安徽省淮北市相城初级中学高一化学月考试题含解析

1、安徽省淮北市相城初级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是： A1molH2所具有的总能量高于2molHCl所具有的总能量. B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 C断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量大于形成2mol HCl键所放出的能量 D该反应中，只有化学能转变为热能来源: 参考答案：B略2. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种可再生能源 燃烧时

2、放出大量热量A B C D参考答案：D略3. 下列现象与解释合理的是：A光照氯水时有气泡逸出，是因为次氯酸分解产生Cl2BH2O2被称为绿色环保氧化剂，是因为它的还原产物是O2 C蔗糖中加入浓硫酸后变黑，是因为浓硫酸有脱水性 D室温下可用铝槽车装运浓硫酸，是因为常温浓硫酸与铝不反应参考答案：C4. 可以用离子方程式HOHH2O来表示的化学反应是A. 硫酸和Ca(OH)2溶液的反应 B. 盐酸和Cu(OH)2的反应C. 醋酸和NaOH溶液的反应 D. 硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应参考答案：D【分析】离子方程式H+OH-=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶于水的盐和水的反应，如：盐酸和氢氧化钠、盐

3、酸和氢氧化钡、硝酸和氢氧化钾等。【详解】稀硫酸和Ca（OH）2溶液生成的硫酸钙是沉淀，硫酸钙不能拆成离子的形式，A错误；氢氧化铜是弱碱，在离子方程式中不能拆成离子的形式，B错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子的形式，C错误；NaHSO4溶液为强酸的酸式盐，书写时要拆写为H+，硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应生成硫酸钾和水，D正确。故选D。【点睛】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，侧重复分解反应的离子反应考查，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意化学式的拆分是否正确。5. 下列说法正确的是 A物质的量是物质所含微粒的数目ks5uB阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位C

4、H2的摩尔质量等于6.021023个H2的质量之和D标准状况下，H2的摩尔体积约为22.4 Lmol1参考答案：D略6. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A能否发生丁达尔效应B分散质粒子直径的大小C能否透过滤纸或半透膜D是否均一、透明、稳定参考答案：B【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系【分析】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），据此进行分析【解答】解：根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液

5、、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A、C、D错误，B正确，故选B7. X、Y是短周期元素，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）(A) n11 (B) n6 (C) n3 (D) n5 参考答案：B略8. 下列所列各物质的用途中，不正确的是：（ ）A晶体硅：半导体、芯片B硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C碳化硅：砂纸、砂轮D硅酸：粘合剂、耐火材料参考答案：D9. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 （ ）A.16g CH4与18 g NH所含质子数相等B.7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.1NA C.1

6、 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NAD.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1molL1参考答案：B略10. 在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）A0.15molB0.2molC0.3molD0.4mol参考答案：A【考点】氧化还原反应的计算【分析】在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为1价，氧元素化合价由2价升高

7、为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量【解答】解：在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为1价，氧元素化合价由2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用若0.3molH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为0.3mol2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：0.3mol2=xmol3（1）解得x=0.15故选：A11. 下列说法正确的是（）A液态HC

8、l、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D铜、石墨均导电，所以它们是电解质参考答案：C【考点】电解质与非电解质【分析】在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物属于电解质，在此两种条件下均不能导电的化合物属于非电解质，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质，据此解答即可【解答】解：A、液态HCl、固体NaCl均不导电，但是溶于水它们均能导电，且属于化合物，故HCl、NaCl均是电解质，故A错误；B、NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它

9、们与水反应的产物NH3?H2O、H2CO3电离的结果，故B错误；C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质，是非电解质，故C正确；D、某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质，故D错误；故选C12. 用过量铁块与稀硫酸反应制取氢气，采取下列措施：将铁块换为等质量的铁粉；加入少量NaNO3固体；加入少量CuSO4固体；加入少量CH3COONa固体；加热；将稀硫酸换成98%硫酸，其中可增大单位时间内氢气收集量的措施有（）ABCD参考答案：B【考点】化学反应速率的影响因素【分析】为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体

