安徽省宿州市丁桥中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析

1、安徽省宿州市丁桥中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是（ ）A加入少量盐酸 B加KOH固体 C加水 D加热参考答案：B略2. 下图所示的直型石英玻璃封管中充有气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO (g)发生如下反应：但Ni粉中的杂质不与CO (g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是参考答案：B3.

2、我国某大城市今年夏季多次降下酸雨据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2在这种环境中的铁制品极易被腐蚀对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（）A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e4OHC在化学腐蚀过程中有氢气产生D发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe2eFe2+参考答案：B考点：金属的电化学腐蚀与防护专题：电化学专题分析：酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氢离子；铁制品中含有铁和碳，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池；铁作负极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气解答：解：A、金属铁的腐蚀中，金属铁可

3、以和酸中的氢离子直接发生化学腐蚀，铁制品中含有铁和碳，再加之电解质环境，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池，会发生电化学腐蚀，故A正确；B、发生电化学腐蚀时，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H+2e=H2，故B错误；C、发生电化学腐蚀时，碳作正极，发生反应：2H+2e=H2，有氢气产生，故C正确；D、发生电化学腐蚀时的负极是金属铁，电极反应式为：Fe2eFe2+，故D正确故选B点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，能运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用4. 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果都是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合

4、成新的物质。根据上述观点，下列说法错误的是()ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B(CH3)3COMgBr的水解产物是(CH3)3COH和Mg(OH)BrCPCl3的水解产物是PH3和HClO DA1(C2H5)3的水解产物是Al(OH)3与C2H6参考答案：C略5. 下列化学用语正确的是 ANaCl的电子式： B乙烯的结构简式：CH2CH2 CMg原子结构示意图： D硫酸钠的化学式：Na2SO4参考答案：D略6. 下列电子式书写错误的是 ( )参考答案：B略7. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ）ANH4+2H2O NH3H2OH3O+ BHCO3+ H

5、2O H3O+ + CO32CHSH= H2S DCl2H2O HClHClO参考答案：A略8. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4molL1，c（SO42）=0.8molL1，则c（K+）=（）A0.15 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1参考答案：C解：溶液的pH=1，则氢离子浓度为0.1mol/L，根据溶液电荷守恒，溶液中存在：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），由于溶液中c（OH）很小，可以忽略不计，则：3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42），所以：c（K

6、+）=2c（SO42）3c（Al3+）c（H+）=20.8mol/L30.4mol/L0.1mol/L=0.3mol/L，故选C9. 已知：H2(g)I2(g)2HI(g)H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。下列说法错误的是() A反应放出的热量一定相同B此时体系的压强一定相同C反应物的转化率可能相同D此时HI的浓度一定相同参考答案：A10. 实验室中，有关试剂的保存方法错误的是 A烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B在存放液溴的试剂瓶中应加水封C少量金属钠保存在煤油中 D浓硝酸保存在棕色细口瓶中 参考答

7、案：略11. 反应：A(g)3B(g)2C(g)H0，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动参考答案：C本题考查外界条件对化学反应速率及化学平衡的影响。降温正、逆反应速率都变小排除A、B。该反应为放热反应，降温平衡向正反方向移动，排除D，选C。12. 有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙的大20，

8、甲的结构有A3种 B4种 C6种 D8种参考答案：C略13. 生产、生活中离不开各类化学物质。下列化学物质中属于盐类的是A乙醇 B钻石 C胆矾 D生石灰参考答案：C略14. 一定条件下存在下列平衡： 2A(g) B(g)； H O在测定A的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是 A温度150、压强4.04105 Pa B温度25、压强1.0 1 105 Pa C温度150、压强5.05104 Pa D温度0、压强5.05104 Pa参考答案：C15. 下列反应类型中可能是吸热反应的是 化合反应；分解反应；置换反应；复分解反应；氧化还原反应。 A B C D参考答案：A略二、实验题（本题

9、包括1个小题，共10分）16. （12分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液B用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂C在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2回答下列各问题：(1)正确操作步骤的顺序是 D (均用字母填写)。(2)滴定管的读数应注意_。(3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)D步骤中液面应调节到_，尖嘴部分应_。(5)滴定终点时

10、锥形瓶内溶液的pH约为_，终点时颜色变化是_。(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。(7)该烧碱样品纯度的计算式为_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。Br2 NaOH，H2O 参考答案： HO KMnO4（H+） 浓H2SO4 OOH 略18. 设计实验检验红色砖块中含有三价铁离子参考答案： 取砖块碾碎溶于稀盐酸倾析式过滤在滤液中加入KSCN溶液。19. 已知下列信息某无支链的环状一氯代烃A（分子式为C6H11Cl）可发生如下转