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文档简介
1、安徽省宿州市泗县第一中学2022-2023学年高二化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 下面的排序不正确的是( )A晶体熔点由低到高:CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI参考答案:B略2. 下列方程式正确的是( )A.CO32-+2H2OH2CO3+2OH- B. NH4+ + CH3COO-+ H2O= CH3COOH+ NH3H2O C. H2CO3 CO32-+2H+ D. NH4+ + AlO2-+2H2O= Al
2、(OH)3+ NH3H2O参考答案:D略3. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H 0,下列的选项和图示相符的是ABCD研究目的压强对反应的影响温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示参考答案:C略4. 分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H10 AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O参考答案:C略5. 光导纤维和太阳能电极板的主要成分分别是是A纯硅、纯硅 BSiO2、纯硅 CSiO2、SiO2 D纯硅、
3、SiO2参考答案:B略6. 燃烧下列混合气体,所产生的二氧化碳的量一定小于燃烧相同质量丙烯所产生的二氧化碳的是A乙烯、丙烷 B乙炔、乙烯 C乙炔、丙烷 D乙烷、环丙烷参考答案:AD略7. 密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H0,并达到平衡状态。下列说法中,正确的是A若容器体积不变,充入O2,平衡向右移动,SO3的百分含量一定增大B若容器体积不变,充入Ar,容器内压强增大,平衡向右移动C若容器压强不变,充入SO3(g),平衡向左移动,达到新平衡时c(SO2)增大D升高温度,平衡向左移动,平衡常数K减小参考答案:D略8. 在指定
4、条件下,下列各组离子有可能大量共存的是A滴入KSCN溶液显红色的溶液中:K+、Na+、SO42、AlO2B水电离出的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中: K+、Fe2+、I、NO3CpH=13的溶液中:Na+、K+、SiO32、SO42D加入Al能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl、CO32参考答案:C略9. COCl2(g) CO(g)+Cl2(g) H0当反应达到平衡时,下列措施:降温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 加压 加催化剂 恒压通入惰性气体,能减小COCl2转化率的是( )A B C D参考答案:B10. 下列实验操作或实验事故处理正确的是( )A实验室制
5、溴苯时,将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B在亚硝酸钠溶液中滴加碘化钾溶液,溶液呈棕色C实验时手指不小心沾上苯酚,立即用70o以上的热水清洗D实验室制乙酸丁酯时,用水浴加热参考答案:A略11. 根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是( )I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A. IFe2+ClSO2 B. ClFe2+SO2IC. Fe2+IClSO2 D. SO2IFe2+Cl参考答案:D12. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
6、B用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C用碱式滴定管量取20.3 mL烧碱溶液D用托盘天平称得某物质的质量为13.15g参考答案:B13. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半径最大的,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是A. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B. 原子半径由小到大的顺序为:X Z Z;所以Y的气态氢化物稳定,错误;D、X与W形成的两种化合物是H2O,H2O2,阴、阳离子物质的量之比均为12。14. 用蒸馏水稀释1mol?L1醋酸时,始终保持增大趋势的是(
7、)A溶液中的c(CH3COO)B溶液中的c(H+)C溶液中的c(CH3COOH)D溶液中的c(OH)参考答案:D考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡专题:电离平衡与溶液的pH专题分析:醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,稀释醋酸溶液,促进醋酸电离,但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度,据此分析解答解答:解:醋酸是弱电解质,溶液中存在电离平衡,稀释醋酸溶液,促进醋酸电离,但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度,A醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度,所以c(CH3COO)减小,故A错误;B醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度,所以c(H+)减小,故B错误;C加水稀释醋酸,促进醋酸电离,则
8、c(CH3COOH)减小,故C错误;D加水稀释醋酸促进醋酸电离,但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度,所以溶液中氢离子浓度减小,温度不变水的离子积常数不变,所以c(OH)增大,故D正确;故选D点评:本题考查了弱电解质电离,明确弱电解质电离特点是解本题关键,注意结合水的离子积常数分析,知道水的离子积常数只与温度有关,与溶液的酸碱性无关,难度中等15. 下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是( )。 A.HCI B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO参考答案:A二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16. 纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳
9、米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2x H2O,经过滤、水洗除去其中的Cl,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题:(1)检验TiO2x H2O中Cl是否被除净的方法是 。(2)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是 (填字母代号)。a核磁共振法 b红外光谱法 c质谱法 d透射电子显微镜法(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4的原
10、因是 ;使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外,还需要下图中的 (填字母代号)。 a b c d e(4)滴定终点的现象是 。(5)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为M gmol1)试样w g,消耗c molL1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为 。(6)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)若在配制标准溶液过程中,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出,使测定结果 。若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,使测定结果 。参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17. 请你设计实验鉴别NaHCO3和Na2CO3固体参考答案:略18. (6分)为测定一种气态烃的化学式,取一定量的A置于密闭容器中燃烧,定性实验表明产物是CO2,CO和水蒸气。学生甲、乙设计了如下两个方案,均认为根据自己的方案能求出A的最简式。他们测得的有关数据如下(图中的箭头表示气体的流向,实验前系统内的空气已排除):甲方案乙方案试回答:(1) 请选出你认为合理的实验方案 。(填“甲”、 “乙”或 “甲
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