10、的表面积，不改变生成氢气的总量，则铁的物质的量应不变，以此解答【解答】解：将铁块换为等质量的铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；加入NaNO3固体，因硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铁反应不生成氢气，故错误； 滴加几滴硫酸铜溶液，生成铜，形成原电池反应，加快反应速率，故正确； 加CH3COONa固体，生成弱酸，氢离子浓度降低，反应速率减小，故错误；升高温度，反应速率增大，故正确；将稀硫酸换成98.3%硫酸，与铁反应不发生氢气，故错误； 故选B13. 下列离子方程式书写正确的是A. 铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+3H2B. 实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳：

11、CO32-+ 2H+ = CO2+ H2OC. 碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2OD. 钠与水的反应：Na + H2O=Na+ + OH- + H2参考答案：C试题分析：A铁和稀硫酸反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2+H2，A错误；B实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳的方程式为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，B错误；C碳酸钡溶于稀硝酸中的离子方程式为BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O，C正确；D钠与水的反应的离子方程式为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，D错误，答案选C。14. 下列每组中的两对物质，都能用分液漏斗的是A葡萄糖

12、和水、汽油和植物油 B汽油和水、苯和水C食用油和水、酒精和水 D汽油和水、四氯化碳和水参考答案：BD略15. 铝可与硝酸钠发生反应：，有关叙述正确的是（ ） A、该发生的氧化剂是水 B、若反应过程中转移，则生成标准状况下的体积为 C、该反应的氧化产物是 D、当消耗时，生成标况下的体积为参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500mL（1）选用的主要仪器有： ， ， ， ， （2）现有下列配制操作：A用量筒量取浓H2SO4B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加水至刻度线 D洗涤烧杯和玻璃棒23次，并洗涤液

13、也转移到容量瓶中，振荡摇匀 E稀释浓H2SO4 F将溶液转入容量瓶正确的操作顺序为： （3）简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为 mL如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒，应选用 mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的浓度 （偏高、偏低、无影响）取配制好溶液100ml，加水稀释到500ml，此时溶液中H+ 的物质的量浓度是 参考答案：（1）量筒，烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管；（2）AEFDCB；（3）13.6mL；15，偏低；0.2mol/L【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、

14、定容、摇匀，据此选择需要仪器；（2）依据配制溶液一般步骤排序；（3）依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算；依据浓硫酸体积选择量筒规格；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，导致量取的浓硫酸含有硫酸的物质的量偏小，依据C=进行误差分析；依据溶液稀释规律：稀释过程中溶质的物质的量不变计算稀释后硫酸的物质的量浓度，结合硫酸为强电解质，1mol硫酸电离产生2mol氢离子计算氢离子物质的量浓度【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：量筒，烧杯，玻璃棒，容量瓶，胶头滴管；（

15、2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为：AEFDCB；故答案为：AEFDCB；（3）设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V18.4mol/L=500mL0.5mol/L，解得V=13.6mL；故答案为：13.6mL；量取13.6mL浓硫酸应选择15mL量筒；量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，导致量取的浓硫酸含有硫酸的物质的量偏小，依据C=可知，溶液浓度偏低；故答案为：15，偏低；设稀释后硫酸物质的量浓度为C，则依据稀释规律得：C500mL=0.5mol/L100mL，解得C=0.1mol/L，则

16、氢离子物质的量浓度为：0.1mol/L2=0.2mol/L；故答案为：0.2mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_、X与Z反应方程式为 （2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分写出工业上用以实现反应II的离子方程式_，反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是_（STP），（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。写出Y的化学式_，写出单质X与铁红反应

17、的化学方程式_，写出反应I的离子方程式_。参考答案：（1）， _Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3_、NaHCO3 +NaOH= _Na2CO3+H2O （2）_Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2+H2O_， _2.24L（STP），（3）KAlO2_， 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_， 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_。18. 现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无现象B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、。（2）写出B和C反应的离子方程式：_。（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：_。参考答案： （1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3 （2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O （3）C + 2H2SO4（浓） CO2 + SO2 + 2H2O 19. (10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法” 示意图，下图2是工业上“石灰石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试 剂Ca(OH)2NaOH价格（元