安徽省池州市丁香职业中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省池州市丁香职业中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 与50 mL 0.1 mol/L的K2CO3溶液中K的物质的量浓度相同的溶液是 ( )A. 25 mL 0.2 mol/L的K2SO4溶液 B. 100 mL 0.1 mol/L的KCl溶液C. 100 mL 0.2 mol/L的KCl溶液 D. 50 mL 0.1 mol/L的KHCO3溶液参考答案：C0.1 mol/L的K2CO3溶液中K的物质的量浓度为0.1 mol/L2=0.2mol/L。A. 25 mL

2、 0.2 mol/L的K2SO4溶液中K的物质的量浓度为0.2 mol/L2=0.4mol/L，故A错误；B. 100 mL 0.1 mol/L的KCl溶液中K的物质的量浓度为0.1 mol/L1=0.1mol/L，故B错误；C. 100 mL 0.2 mol/L的KCl溶液中K的物质的量浓度为0.2mol/L2=0.2mol/L，故C正确；D. 50 mL 0.1 mol/L的KHCO3溶液中K的物质的量浓度为0.1 mol/L1=0.1mol/L，故D错误；故选C。点睛：把握溶质浓度与离子浓度的关系为解答的关键。同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关，如5

3、0mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L2=2mol/L。2. 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()ANH4Cl H2O CO2 BNaClMgCl2Na2OCH2O Na2O CO2 DCaCl2NaOH H2SO4参考答案：BANH4Cl、H2O、CO2含有的化学键分别是离子键和共价键、极性键、极性键，A错误；BNaCl、MgCl2、Na2O均含有离子键，B正确；CH2O、Na2O、CO2含有的化学键分别是极性键、离子键、极性键，C错误；DCaCl2、NaOH、H2SO4含有的化学键分别是离子键、离子键和极性键、极性键，D错误，答案选B。【点

4、睛】掌握离子键和共价键的含义以及形成条件是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，但需要注意的是Al和Cl之间形成的是共价键，另外可以通过在熔融状态下能否导电判断化学键是离子键还是共价键。3. 一定温度下，将氯气通入NaOH溶液中反应得到NaCl、NaClO、NaClO3混和液，经测定ClO、ClO3的物质的量之比为1：4，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯气与被氧化的氯气的物质的量之比是A3：1 B4：1 C21：5 D11：3 参考答案：C略4. 在实验室中，通常将金属钠保存在( )。A水中 B煤油中 C四氯化碳中 D汽油中参考答案：B略

5、5. 下列选项中能表示阿伏加德罗常数数值的是（）A. 1 mol H+含有的电子数 B. 标准状况下，22.4 L酒精所含的分子数C. 1.6 g CH4含有的质子数 D. 1 L 1 molL-1的硫酸钠溶液所含的Na+数参考答案：C试题分析：AH+ 不含有电子，A错误；B标准状况下酒精是液体，不能利用气体的摩尔体积计算分子数，B错误；C1.6 g CH4是0.1mol，含有的质子数为1mol，可以表示阿伏加德罗常数数值，C正确；D1L 1mol/L的硫酸钠溶液所含的Na+的物质的量是2mol，其个数不能表示阿伏加德罗常数数值，D错误。答案选C。6. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4

6、和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）A金刚石属于金属单质 B制造过程中元素种类没有改变 CCCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应参考答案：A7. 如果把12C的相对原子质量定义为24，以0.024kg12C所含的C原子数为阿伏加德罗常数，在标准状况时下列数值肯定不变的是 A、浓硫酸（98%）的物质的量浓度 B、常温下氯化钠的溶解度C、标准状况下气体摩尔体积 D、1克拉钻石所含的C原子数参考答案：BD略8. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.

