安徽省淮北市华龙中学2022年高二化学期末试卷含解析

1、安徽省淮北市华龙中学2022年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH-14e- =2CO32-+12H2O，7H2O+7/2O2+14e- =14OH-，有关此电池的推断正确的是A.电解质溶液中电子向正极移动 B.放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C.通乙烷的电极为负极 D.参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7参考答案：C2. 下列叙述正确的是 A、任何晶体中，若含有阳

2、离子也一定含有阴离子 B、分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键 C、分子间作用力一定不存在于单质的晶体中 D、离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中不含有离子键参考答案：D3. 下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是 ANa，Mg，Al BN，O，F CLi，Na，K DI，Br，Cl 参考答案：C4. 某种分子的球棍模型如下图所示(图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等)：不同形式的球代表不同的原子，对该物质的判断正确的是A处的化学键是碳碳双键 B处的原子可能是氯原子C该分子中的原子不可能均在同一直线上 D该分子不存在链状同分异构体参考答案：D略5

3、. 合理使用食品添加剂既不会影响人体健康 ,又能有效改善食物品质和色 、香 、味 ,但有 些物质严禁用作食品添加剂 。下列做法正确的是 A二氧化硫用作银耳的漂白剂 B胡萝卜素用作饮料的着色剂 C次氯酸钠用作饼干的膨松剂 D. 苯甲酸钠用作火腿肠的防腐剂 参考答案：BD略6. 下列各组物质中，两者互为同分异构的是 ANH-4CNO与CO(NH2)2 BCuSO43H2O与CuSO45H2O CCr(H2O)4Cl2Cl2H2O与Cr(H2O)5ClCl2H2O D H2O与D2O（重水)参考答案：AC7. 只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是 （

4、 ）AFeCl3溶液 B溴水 CKMnO4溶液 D金属钠参考答案：B略8. 将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为 A10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 B40 mL水C50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液 D100 mL 0.01 mol/L盐酸参考答案：A略9. 对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得下列有关说法不正确的是A上述反应的原子利用率可达到100% B上述反应的反应类型为加成反应C在核磁共振氢谱中对羟基扁桃酸应该有6个吸收峰 D对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取

5、代反应和消去反应参考答案：D略10. 有关如图及实验的描述不正确的是（）A可以测量大理石与盐酸的反应速率B说明吸热反应也可能是自发反应C两个电极都为铜片时，电解初期溶液的浓度基本不改变D实验中，铁钉上会有刺激性气体产生参考答案：D考点：化学实验方案的评价分析：A根据单位时间内注射器的读数判断；BBa（OH）2?8H2O与NH4Cl反应是吸热反应；C阳极铜单质失电子变成铜离子；D阳极铁失电子解答：解：A根据单位时间内注射器的读数判断反应速率，故A正确； BBa（OH）2?8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，烧杯底部的水会结冰，说明能自发进行，故B正确；C阳极铜单质失电子变成铜离子，阴极铜离子得电

6、子形成铜单质，故C正确；D阳极铁失电子，阴极氢离子得电子，故D错误故选D点评：本题考查较为综合，涉及化学反应速率的测定、自发反应、电解池以及金属的腐蚀等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大11. 进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是 A用移液管移取10 mL NaOH溶液并放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁B分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁C实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与烧杯内的水面D减压过滤时，布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁参考答案：D略12. 某同学做乙醛的性质实验时，取1mol/L的Cu

7、SO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，加热煮沸，结果未出现砖红色沉淀。实验失败的原因可能是 A反应温度不够高 B加入NaOH溶液的量不够C加入乙醛太多 D加入CuSO4溶液的量不够参考答案：B略13. 某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是 （ ） A放电时，LiMn2O4发生氧化反应 B放电时，负极反应式为Li+LiMn2O4+e-=Li2Mn2O4 C该电池不能用水溶液作为电解质D放电

8、过程中Li向负极移动参考答案：C略14. 将Cu片放入0.1molL1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c（Fe3）c（Fe2）23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为 （ ） A 32 B 35 C 43 D 34参考答案：A略15. 铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是A.铝的活泼性很差 B铝的还原性很差C铝与氧气不反应 D铝表面有致密的氧化膜参考答案：D铝的活泼性强，在空气中，铝表面容易形成致密的氧化膜。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的-是（ ） 为使稀硫酸和锌制取氢气的速率

9、加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒 用托盘天平称取10. 4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，对实验结果无影响 以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数ks5u用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高某校化学兴趣小组采用酸碱中和滴定法测定学校新购入的烧碱的纯度（烧碱中含有不与酸反应的杂质），试根据实验回答。（1）实验步骤为：用托盘天平

10、准确称量4.1g烧碱样品。将样品配成250ml待测液，需要的仪器除玻璃棒、量筒、烧杯外还需要的玻璃仪器有_。用_量取10.00ml待测液，注入锥形瓶中。在锥形瓶中滴入23滴_（填指示剂），用0.2010 mol/L的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转_ 式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_,直到滴定终点。（2）该小组测得下列数据滴定次数待测液体积/ml标准盐酸体积/ml滴定前读数/ml滴定后读数/ml第一次10.000.2022.90第二次10.000.5020.40第三次10.004.0024.10第四次10.000.0020.00根据上述数据，计算烧碱的纯度_。参考答

11、案：I. （2分） II(1) 250ml容量瓶，胶头滴管。(2分) 碱式滴定管。（1分）酚酞或甲基橙，（1分）酸，（1分） 锥形瓶内溶液颜色的变化,（1分）（2）98%。(2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 对废锌渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）进行适当处理可制得ZnSO47H2O，其流程如下。（1）酸浸时温度和时间对锌浸出率的影响见下表。酸浸时间/h酸浸温度/锌浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594综合考虑，反应的最佳温度和时间是 。（2）氧化时也可改通空气，其原因是 。（用离子方程式表示）（3）加入锌粉的目的是 。

12、（4）检验Fe3+是否除尽的方法是 。（5）取14.35 g ZnSO47H2O加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如上图所示。写出从60到80时发生的反应 。（用化学方程式表示）参考答案：（1） 2h 90（2）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（3）除去Cu2+（4）取第一次过滤后的滤液少许于试管中，加KSCN溶液，若溶液无血红色出现，则Fe3+已除尽。（5）ZnSO46H2O ZnSO4H2O +5H2O18. 鉴别四氯化碳和乙醇两种有机溶剂应该使用什么方法是最简单？书写出鉴别的原理和实验的步骤。参考答案：往不同溶剂中加水，乙醇和水互溶，四氯化碳就和水分层了。解析：主要利用二者与水混合时在水中的溶解性不同：四氯化碳难溶于水，而乙醇十一溶于水的，所以，依照混合后是否分层即可