)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 。依据试验室常用仪器的名称和用途进展分析。依据化学反响原理书写化学方程式；依据反响物的状态、反响发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特别要求选择发生装置和收集装置。依据化学反响原理书写化学方程式。本考点主要考察了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考察了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反响物的状态和反响的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要消灭在试验题中。【答案】5.44t AB卤水中其他盐类溶质质量分数小，且一样温度时溶解度比氯化

12、钠大，不易到达饱和状态【解析】解：(1)200t海水中含氯化钠的质量为200t 2.72% = 5.44t；故填：5.44； (2)欲证明烧杯中20海水样品是 NaCl 的不饱和溶液，可参加少量的氯化钠，假设能连续溶解，则证明原溶液是不饱和溶液；也可恒温蒸发少量水，假设有晶体析出，证明原溶液是不饱和溶液；加水无法判原溶液的状态；故填：AB；(3)卤水中其他盐类溶质质量分数小，且一样温度时溶解度比氯化钠大，不易到达饱和状态，所以卤水中的NaCl 大量析出，而其他盐类根本不析出；故填：卤水中其他盐类溶质质量分数小，且一样温度时溶解度比氯化钠大，不易到达饱和状态。依据溶质的质量=溶液的质量溶液中溶质

13、的质量分数来分析；依据不饱和溶液与饱和溶液的证明方法来分析； (3)依据物质的溶解度来分析。要想解答好这类题目，要理解和熟记海水晒盐的原理和过程，以及与之相关的学问。【答案】熔点 考虑矿石中铁元素的含量或是否在冶炼过程中造成环境污染(合理即23可)增大反响物之间的接触，加快反响速率(或使之充分反响) 3CO + Fe O 3CO2高温2Fe +【解析】解：(1)固体氧化镁或氯化镁加热至熔化后电解都能制得金属镁。氧化镁的熔 点高，熔融时需要消耗大量的能量，氯化镁的熔点低，易熔融。从节能方面考虑，工业上选择了氯化镁，是由于这两种物质的熔点不同。(2)高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虎的因素有：考虑矿

14、石中铁元素的含量或是否在冶炼过程中造成环境污染等。冶炼时将铁矿石粉碎的目的是：增大反响物之间的接触，加快反响速率(或使之充分反响)。2在在高温条件一氧化碳与氧化铁的反响生成了铁和二氧化碳，所以赤铁矿石(主要成23分是Fe2O3)炼铁的化学方程式为：3CO + Fe O故答案为：(1)熔点；高温2Fe + 3CO 。(2)考虑矿石中铁元素的含量或是否在冶炼过程中造成环境污染(合理即可)；增大反响物之间的接触面积，加快反响速率或使之充分反响；233CO + Fe O高温2Fe + 3CO 。2依据氧化镁的熔点高、氯化镁熔点低分析；依据高炉炼铁选用铁矿石作为原料应考虎的因素分析答复。依据将铁矿石粉碎

15、的目的能增大接触面积分析。依据在高温条件一氧化碳与氧化铁的反响分析答复。此题主要考察了金属的冶炼，难度不大，了解金属的性质、存在形式等学问是解答此题的根底。【答案】176节约生产本钱 Ca(OH)2abCaO + H2O = Ca(OH)2【解析】解：(1)500t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量：500t 80% = 400t，设产生二氧化碳的质量为 x。CaCO3高温CaO + CO2 10044400tx依据：100 = 400t44x解得x = 176t因此产生二氧化碳的质量为 176t。在碳化塔内，氢氧化钙与二氧化碳反响生成碳酸钙和水，因此产生的二氧化碳进入碳化 塔循环利用的目的

16、是节约生产本钱；碳酸钙高温生成氧化钙，氧化钙与水反响，生成氢氧化钙，所以碳化塔里的反响物是Ca(OH)2；该生产流程中包含的化学反响有：石灰石高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，是分解 反响；氧化钙与水反响生成氢氧化钙，是化合反响；氢氧化钙与二氧化碳反响生成碳酸钙和水，不属于四种根本反响类型；所以该生产流程中包含的根本反响类型有化合反响 和分解反响；从石灰窑中产生的窑渣中含有氧化钙，氧化钙与水反响，生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，会使水和土壤碱化，所以化学方程式是：CaO + H2O = Ca(OH)2。故答案为：(1)176；节约生产本钱；Ca(OH)2；(2)ab；(3)CaO + H2O = C

17、a(OH)2。依据 500t 含碳酸钙80%的石灰石计算出碳酸钙的质量，再依据方程式计算诞生成二氧化碳的质量；依据二氧化碳的使用可以节约原料进展分析；依据碳酸钙高温生成氧化钙，氧化钙与水反响，生成氢氧化钙进展分析；依据生产流程中的方程式进展分析；依据氧化钙与水反响，生成氢氧化钙，进展分析。解答此题关键是生疏化学方程式的计算方法；四大根本反响类型的特点，方程式的书写方法。【答案】氯化铁(或FeCl3) 取刚刚切开的两片苹果，一片放在空气中， 另外一片放在盛水的烧杯中(或用保鲜膜密封)，观看。(合理即可) 放在空气中的苹果片发生褐变，放在盛水的烧杯中(或用保鲜膜密封)的苹果片不发生褐变 加热、氢氧

18、化钠、柠檬酸 使苹果与氧气充分接触，防止苹果片由于浸泡在液体中隔绝氧气而不发生褐变，干扰试验结论 蛋白质变性(或蛋白质发生化学变化失去原有的生理功能) 在加工过程中将食物密封(或加热、加柠檬酸等)【解析】解：试验一：依据查阅资料中大多数的多酚类物质能与氯化铁溶液反响，生成有色物质，试验一中苹果汁变为绿色，生成了有色物质，所以应选氯化铁溶液。试验方法试验现象试验结论取刚刚切开的两片苹果，一片放在空放在空气中的苹果片发生褐变，气中，放在盛苹果褐变与氧气另外一片放在盛水的烧杯中(或用保 水的烧杯中(或用保鲜膜密封有关鲜膜) 的苹果密封)，观看。(合理即可)片不发生褐变试验二：试验设计应为比照试验，一个有氧气，一个没有氧气。设计如下表：试验三：留意信息提取，在提出问题中，.哪些因素会抑制多酚氧化酶的生理活性？ 依据给定