7、1molCH4分子中共价键总数为4NAB. 18gD2O中含有的质子数目为10NAC. 标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NAD. 28 g N2和1mol CH2=CH2所含电子数都是14NA参考答案：AA、CH4中C形成4个共价键，因此1mol甲烷中含有共价键物质量为4mol，故A正确；B、1molD2O中含有质子物质的量为10mol，D2O的摩尔质量为20gmol1，因此18gD2O中含有质子物质的量为18/10/20mol=9mol，故B错误；C、标准状况下，CCl4不是气体，不能直接用22.4Lmol1，故C错误；D、28gN2中含有电子物质的量为2814/28mol

8、=14mol，1mol乙烯中含有电子物质的量为16mol，故D错误。9. 在KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O中，被氧化和被还原的氯原子个数比为( )A. 1:6 B. 6:1 C. 1:5 D. 5:1参考答案：D根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1，故选D。点睛：本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律，注意该反应中只有部分盐酸作还原剂，氯化钾中的氯

9、元素来自盐酸，不参加氧化还原反应。10. 根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成这一观点，下列变化属于化学反应的是A碘升华 BNaCl的晶体加热熔化C加热NH4HCO3分解 DHCl溶于水参考答案：C略11. 对四组无色透明溶液进行离子检验,四位同学各鉴定一组,他们的实验报告的结论如下,其中可能正确的是()AMnO4-、K+、S2-、Na+ BMg2+、NO3-、OH-、Cl-CK+、H+、Cl-、CO32- DNa+、OH-、Cl-、NO3-参考答案：D试题分析：A、MnO4显紫红色，故错误；B、Mg2和OH反应生成Mg(OH)2，不能大量共存，故错误；C、H和CO32不能大量共存，故错误；

10、D、能够大量共存，故正确。12. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是（ ）A电池工作时，锌失去电子 ，锌是负极B外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5gC电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动参考答案：D略13. 下列叙述正确的是()A离子化合物一定不含共价键 B共价化合物一定不含离子键C气态单质的分子中一定

11、存在共价键 D非金属元素的化合物一定不含离子键参考答案：B略14. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ） 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 参考答案：B略15. 下列用水能鉴别的一组物质是 （ ） A. 溴苯、乙醇、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳 C. 苯、乙醇、乙酸 D. 苯、己烷、四氯化碳参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题

12、：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作的名称是_，操作的名称是_。(2)试剂a是_(填化学式，下同)，试剂b是_,固体B是_。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_。(4)该方案能否达到实验目的：_(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量。参考答案：(1)溶解 过滤 (2)K2CO3 HCl BaCl2 (3)K2CO3+BaCl2BaCO3+2KCl BaCO3+2HClBaCl2

13、+ CO2+ H2O (4)不能 应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 (5)沉淀A1或固体B试题分析：（1）将固体混合物形成溶液的操作为溶解；操作是将固体和溶液分离，为过滤。(2分离氯化钾和氯化钡，应将氯化钡转化为沉淀而分开，所以先加入碳酸钾，生成碳酸钡沉淀，所以试剂a为碳酸钾，沉淀A为碳酸钡，洗涤后加入盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡，再蒸发结晶即可得B氯化钡，所以试剂b为盐酸。滤液为氯化钾。（3） 加入碳酸钾，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl；碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，方程式为BaCO3+2HCl= BaC

14、l2+CO2+H2O。（4）因为加入了碳酸钾，所以滤液中有碳酸钾，直接蒸发结晶有碳酸钾杂质，应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。（5）要的定氯化钾或氯化钡的质量分数，需要知道氯化钾或氯化钡的质量，所以需要获得的数据有沉淀A1或固体B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120。 反应的化学方程式为 ；（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且

15、A的一个分子中只含有10个电子，则： A分子式为_； 反应的离子方程式为_ 取Cu和Cu2O的混合物样品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2.24L，则样品中Cu2O的质量为_g。参考答案：（1）；（2分）（2）NH3 ；（2分）；（2分）。（2分，4.3也得分）18. (12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原理是_。(4)实验中发生的化学反应方程式：_。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：_。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？_(填“能”或“否”)。参考答案： (1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高